08届高三化学2月统一考试试题
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷41分，第II卷59分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答第I卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3．答第II卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127
第Ⅰ卷（必做 共41分）
一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指 （ ）
A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
B．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品
C．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料
D．所有奥运用品全都是绿色的
2．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的 （ ）
A．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1
B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1
C．H2(g)+
O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1
D．H2(g)+ O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1
3．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的 （ ）
A．2O3(g) === 3O2(g) △H<0
B．2CO(g) === 2C(s)+O2(g) △H>0
C．N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) △H<0
D．CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g) △H>0
4．下列对物质用途的描述中，错误的是 （ ）
A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料
B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2
D．可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属
5．下列现象中，不能用胶体知识解释的是 （ ）
A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐
B．清晨在密林中看到一缕缕光束
C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀
D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成
6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ）
A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH—=== HSO—3
B．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O
C．将盐酸滴入氨水中：H++OH—=== H2O
D．碳酸钙溶液解于稀硝酸：CO2—3+2H+===CO2↑+H2O
7．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 （ ）
A．1mol Na2O2与CO2完全反应，转移的电子总数为2NA
B．34g氨中含有12NA个N—H键
C．8.4g NaHCO3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NA
D．25℃时，100mL 1 mol·L—1 Na2S溶液中S2—总数等于0.1NA
8．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）
A．3 mol·L—1 HCl溶液 B．4 mol·L—1 HNO3溶液
C．5 mol·L—1 NaOH溶液 D．18.4 mol·L—1 H2SO4溶液
9．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是 （ ）
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量
A．④⑤ B．②⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤
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10．某有机物的结构简式为
，下列各项中，该有机物不可
能发生的化学反应是 （ ）
①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤还原反应
⑥酯化反应 ⑦水解反应 ⑧聚合反应
A．② B．④ C．⑥ D．⑧
11．下列叙述中，错误的是 （ ）
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
12．下列说法中，正确的是 （ ）
A．丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2
B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来
C．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．25℃时，下列各组离子在酸性环境中能大量共存的是 （ ）
A．Ca2+、Al3+、Cl—、NO—3 B．Fe3+、Cu2+、Cl—、HCO—3
C．K+、Na+、SO2—3、S2— D．K+、Ba2+、I—、NO—3
14．根据相关化学原理分析，下列推断正确的是 （ ）
A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a—b
B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA的<NaB的
C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R的>M的
D．若有反应A2 + 2D—=== 2A—+D2，则氧化性的比较为：D2的>A2的
15．“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2+O2 === 2H2O，负极反应为H2+CO2—3→CO2↑+H2O+2e—，则下列推断中，正确的是 （ ）
A．电池工作时，CO2—3向负极移动
B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C．正极的电极反应为：4OH—→O2↑+2H2O+2e—
D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应
16．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为 （ ）
A．
B．
C．
D．
17．将1 mol SO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发
生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3mol。若此时移走0.5mol O2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物持的量为下列的 （ ）
A．等于0.3mol B．等于0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
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二、（本大题包括5小题，共51分）
18．（8分）（1）安全教育是化学教育的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是 （填写序号）。
①在加油站内拨打手机
②在煤矿巷道内用明火照明
③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验
⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌
（2）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为 mL，C图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时讯数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是 （填仪器序号字母）。
（3）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为 。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100ml 1mol·L—1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为 g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称 。
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①配制浓度均为1 mol·L—1的盐酸和醋酸溶液；
②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
③量取10.00 mL 1mol·L—1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；
⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全。
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请根据上述步骤回答下列问题：
（1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法： 。
（2）量取10.00mL 1 mol·L—1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是
（填下列各项序号字母）
A．50mL量筒 B．10mL量筒
C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL碱式滴定管
（3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于 g。
（4）步骤⑤中需记录的数据是 ；实验过程中观察到的主要现象是
。
（5）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）
（6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是 （填序号字母）。
A．100mL B．200mL C．500mL
（7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为 L·mol—1。
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请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置 。
（2）写出C、H物质的化学式：C ，H 。
（3）写出反应①、⑦的化学方程式：
反应①： 。
反应⑦： 。
（4）反应⑥过程中的现象是 。
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（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能
量变化示意图，请计算每生成1molNH3放
出热量为 。
（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡
常数K与t的关系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | …… |
| K/(mol·L—1)—2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．2v(N2)(正) = v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是 （填序号）。
A．c(Cl—)>c(N2H2+6)>c(H+)>c(OH—)
B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)
C．2 c(N2H2+6)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)
D．c(N2H2+6) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)
22．（12分）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为：
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HgS+O2 Hg+SO2
请回答下列问题：
（1）HgS与O2的反应中，氧化剂是 ，每生成1molHg转移电子的物质的是为 mol。
（2）电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是 （填化学式），由此可推断断得知该盐的化学式是 。其阳极上的电极反应式是 。
（3）随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。以下处理含汞（Hg2+）废水的方法中最简单实用的是 （填序号）。
A．向含Hg2+的废水中加入Na2S等可溶性硫化物
B．加入金属还原剂
C．电解法
选做部分
三、（本题包括2小题，请从23、24两小题中任选一题作答，每小题8分。若两小题都做，只按23小题计分）
23．（8分）[化学—有机化学基础]
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请回答下列问题：
（1）物质D和I的结构简式为：D 、I 。
（2）指出反应类型：反应④属 ；⑥属 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应② 反应⑦
（4）写出与H具有相同官能团且只含有一个甲基的同分异构体的结构简式（除H外，请写出任意两种） ， 。
24．（8分）[化学—物质结构与性质]
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素。已知：
①三者原子序数之和为25；
②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2
③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物；
④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77。
据此填写下列空白：
（1）写出元素符号：X ；Y ；Z 。
（2）X2Y2属于 晶体，构成晶体的微粒是 （填微粒符号）
（3）Z的硫化物的分子空间构型是 ，ZY2形成的晶体属于
晶体，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是 。
参考答案
一、选择题（本题包括17小题，1—10小题每小题2分，11—17小题每小题3分，共41分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．C 3．B 4．C 5．C 6．B 7．C 8．A 9．D
10．C 11．D 12．C 13．A 14．B 15．A 16．D 17．C
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18．（8分）（1）③⑤（2分）
（2）28.0；21.10；C（各1分）
（3）①蒸发皿 ②5.9或5.8；100mL容量瓶（各1分）
19．（12分）（1）用两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（2分，只要表述正确、合理均可）
（2）C（1分）
（3）0.12（2分）
（4）反应的起止时间（1分）；盛盐酸的锥形瓶中反应较剧烈，生成氢气的速率较大，反应完全用时少。最后排出水的体积基本一致。（2分）
（5）偏大（1分）
（6）B（1分）
（7）0.2V L/mol（2分）
20．（9分）（1）第四周、第VIII族（1分）
（2）FeCl2；Al2O3（各1分）
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（3）8Al+3Fe2O4 4Al2O3+9Fe（2分）
2Al+2NaOH+6H2O === 2Na[Al（OH）4]+3H2↑（2分）
（或2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2）+3H2↑）
（4）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
21．（每空2分，共10分）（1）46.1kJ
（2）①>② C
（3）①N2H2+6+H2O [N2H5·H2O]++H+ ②AC
22．（每空2分，共12分）（1）HgS和O2； 6
（2）O2； Hg2(NO3)2； 4OH—→O2↑+2H2O+4e—
（3）A
三、（请从23、24两小题中任选一题作答，每小题8分。若两小题都做，只按23小题计分）
23．（每空1分，共8分）
（1）CH3CHO； [ CH2—CH2 ]
（2）加成反应；消去反应
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（3）CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr
（或CH3CH2Br+NaOH →CH3OH2OH+NaBr）
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CH3 = CHCOOH + CH3CH2OH CH2 = CHCOOCH2CH3+H2O
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（4）
24．（每空1分，共8分）（1）Na；O；C
（2）离子 Na+ O2—2
（3）直线型 分子 4个σ键