08届高三化学 元素化合物期末训练题
（2）
班级 姓名
1.下列各组物质，只使用一种外加试剂(必要时可加热)即可给出鉴别的是 ( )
①FeS、CuS、MnO2、CuO四种黑色固体；②HCl、BaCl2、NaCl、NaOH四种无色溶液；
③NaCl、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种无色溶液；④(NH4)2SO4、NaCl、K2SO4、NH4Cl 四种白色固体
A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③ D．全部
2．下列图式正确的是（ ）
A．氟化氢的电子式：
B．次氯酸的结构式: H-Cl-O
C．铝离子的结构示意图 D．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型:
3．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是（ ）
A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B．砷化氢的稳定性比溴化氢的强
C．砷酸的酸性比硫酸的弱 D．砷的原子半径小于磷的原子半径
4.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
x Mg ＋ Mo3S4 
MgxMo3S4
在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）
A．Mo3S4发生氧化反应 B．正极反应为：Mo3S4 ＋ 2xe－ = Mo3S42x－
C．Mg2＋向正极迁移 D．负极反应为：xMg － 2xe－ = xMg2
5．下列反应①碳酸氢钙与NaOH溶液反应②苯酚钠溶液与二氧化碳反应③氯气与烧碱稀溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是与石灰水反应（ ）
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
6．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为（ ）
A．3mol B．11mol C．6mol D．5mol
7．用惰性电极做NaCl水溶液导电性实验时，下列叙述正确的是（ ）
A．通电时，只有Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动
B．阳极发生了氧化反应，生成了氯气，阴极发生了还原反应，生成了还原产物氢气
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液无什么变化
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
8．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO
)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
A．加入饱和石灰水溶液 B．加水
C．通入二氧化碳气体 D．加入氢氧化钠固体
9．在120℃时，将质量均为m g的H2、CO、甲醛、甲酸甲酯完全燃烧，将生成的气体产物分别通过足量的固体过氧化钠干燥管，干燥管质量增加依次为：m1、、m2、m3、m4，则它们的关系正确的是：
A．m1 = m2 = m3 = m4 B．m1 > m2 > m3 > m4
C．m1 = m2 > m3 = m4 D．m1 < m2 < m3 < m4
10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．常温常压下，32g臭氧中所含的原子数为2NA
B．标准状况下，1L己烷完全燃烧可得到的CO2分子数为 6NA/22.4
C．3.2g铜丝在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
D．31g白磷中含有NA个化学键
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由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
12．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。下列说法正确的是 （ ）
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．乙烧杯中d的电极反应为2Cl—－2e—=Cl2↑
C．乙烧杯中通入适量HCl气体溶液组成可以恢复
D．a极产生1.12L（标况）气体时，c极产生2g气体
13．最近意大利罗马大学的FuNvio
Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．14N原子核内的中子数为7
C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量
14.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
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（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是 。
其理由是
②氨气燃烧的化学方程式是
15．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸 盐还原成碘化物，离子方程为：IO3－+HSO3－
I－+SO42－+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：
（1）第二步发生反应的离子方程式是 。
（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为 。
16. (11分)A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：
若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。
(1)气体E的化学式为 ，气体F的化学式为 ，C中溶质的化学式为 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
C→E ；
D+G→H ；
(3)在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为 ，
原因是 。
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（1）H的电子式 。
（2）反应⑦的离子方程式为 。
（3）向AlCl3溶液中逐渐加入过量D的反应方程式为 。
（4）写出反应②的化学方程式 。
（5）写出实验室制取I的离子方程式 。
18．（10分）当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全已受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
（1）铅的元素符号是
，它在周期表中的位置是
。
（2）防止或减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，
减少二氧化硫的含量。
①为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，锥形瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，气球与大气相通。向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象： 。
②为比较SO2 和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解度大于CO2在水中溶解度的实验现象是： 。
③某学生用试管取出上述①实验后的瓶中溶液适量，滴入少量品红溶液，充分振荡，实验现象为： ，接着向溶液加入足量氯水，实验现象为：
，再滴加BaCl2溶液，实验现象为：
。
④有人利用SO2易溶于水的性质设计成如图所示的装置进行喷泉实验，但实验效果并不理想。为完成效果明显的喷泉实验，可将水改为 溶液。
（3）制一次性筷子有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥打磨，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO2 63.37%，H2O 4.75%，其化学式为： 。
元素化合物（2）
14、①(NH4)2CO3[或NH4HCO3] ②吸收水和二氧化碳
（2）①4NH3+5O2
4NO+6H2O 2NO+O2====2NO2
②2NO2(气)
N2O4(气)+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。
（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
②4NH3+3O2
2N2+6H2O
15．（4分）IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O （2分）（注：不配平扣1分。） 5:1（2分）
16、（共11分）(1) Cl2, SO2, NaCl (各1分)
（2分）
（2分）(3)变红色(1分). A为BaCl2，B为Na2SO3，因A与B是等物质的量混合(Na2SO3+BaCl2
17．（共10分）
（1） （2分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O+3NaCl (2分)
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（5）MnO2 + 4H＋+2Cl－ ＝Mn2+ + 2H2O +Cl2↑ (2分)
18．（10分）（1）Pb（1分） 第六周期ⅣA族（1分）
（2）①紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来（1分）。
② SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度（1分）。
③品红溶液的红色褪去，溶液显浅紫色（1分）。
先变红后褪色（1分）。
生成白色沉淀（1分）。
④ NaOH等强碱 （1分）
（3）Mg3(Si4O10)(OH)2或3Mg O·4SiO2·H2O（2分）