高三上化学期中考试题

高三上化学期中考试题

可能用到的相对原子质量：H－1；O—16；Fe—56；Cu—64；Ca-40；Si-28

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  出卷人：刘利强

审阅人：高三备课组

第一部分　（选择题　共48分）

一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确是

A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石

B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀

C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体

D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装

2．下列化学用语表达正确的是

A．硫原子的结构示意图：

B．CaCl₂的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO₃==Na⁺+HCO₃^－

3．可逆反应m A(g) + n B(g)  pC(g) + g D(g) 的v ～ t图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下右图。

①a₁ = a₂　　②a₁ < a₂　　③b₁ = b₂　　④b₁ < b₂　 ⑤t₁＞t₂　　　 　 ⑥t₁= t₂　　

⑦两图中阴影部分面积相等　　⑧右图阴影部分面积更大

　　　 以上正确的为

A．②④⑤⑦ 　　　　　B．②④⑥⑧　　　　　　　C．②③⑤⑦　　　D．②③⑥⑧

4．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有

A．含有大量Ba²⁺的溶液中：HCO₃^－、Fe³⁺、Ag⁺、SO₄^2－、SCN^－

B．由水电离的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液中：CH₃COO^－、 C₆H₅O^－、Na⁺、K⁺

C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

5．下列各组物质的性质比较，正确的是

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄  B．氢化物稳定性：H₂S＞HF＞H₂O

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂ D．氧化性：F₂ ＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂

6．海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是

A．溶质质量增加　　　　　　  B．溶剂质量减少　

C．溶液质量不变　　　　　　  D．溶质质量分数减

7．ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na₂BeO₂。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是

A．氧化铍不能溶于盐酸　　　　　　　　　　　 B．氢氧化铍易溶于水

C．单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气　　　　 D．Na₂BeO₂溶液呈中性

8．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

 A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 ×6.02×10²³

 B．0.1L3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3 ×6.02×10²³

 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

 D．4.5 gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

9．用两支惰性电极插入CuSO₄溶液中，通电电解，当有1×10^－3mol的OH^－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是

A．阳极上析出5.6 mL O₂（标准状况）　 　B．阴极上析出32 mg Cu

C．阴极上析出11.2 mL H₂（标准状况） 　D．阳极和阴极质量都无变化

10．常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中=1×10^－1下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1

B．溶液中c(H⁺)＋c(A^—)＝0.1 mol·L^-1

C．与0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：

c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D．上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^—)均增大

11．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄,其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 NH₃

C．CO₂可被循环使用　　　

D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH₄)₂SO₄

12．下列离子方程式书写正确的是：

A．将Ba(OH)₂溶液不断加入KAl(SO₄)₂溶液中反应至沉淀物质的量最大：

3Ba²⁺ + 6OH^– + 2Al³⁺ + 3SO₄^2–== 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag⁺ + 2NH₃·H₂O = [Ag(NH₃)₂]⁺ + 2H₂O

C．CuSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺ + SO₄^2– == BaSO₄↓

D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

13．以下离子检验的结论可靠的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca^2＋

B. 通入Cl₂ 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I^－

C. 往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO₃^2—

D．往溶液中加入 BaC1₂溶液和稀HNO₃ ，有白色沉淀生成，说明有SO₄^2－

14、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

　　　　　　　4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

　　　　　 湿法制备——2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

　　　　　 干法制备——2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

　　下列有关说法中错误的是

　　A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

　　B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

　　C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子

　　D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

第二部分　(非选择题共72分)

三、(本题包括1小题，共10分)

15．（10分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

（1）下列关于实验的叙述正确的有　　　　　　　　　　 。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿

D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤

G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

H．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

（2）下列实验没有错误的是　　　　　　　　 。

（3）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

　　　　　

A图中液面所示溶液的体积为　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是　　　(填字母标号)。

四、(本题包括1小题，共12分)

16．（12分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)　  N₂O₄(g); △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

 （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线　　 表示NO₂

浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处

于平衡状态的点是　　　　　  。

 （2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率

v(NO₂)=　　　　　　　　 

②15min时，反应2NO₂(g)　　N₂O₄(g)在b点的浓度

　平衡常数K(b)=　　　　　　　

③35min时，反应2NO₂(g)　　N₂O₄(g)在d点的浓度平衡常数K(d)　　  K(b)

　（填“>”、“=”或“<”）

 （3）①若要达到使NO₂(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是　　　　　　　 。

A、加入催化剂　　B、缩小容器体积　　 C、升高温度　　 D、加入一定量的N₂O₄

②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

五、(本题包括1小题，共10分)

17．(10分)已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1：1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉未，G为白色胶状沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。

请根据要求填空：

（1）A的化学式　　　　　 ，E的电子式　　　　　  。

（2）反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）J→G的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

五、(本题包括2小题，共19分)

18．（9分）

（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右图所示：

则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是　　　　　  （填字母序号）

A、加成反应　　 B、取代反应　　C、消去反应　　D、水解反应　 　E、银镜反应

（2）今有化合物

①请写出丙中含氧官能团的名称　　　　　　　　　　　　　　　　

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①丙烯分子中，最多有　　　　　 个原子在同一个平面上；

②聚合物F的结构简式是　　　　　　　　　　 ；

③写出一定条件下，E生成G的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．（10分）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。

提示：

①CH₃CH===CHCH₂CH₃ CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH

②R－CH=CH₂ R－CH₂－CH₂－Br

请回答下列问题：

（1）写出化合物C的结构简式_______________。

（2）写出A　　B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。写出符合条件的所有同分异构体　　　　　　　　 

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_______________。

六、

20．（10分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。

 ①称取0.271g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6mL。

②另取0.271g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0700mol/L KMnO₄溶液滴定，共用去20.0mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：

　5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂­+8H₂O

⑴计算0.271g样品中的CaO₂的物质的量。

⑵计算样品中的CaO₂·xH₂O的x值。

七、（选修《物质结构基础》）（11分）

21、人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛（₂₂Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：

（1）₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布为　　　　　   ；在周期表中位置为　　　　　　　  。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是　　　　　　　　　  ；

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

则绿色晶体配合物的化学式为　　　　  ，绿色晶体中含有化学键类型是　　　　　　　  。