08届高三化学上学期八月月考试卷
Ⅰ（八月份）
化学试卷 命题人：徐殿东 王新南
审核人：王新南
说明：1、本试卷满分120分，考试时间100分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40
S 32 Na 23 K 39 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共56分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共8×3＝24分。）
1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
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A．过氧化钠的结构式： Na-O-O-Na B．甲基的电子式：
C．K+ 离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．S原子的结构示意图为：
3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．2 mol钠与100 mL 1mol/L稀盐酸反应生成6.02×1023个H2分子
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2,反应中转移的电子数为6.02×1023
C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1×6.02×1023个
D．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含的CO
离子数目为6.02×1023
5．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是
A．Mn2O7 B．Na2O2 C．Al2O3 D．K2O
6．下列叙述正确的是
A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应
C．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示
7．下列实验操作完全正确的是
| 编号 | 实验 | 操作 |
| A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
| B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
| C | 为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3 | 取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成 |
| D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
8．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3―等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中正确的是
A．此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+
B．此溶液中一定有S2-、Na+、NO3-
C．此溶液中一定无Ag+、Al3+、NO3―
D．此溶液中一定有S2-、Na+，至少有SO32-或NO3―中的一种
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
10.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－
11．①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是
A．上述物质都有发生了氧化还原反应
B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子
C．质量增加的情况是①>③>④>②
D．质量增加的情况是②>①>③>④
12．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比
A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值
C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小
13．将钠或过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的共同现象是
A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀
C.有气泡产生 D.无共同现象
14．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．少量金属钠加到冷水中：
Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．用小苏打发酵制作馒头：
CH3CH(OH)COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3CH(OH)COO-
C．少量Na2O2固体加入到Na2SO3溶液中：
SO32-+Na2O2+ H2O =SO42-+2Na＋+ 2OH-
D．用过量石灰水对硬水软化：
Mg2＋+2HCO
+Ca2＋+2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
15. 现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液
A．一定呈酸性 B．一定呈碱性
C．可能呈中性 D．一定呈中性
16．将9.58g Na2CO3 · 10H2O与 NaHCO3 的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）= 1mol·L—1。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为
A．5.30 g B．7.78g C．6.72g D．2.86g
08届高三月考试卷Ⅰ（八月份）
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
请同学们把1～16答案填入下表：
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| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
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三、（本题包括1小题，共13分）
17．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：
（1）W的电子式是 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
四、（本题包括2小题，共20分）
18．（6分）试回答下列中学化学实验中常见仪器的有关问题：
(1)在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同） ；标有使用温度的仪器是 。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中，用到 “磨砂”的有 。
19．现有下列8种物质，请按要求回答问题：
①淀粉溶胶 ②锌 ③氧化铁 ④碳 ⑤盐酸 ⑥苛性钠 ⑦碳酸钙
⑧氢氧化铜悬浊液
⑴（8分）运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行分类。（要求分至最基本的类型，参看下图例示，将上述物质分类写在下图中）
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⑵（6分）常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有___________________，写出上述制取气体的有关的离子方程式，并注明反应类型（基本反应类型）
________________________________________________ ____________
________________________________________________ ____________
五、（本题包括2小题，共13分）
20．（7分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验，并回答相关问题：
(Ⅰ)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(Ⅱ)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(Ⅲ)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
(1) 根据上述实验，以下推测正确的是 。
A．K＋一定存在 B．该溶液中含CO32 －离子的浓度为0.1 mol/L
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
(2) 根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是________ _ _______
。
21．（6分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。另外，铷是比钾更活泼的金属，铷和氧反应生成更复杂的臭氧化铷(RbO3)。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为__ g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。
(3)K2O2、KO2、RbO3等均能与水或二氧化碳反应生成氧气，在医
院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。如图所示：集气瓶
中收集得到CO2，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球。打
开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的 (填序号)，
立即塞紧塞子，过一会儿，气球会自动膨胀起来。
A．Na2O B．KO2 C．K2O2 D．RbO3
六、（本题包括1小题，共8分）
22．（8分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 →O2。
⑴该反应应选择的酸是： （填序号）。
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸。
⑵该反应中发生还原反应的过程是： → 。
⑶写出该反应配平的离子方程式：
。
⑷如果上述反应中有6.72L（S.P.T.）气体生成，转移的电子数为 mol。
(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+H2O = A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
七、（本题包括1小题，共10分）
23．（10分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
 |
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。
高三月考试卷Ⅰ（八月份）
参考答案
请同学们把1～16答案填入下表：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | C | C | A | D | B | C | D |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | B | D | C | AB | BC | AD | C | A |
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
三、（本题包括1小题，共13分）
17．（1）
（1分）
（2）
（2分）
（3）①
（2分） Na2O2（1分）
② H2O2 （1分） I、IV、V（2分）
（4）
（2分）
四、（本题包括2小题，共20分）
18． （6分）（1）⑤⑧ ⑤⑥⑦ （2）②③④⑤⑥⑦
19．（1）（8分）
（2） H2和CO2（2分）
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 置换反应，（1+1分）
CaCO3 +2H+ == Ca2+ +CO2↑+ H2O 复分解反应（1+1分）
五、（本题包括2小题，共13分）
20．（1）AC（4分）（2）取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（3分）
21． (1)28.2 g（2分） (2)96.25％（2分） (3) AC（2分）
六、（本题包括1小题，共8分）
22．⑴ C （1分）
⑵ MnO4- → Mn2+ （1分）
⑶2MnO4- + 5H2O2 +6H+ → 2Mn2+ + 8H2O +5O2↑ （2分，未配平的扣1分）
⑷ 0.6 （2分）
(5)KHCO3（1分）H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（1分）
七、（本题包括1小题，共10分）
23．（1） 0.75mol/L （2分）
（2）Na2CO3,NaOH ；（2分） 1:3 。（3分）
（3） 112 mL。（3分）