08届高三化学12月月考试卷-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

08届高三化学12月月考试卷

寄语：细节决定成败，慎思体现素质，规范凸现成绩

第Ⅰ卷选择题（共70分）

一. 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）

1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指（　　）

A．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品

B．所有奥运用品全部是天然绿色植物

C．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料

D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

2．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其变成固体，得到的晶体属于（　　）

A．分子晶体　　　B．原子晶体　　　C．离子晶体　　　 D．金属晶体

3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是(　　 )

A　铅笔端作阳极，发生还原反应　　

B　铂片端作阴极，发生氧化反应

C　铅笔端有少量的氯气产生　　　

D　a点是负极，b点是正极

4．如图所示为在一定条件下进行的可逆反应，当改变其中一个条件时的图象变化曲线。则图象表示的可逆反应为（　）

A．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＜0　　

B．H₂+I₂2HI（g）　　ΔH＜0

C．C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）ΔH＞0　

D．H₂S（g）S（s）+H₂（g）ΔH＞0

5．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的。不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是　　　　

　　A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性

　 B．CH₄是正四面体结构，SiH₄也是正四面体结构

　　C．O₂与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS

D．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

6．下列实验方案中，不可行的是　

A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体

C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有NH₄⁺

D．先后添加石蕊试液、BaCl₂溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液鉴别开

7．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO₂：

2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄　　 2ClO₂↑+ K₂SO₄ + 2CO₂↑+ 2H₂O

下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子　　　　B．ClO₂ 是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被还原　　　　　　　

D．1 mol KClO₃参加反应有 2 mol 电子转移

8．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是

　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　C　　　　　　　　D

　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　　 D

9、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将：FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，

即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中，正确的是　 A．所得的分散系属于溶液　　　

B．所得的分散系中分散质为Fe₂O₃

　　C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路

D．该分散系不属于介稳体系

10．过氧化氢(H₂O₂)熟称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”：将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是

A．MnO₂　　　B．Na₂SO₃溶液　　 C．稀盐酸　　 D．CH₃COONa溶液

二、选择题（本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)

11．.短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂ ，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是

A．WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构　

B．WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX₂是以极性键结合成的非极性分子　　　

D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

12．用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　　）

A．T℃时，1 L pH=6纯水中，含10^—6N_A个OH^—

B．6.8 g熔融的KHSO₄中含有6.02×10²²个阳离子

C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02×10²²个右图所示的结构单元

D．用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1 N_A

13．花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植　物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

下列有关花青苷说法不正确的是

　　A．花青苷可作为一种酸碱指示剂　　　

B．I和Ⅱ中均含有二个苯环

　　C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

　　D．I和Ⅱ均能与FeCl₃溶液发生显色反应

14．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH₄）₂SO₄

B．生成1mol（NH₄）₂SO₄至少消耗2molNH₃

C．CO₂可被循环使用　　　　　　　

D．往甲中通CO₂有利于（NH₄）₂SO₄生成　

15．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　　）

A、Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、S²ˉ (1︰2︰3︰1) 　　

　B、NH₄⁺、Ba²⁺、OHˉ、Clˉ (1︰1︰1︰2)

C、K⁺、H⁺、Iˉ、HCO₃ˉ ( 1︰1︰1︰1) 　

　D、Na⁺、Al³⁺、Clˉ、OHˉ (5︰1︰4︰4)

16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO₄+2CH₃COONH₄== (CH₃COO)₂ Pb +(NH₄)₂SO₄。当在(CH₃COO)₂ Pb（醋酸铅）溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是　　

A．(CH₃COO)₂ Pb +H₂S == PbS↓ + 2 CH₃COOH　　　

B．Pb²⁺+H₂S == PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2CH₃COO^—+H₂S == PbS ↓+2 CH₃COOH　

D．Pb²⁺+2 CH₃COO^—+ 2H⁺+ S^2—== PbS↓+2 CH₃COOH

17．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

B．ClO^－+H₂O_HClO+OH^－_{不是酸碱反应}

_C．2Na+2H₂O → 2NaOH+H₂↑ 是酸碱反应

_D．碱性强弱顺序为：C₂H₅O^－ > OH^－ > C₆H₅O^－

18．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（　）

	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝	Cl₂能与淀粉发生显色反应
B	浓HNO₃在光照条件下变黄	浓HNO₃不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO₄²^－
D	铜片放入浓硫酸中，无明显变化	说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

19．将0.4 mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8 mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是（　）

20．常温下，下列有关叙述正确的是

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝0.99×10^－6mol/L

B．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄^＋)大小顺序①＞②＞③

C． Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋)＝2［c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)］

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液
体积V(总)≥20mL

2,4,6

第二卷（非选择题　共80分）

三、（本题包括2小题，共29分）

21．（10分）某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO₃溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI+I^-[AgI₂]^－。

　（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。

实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO₃溶液，现象为　　　　　　　　　　　　。

实验2：向AgNO₃溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是　　　　　　　　　　　　　　；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.(8分) 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)₆]³^—（红色）标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：　　　　　　　、　　　　　　　　。

②步骤②脱色过程包括加入：　　　　　　　　　　　　　（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→　　　　　　　（填操作）。

③比色法确定待测液的浓度其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④若其补铁剂是由乳酸（　　　　　　　）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学

方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23. (11分) 在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。请填写下列空白：

( l )制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_____________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

______________________________________________________

反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称）

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_______________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色	_______________________________________________

四、（本题包括2小题，共22分）

24. （12分）1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法。侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸纳和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重。侯氏制碱法的循环工艺流程如下：

仔细阅读上图，完成下列问题：

(1) 写出碳化反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 气体B的分子式为　　　　　。向饱和食盐水中应先通入气体　　　　　，再通入气体　　　　　　　　（填气体名称）才能得到物质D，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中

通入气体B的装置图。

(4) 操作Ⅰ的名称是　　　　　　，操作Ⅱ的

名称是　　　　　　。进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪

器是：玻棒、烧杯、　　　　　　。在实验室里进

行煅烧所用的主要仪器是　　　　　　。

(5) 上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、　　　　　、　　　　　。（填：物质编号）

25. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式______________________________________(不必配平)。

26. （10分）磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^—、HPO₄^2—、和PO₄^3—四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH^—离子除外）是　　　　　　　　　　　。

（3）从图中推断NaH₂PO₄溶液呈　　　性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/ c（PO₄^3—）　　　 3（填“>”、“==”、或“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na⁺）/ c（PO₄^3—）的值减小，原因是　　　　　　　。

五、（本题包括1小题，共10分）

27.咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl₃溶液反应显紫色。

　（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为　　　　　　　　　　　　　。

　（2）咖啡酸可以发生的反应是　　　　　　　　　　　　　　　（填写序号）。

　　　　①氧化反应　②加成反应　③酯化反应　④加聚反应　⑤消去反应

　（3）咖啡酸可看作1，3，4一三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取

代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为　　　　　　　　　　　　　。

（4）3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）　　　　　　　 mL。

（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₂H₁₆O₄，该物质在一定条件下

可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为　　　　　　　　　　。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）

考生注意：

28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，如果不填试题号，一律按0分计。28题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答，29题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。

28.仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：

肉桂醛F（分子式为C₉H₈O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

　已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：

（1）肉桂醛F的结构简式为：　　　　　。E中含氧官能团的名称为　　　　。

（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是　　　　　　　　　　　。

（3）写出下列转化的化学方程式：②　　　　，③　　　　　　　　　　　　　。

写出有关反应的类型：②　　　　　　　 ⑥　　　　　　　。

（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有　　　　种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。

29．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol^－1）：

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：

（1）Z₂Y₂的电子式为　　，含有的化学键类型为　　　　，Z₂Y₂为　　晶体。

（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为　　　　　　　　；XY₂的结构式为　　　　　　　，分子空间构型为　　　　　　。

（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是　　　　　（填“名称”）；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是　　　　　　　　　　　。

（4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：ρ(ZW)=2.2 g·cm^－3，N_A=6.02×10²³ mol^－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为　　　　　　　　　　

参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

三、（本题包括2小题，共29分）

21．（每空2分，共10分）

（1）没有沉淀生成　在所得的黄色沉淀中滴加浓KI溶液，黄色沉淀溶解

　（2）加入硝酸溶液后，HNO₃将I^-氧化，使I^-浓度减小，平衡AgI+I^-[AgI₂]^－逆向移动　

　（3）AgI、AgCl的溶解度　在黄色的AgI沉淀中滴加NaCl溶液，沉淀未转化为白色

22. (8分) ⑴100mL容量瓶，胶头滴管；（各1分）⑵活性炭，过滤；（各1分）

⑶溶液颜色与物质的量浓度成正比（2分）

⑷2CH₃CHOHCOOH+Fe　→ （CH₃CHOHCOO）₂Fe+H₂　（2分）

23. (11分) ( l ) 分液漏斗(1分)　 B(1分)
　　（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同(1分)　　　M(1分)　　过滤(1分)
　　（3）Cl₂ + 2OH^－→ClO^－ + Cl^一＋H₂O (2分)
　　（4）

红(1分)
	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)
黄绿(1分)	继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)