08届高三化学1月月考试题-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

08届高三化学1月月考试题

注意：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试时间120分钟。

　　　2、请将试卷答案用黑色笔填入答卷对应地方，超出无效。

可能用到的相对原子质量： H 1　C 12　　N 14　　　　O 16　　 Na 23　　Mg 24　　 Al 27　Si 28　　 S 32　Ca 40　Cu 64　Fe 56　I 127　K 39　 Cl 35.5

第一部分　选择题 (共70分)

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2007 年 10 月 24 日 18 时 05 分，就在这天与山、山与水的环拥之中，

“嫦娥奔月”, 一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月

亮城”之称的高原航天城梦想成真。发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火

箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。下列有关说法不正确的是

A．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。

B．氧气比氢气较易液化

C．燃烧产物对发射环境没有污染。

D．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。

2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将：FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中，正确的是　　

A．所得的分散系属于溶液　　

B．所得的分散系中分散质为Fe₂O₃

　　C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路

　　D．该分散系不属于介稳体系

3．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。2.43

A．只有①②正确　　　　　　　　　　　　　　　　　B．只有①③正确　　

C．只有④正确　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．①②③④均不正确

4．据诺贝尔奖官方网站报道，瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德•埃特尔(Gerhard　Ertl)，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列为该研究所涉及的项目中说法正确的是

A．汽车尾气中CO可在铂表面转为CO₂

　 B．合成氨工业中N₂和H₂在氧化铁表面进行

　 C．氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应

　 D．臭氧层的破坏主要与氟氯烃的氟原子有关

5．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是

A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族

B．砷的原子半径小于磷的原子半径

C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强

D．砷酸的酸性比硫酸的弱

6．下列操作中，完全正确的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

① 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部

② 给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热　　③ 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④ 将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤ 取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面　　　

⑥ 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子　　　 ⑦ 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧ 将滴管垂直伸进试管内滴加液体　　⑨ 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩ 检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A．①④⑦⑩　　　　 B．①④⑤⑦⑩　　　 C．①④⑤⑦⑧⑩　　　D．④⑤⑦⑧⑩

7．下列叙述中正确的是

① 金属钠不能与NaOH溶液反应；

②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；

③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；

④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；

⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O₂；

⑥过氧化钠跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A．只有①③⑤　　　B．只有②④⑥ 　　　C．只有②⑤⑥ 　　　　D．只有①③④

8．等物质的量的下列物质：①NaHSO₄　 ②Ca(H₂PO₄)₂③Si　 ④Al₂(SO₄)₃

⑤　　　　　　　　　分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱最由多到少的顺序正确的是　　

　　　 A．②⑤④③①　　　　　　　B．④②③⑤①　　　　　　　C．④②⑤③①　　　　　　　 D．④⑤②③①

9．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是

A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

　　　 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

　　　 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

　　　 D．若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃—O—CH₃

10．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是

A．Na⁺、Mg²⁺、S^2—、ClO^—　　　　　　　 B．H⁺、Na⁺、SO₄²^－、NO₃^—

C．K⁺、Ca²⁺、OH^—、SO₃^2—　　　　　　　 D．Na⁺、K⁺、Cl^－、OH^－

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B．丙烷的沸点比正丁烷高

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）；△H=2221.5kJ/mol

12．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量Ca(OH)₂溶液：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-===CaCO₃↓+ H₂O

C．将铝片投入到冷的浓硝酸中：

Al+NO₃^-+4H⁺=====Al³⁺+NO↑+ 2H₂O；

D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：

SiO₂+2OH^-+H₂O ===SiO₃^2-+ 2H₂↑

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．用MnO₂催化H₂O₂分解时，每生成11.2L的O₂转移N_A个电子

B．标准状况下，22.4L SO₃中含有的硫原子数目为N_A

C．标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2N_A

D．6.4g S₆与S₈的混合物中所含硫原子数一定为0.2N_A

14．三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁作阳极材料　　　　　　

B．电解过程中阳极附近溶液的pH明显升高

C．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

15．一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－a kJ·mol^－1

在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是　　　　　　　　　　　　　　　

A．4molSO₂和2molO₂　　　　　　　　　　　　　　B．5molSO₂和3molO₂

C．4molSO₂和4molO₂　　　　　　　　　　　　　　D．2molSO₂、1molO₂和2molSO₃

16．NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na⁺)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为

A．5.3g 　　　　　　　　　　 B．4.7g 　　　　　　　　C．5.0g　　　　　　　　D．4.0g

17．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述不正确的是

A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物

B．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原生成一种芳香醇

C．一定条件下，能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化　　　　　　　　　

D．不能与氢溴酸发生加成反应

18．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验次数	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压 /mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是

	甲同学	乙同学
A	实验6中的负极电极反应如何写？	铝为负极：Al－3e^－＝Al³^＋
B	实验1,5电流方向为什么相反？	1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C	水果电池的电压与哪些因素有关？	只跟水果的类型有关
D	实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？	可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来

C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释　　　D．氨气通入醋酸溶液中

19．某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象；①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（　　　）

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^-、SO₃²^－　　　　　　　　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2-、I^-

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2-、I^-　　　　　　　　　 D．Al³⁺、CO₃^2-、Br^-、SO₃^2-

20．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

①NaHB == Na⁺ + HB^－，②HB^－ H^＋＋B²^－，③HB^－＋H₂O H₂B＋OH^－

且溶液中c（H^＋）>c(OH^－)，则下列说法一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaHB为强电解质　　　　　　　　　　 B．H₂B为强酸

C．H₂B为弱电解质　　　　　　　　　　　 D．HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

第二部分　(非选择题共80分)

三、(本题包括3小题，共32分)

21．（8分）硝酸钾是一种用途广泛的化工原料，工业中利用温度对溶解度的影响，常用硝酸钠与氯化钾按一定比例混合结晶得到。

请填写下表中的空格，并回答相关问题。

序号	实验步骤	简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①	称量、溶解	称取20　g硝酸钠和　17　g氯化钾，溶解在　35 Ml 蒸馏水
②	蒸发	加热蒸发，当　　　　　　　停止加热
③	过滤	在承接滤液的烧杯应预先加2mL的蒸馏水，趁热过滤，
④
⑤	减压过滤得到粗产品
⑥	重结晶得到产品

(1)在步骤③中趁热过滤的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　，在热过滤中，承接滤液的烧

杯应预先加2mL的蒸馏水，其作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 步骤③、④两次过滤后都应该用少量蒸馏水洗涤晶体，步骤③应用　　　水、步骤④　　　水（填“冷、热”）

（3）实验中得到的粗产品和产品在成分上有明显的区别，请用实验加以区分(简述实验过程)　　　　　　　　　　

22、(10分)化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl₂的制取有下列不同方案：

方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl₂

方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl₂

方案：电解饱和食盐水法制得Cl₂

现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl₂

　　　 A　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D　　　　　　　 E

（1）用上述仪器不能实现的方案为　　　　　　　。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是　　　　，所缺的仪器是　　　　　　。

(2)若按b方案制Cl₂时发生化学方程为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集纯净的Cl₂（允许含有少量水蒸气或空气），须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）＿＿＿（填A、B、C……）。

（3）若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)

23.（12分）铬镀层光亮，坚硬，耐热，是优良的装饰性和保护性镀层，长期以来都以六价铬电镀工艺为主，这种工艺污染大，毒性高，我国的《电子信息产品污染控制管理办法》明确规定，从2007年3月1日起控制六价铬工艺的使用，改用三价铬的电镀工艺是研究的热点。某电解槽阴极是铜，阳极是惰性金属，电解液中含Cr₂(SO₄)₃ 0.45kg· L^-1、体积 100 L的水溶液。通电一段时间后，当通过的电子为56mol时，阴极铜增重0.338kg，。

(1) 阳极电极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)理论上阴极生成的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　 L。

(3) 已知：酸性条件下Cr³⁺ 不与S^2-反应。某研究小组设计实验回收含该电镀废液（主要含Cu²⁺，Cr³⁺，Cr₂O₇^2-）中的铬，所用到的试剂有Na₂SO₃，Na₂S，NaOH[铬以Cr(OH)₃形式回收]，写出该小组的实验方案所涉及到的离子方程式：　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　。

(4) 上述实验铬的回收效率与NaOH的用量有关，如下图所示，则反应Cr(OH)₃+OH^-Cr(OH)₄^-的平衡常数K=　　　　　。为获取铬的最佳回收效果该小组的实验过程中，应采取的措施是　　　　　　。

24、利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

　　　（1）n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H₂　　　　 mol（用含n的代数式表示）

　（2）K₂CO₃(aq)和CO₂反应在加压进行，加压的理论依据是　　　　（多选扣分）

　　　 a．相似相溶原理　　　b．平衡移动原理　　 c．酸碱中和原理

　　　（3）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于　　　　　　　　　　　　　　　　（写出CO₂的一种重要用途。）

　　　（4）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，三是　　　　循环。

25、（1）以前实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）

温度溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	—	—	—	—
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

　　①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH₄HCO₃会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为_________________　　　　　　　　；

②加料完毕，保温30分钟，目的_____________________________　　　　　；

③静置后只析出NaHCO₃晶体的原因_______________________________　　　；

④过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使　　　 _________（填化学式）循环使用，回收得到NH₄Cl晶体。

（2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：
　　　　　　

⑤沉淀池中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　_______-_______　__　　　　；

⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为　　　　　　。

26、.(12分)氨是一种重要的化工原料，氨的的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

（1）传统哈伯法合成氨工艺中，N₂+3H₂ 2NH₃△H<0

①该反应的平衡常数K的表达式为：K=_______。升高温度，K值　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3 ）

表中数据，　　　 ℃　　　 MPa时H₂的转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③下列关于合成氨说法正确是　　　

A、使用催化剂可以提高NH₃的产率

B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C、由于△H<0，△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃＋3O₂==2N₂＋6H₂O。写出负极电极反应式　　　，你认为电解质溶液应显　　　　　性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是　　　。

五、（本题包括1小题，共10分）

27．瑞士昆虫学家保罗·米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔生理医学奖。联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疟疾看，DDT可能拯救了5000万生命”。但进一步的观察与研究表明，DDT是一种难降解的有毒化合物，进入人体内可引起慢性中毒，我国于1983年停止生产和使用DDT。DDT可以用电石为原料经以下途径制得。

（1）写出A、B的结构简式：A　　　　　　　　　　　　　，

B　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）写出第⑤步反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）DDT有毒性，国际上已禁止使用，因为它在动物体内转化为一种使动物生长失调的物质（　　　　　　　　　　　　　）在实验室中DDT在NaOH醇溶液的作用下也可

实现这种转化。表示这种转化的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

（4）杀虫剂“1605”属于硫代磷酸脂（性质类似于酯），本身对人畜毒性远强于DDT，

但DDT已经被禁用，而“1605”尚未禁用，这是因为　　　　　　　　　　　。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）

考生注意：

28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，如果不填试题号，一律按0分计。28题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答，29题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。

28.仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：

肉桂醛F（分子式为C₉H₈O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

　已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：

（1）肉桂醛F的结构简式为：　　　　　。E中含氧官能团的名称为　　　　。

（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是　　　　　　　　　　　。

（3）写出下列转化的化学方程式：②　　　　，③　　　　　　　　　　　　　。

写出有关反应的类型：②　　　　　　　 ⑥　　　　　　　。

（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有　　　　种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。

29．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol^－1）：

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：

（1）Z₂Y₂的电子式为　　，含有的化学键类型为　　　　，Z₂Y₂为　　晶体。

（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为　　　　　　　　；XY₂的结构式为　　　　　　　，分子空间构型为　　　　　　。

（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是　　　　　（填“名称”）；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是　　　　　　　　　　　。

（4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：ρ(ZW)=2.2 g·cm^－3，N_A=6.02×10²³ mol^－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为　　　　　　　　　　

第一、二选择题答案：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	C	D	A	D	A	C	C	D	D
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	A	AB	D	CD	B	B	AD	C	A	AC

第二部分　(非选择题共80分)

三、(本题包括3小题，共32分)

21．（8分）

（1）（2分）避免溶液冷却时硝酸钾晶体析出。防止降温时氯化钠溶液达饱和而析出。

（2）热、冷（每空1分）

（3）（4分）取少量样品置于干净的试管中，加入少量蒸馏水溶解，加硝酸酸化后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成。有则样品是粗产品，无则产品及格。

22、（12分）

(1)c（1分）， a（1分），　酒精灯（1分） (2)方程式略（2分）。EBC(或ED：排饱和食盐水法)（2分）

(3)图略(流程：干燥---通入干的红布条-----通入显的红布条-----通氢氧化钠溶液)（4分，装置2分，试剂2分）

23（12分）(1) 4OH^－－4e^－= O₂↑＋2H₂O　 (2) 1606 L。

(3) Cr₂O₇^2-＋3SO₃^2-＋8H⁺= 2Cr³⁺＋3SO₄^2-＋4H₂O；Cu²⁺＋S^2-== CuS↓；Cr³⁺＋3OH^－== Cr(OH)₃↓

(4) K=5；调节溶液的pH值为9.5。

24、

（1）2.7n（2）b（3）生产纯碱（或制作冷剂等，其它合理答案也给分）（4）N₂、H₂

25、

．①：水浴加热、②：使反应充分进行 (或使NaHCO₃晶体充分析出）③：NaHCO₃的溶解度最小④：NaCl⑤： NH₃＋CO₂＋H₂O + NaCl＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓或 NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃ ；NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl⑥可取少量试样溶于水，滴加过量稀硝酸,再滴加过量硝酸银,观察最终是否有沉淀 ⑦NH₃