08届高三阶段测试卷
化学试题
一，选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1，金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法错误的是
A．合金的化学性质与成分金属不同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子
D．若金属铁中混有金属锌，则能使铁不易发生电化学腐蚀
2，下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体
C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
3．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
B．乙烷中混有乙烯．通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
D．乙烯中混有SO2 ，通入溴水溶液中洗气
4，经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH－外，还有Na+、Cl－、NH+4、
SO2－4等离子，已知c（Na+）=7×10－6mol·L－1，c（Cl－）=3.5×10－5mol·L－1，c（NH+4）=2.3×10－5mol·L－1，c（SO2－4） =2.5×10－6 mol·L－1，则该酸雨的pH为
A．3 B．4 C．5 D．6
5，某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
6，下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、H+、I-、NO3-
C．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
D．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
7，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有碳原子数约为0.6NA
B．1L0.2mol/LNa2S溶液中含有的硫离子数为0.2NA
C．1molC20H42的分子中含有的共价键数目为61NA
D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
8， 有机物 
的正确命名为
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基已烷 D．2，3，3-三甲基已烷
9，现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2mol/LNaOH溶液体积是
A．500ml B．1000ml C．2000ml D．不能确
10，在20 mL pH＝2的醋酸溶液中，加入V mLpH＝12的NaOH溶液。则下列说法正确的是
A．如果V＝20，则所得混合溶液的pH大于7
B．当V＝20时，混合溶液中离子浓度大小关系为：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．如果所得混合溶液的pH＝7，则V小于20
D．所得混合溶液中一定存在c(Na＋) ＋ c(H＋) ＝ c(CH3COO－) ＋ c(OH－)
11，下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ =Fe2+
12，已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4
= Na+ + H+ + SO
。某温度下， 向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
13，工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是
14，向容积为2 L的密闭容器中充人2
mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④
15，下列离子方程式正确的是
A．FeS放入稀盐酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
C．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋
16，已知C－C可以绕键轴旋转，结构简式为
的烃，下列说法正确的是
A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯代物最多有4种
D．该烃是苯的同系物
08届高三阶段测试答题卡
一，选择题（共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | ||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
二，填空题（本题有5小题，共33分）
17，（2分）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是______________________________________(填序号)
①AlCl3 ②NaHCO3 ③MgSO4 ④KMnO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl
18，(4分)某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示） 。
19，（7分）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
（1）烃A的分子式为_________。
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有_________ g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构式为__________。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式___________________________
20，（8分）称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“＞”“=”或“＜”回答：
（1）开始时反应速率的大小为________。
（2）三支试管中参加反应的锌的质量为________。
（3）反应终了，所需时间为________。
（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由（简要说明）是
21，（12分）合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。
请回答下列问题：
（1）合金A由哪4种单质组成(写出化学式)： _ 、 _ 、 _ 、 _ 。
（2）写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式
（3）写出合金A中有关组成与过量烧碱溶液反应的离子方程式：
（4）写出向无色溶液C通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式：
三、实验题（本题有2小题，共19分）
22，（12分）有某种含有少量氯化亚铁杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采取以下步骤进行：
①准确称量m g样品（在2~3 g范围内）。
②向样品中加入10 mL 6 mol·L－1盐酸，再加入蒸馏水，配制250 mL溶液。
③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使反应完全。
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全。
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量，反复操作至恒量。
根据以上叙述，回答：
（1）在称量样品时，若称量前天平的指针偏向标尺左方，称量读数时，指针刚好在标尺中央，所得样品质量是____________（填编号）。
A．比m g多 B．比m g少 C．恰好m g
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是______________________。
（3）加入溴水后，发生反应的离子方程式为______________________。
（4）加入氨水要过量的原因是______________________________。
（5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________________________
（6）若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量为W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________________________。
23，（7分）实验室中利用电石和水反应制取一定量乙炔进行其性质实验（通入溴水、酸性KMnO4溶液），最后点燃（如图）。
回答下列问题：
①制取乙炔的化学方程式为 ；
②实验前，应检查气体发生装置（如图虚线框内装置）的气密
性。某同学双手捂住烧瓶，把导气管伸入水面下，但无任何
气泡冒出，则出现此原因可能是 。
A．没有关闭分液漏斗的活塞
B．橡皮塞上的孔与导管不匹配或橡皮塞与分液漏斗不匹配
C．导管伸入水面下太深
D．烧瓶容积较大
③实验室用如图装置点燃乙炔，由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟，所以在实验时点燃后要迅速熄灭火焰。试用一种简单的安全的操作方法熄灭火焰：
08届高三阶段测试参考答案
一，1B 2C 3A 4C 5C 6D 7C 8C
9B 10D 11A 12D 13C 14B 15A 16B
二，17， 3 5 18， 3 10 11 13
19，(1) C6H12 (2) 42，100.8 (3)
 |
(4) 或
20，（1）甲=乙=丙 （2）甲=乙＜丙 （3）甲＞乙＞丙（4）形成原电池后，作负极的活泼金属溶解速率加快，因此，乙和丙速率不同
21, （1）C 、 Fe 、 Al、 Si （各1分 ，共4分）
（2）
（3）
（4）
（各2分 ）
22, （1）B （2分）
（2）抑制Fe3+水解，以免溶解时产生浑浊（2分）
（3）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（2分）
（4）使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀（2分）
（5） 取少量最后洗涤液，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明已洗涤干净（2分）
（6）
×100%（2分）
23, ①CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑（2分） ②ABC （2分）
③用手指把连接导气管的乳胶管捏瘪一下，火焰自动熄灭 。(或：用湿的抹布轻轻覆盖住燃烧着的导气管口，火焰熄灭。)（3分）（其他合理答案也可，但不是简单、不合理或者不安全的熄灭方法不给分）。