高三化学上学期第一次月考考试试题
1. 本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考试号填写在试卷指定位置。
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：
1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体
2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．C60是一种新型化合物
D．C60熔点比金刚石熔点高
3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是
A．H、D、T之间互称同素异形体 B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用
C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D．它们都是强还原剂
4. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
| 第一组 | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
| 第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
| 第三组 | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| 第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质对应水溶液均是强酸
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
5. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是
A．标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积不等于11.2 L
B．80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个
C．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是6.02×1022
D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024
6. 下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是
①CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) △H1 ； CH4 (g)十2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) △H2
②2H2 (g)+O2(g)
= 2H2O (1)
△H1 ； H2 (g)+
O2
(g) = H2O (1)
△H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应热效应分别为△H1、△H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 ； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④
7. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－ B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－
C．Na+、K＋、NO3－ SO42－ D． NH4+、Na+、F－、CO32－
8. 在1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如a所示，在1183 K以上转变为b所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。下列说法正确的是
Ａ．ａ型属于CsCl晶胞，b型属于NaCl晶胞
Ｂ．纯铁由于存在两种晶胞，因此它有两种不同的熔点
Ｃ．a型中的铁原子表面利用率高于ｂ型，
Ｄ．上述纯铁晶体转变温度（1 183 K以下和以上）前
后两者的密度比
9. 下列实验过程中，产生的相关变化与对应的图形相符合的是
A．NaHSO3
粉末加入HNO3溶液中 B．H2S 气体通入氯水中
C．NaOH 溶液滴入Ba ( HCO3)2溶液中 D . CO2气体通入澄清石灰水中
10. 2004年，美国科学家通过"勇气"号太空车探测出火星大气中含有一种称为羰基硫(化学式为COS)的物质。已知硫基羰分子中所有原子最外层均满足8电子结构。下列说法正确的是
A．羰基硫是酸性氧化物
B．羰基硫结构式为S=C=O
C．羰基硫属于非极性分子
D．羰基硫为分子晶体，沸点比CO2低
11. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断不正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有三个氧化还原反应
C．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
12.下列物质不能由化合反应得到的是
A.FeCl3 B.Fe(OH)3 C. Fe(OH)2 D.FeCl2
13.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
14. 下列有关叙述中正确的是
A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
15. 下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C．结合质子的能力：CO32- ＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
16. 下列离子方程式正确的是
A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O
D．向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、实验题(本题共1小题，共22分)
17. (8分)试回答下列问题：
(1)量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积______10.0mL；100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积________100mL。(填：大于、等于或小于)
(2) 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_________、_____________。
(3) 欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_____________________。
(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行______次。
18. （14分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；
二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是 。
【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生血红色现象的离子方程式是 。
【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是 。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
三、填空题（本题共3小题，共30分）
19. （8分）（1）某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
NH4++ O2→ NO3-+ H++ H2O
①配平上面化学方程式，将系数填入方框中。
②将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气_________毫克。
（2）3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：
NO3-+5CH3OH→ N2+ CO2+ H2O+ OH-
配平上面化学方程式，将系数填入方框中。
20、(14分) 甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：
甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。
(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：
(2)室温下含有戊的盐溶液，其pH 。
A．>7 B．＝7 C．<7 D．以上都有可能
(3)丙是目前重要的能源
①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为
(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为 g。
21.（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
高三化学答题纸
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
二、实验题(本题共2小题，共22分)
17.（1） ； (填：大于、等于或小于)
（2） ；
（3）
（4）
18. 【实验Ⅰ】
【实验Ⅱ】
。
。
【实验Ⅲ】 。
。
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
三、填空题（本题共3小题，共30分）
19.（1）① NH4++ O2→ NO3-+ H++ H2O
② 毫克
③ NO3-+5CH3OH→ N2+ CO2+ H2O+ OH-
20.(1)
(2)
(3) ①
②
(4) g
21.（1）
（2） 、
（3） mol。
高三化学参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| C | B | D | D | C | D | B | D | D | B | D | C | B | B | A | C |
17. (8分)
⑴等于；小于。(各1分)
⑵量筒、环形玻璃搅拌棒(各1分)
⑶碱式滴定管。(2分)
(4) 4 (2分)
18. （14分）
实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）；（2分）
先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；（2分）
Fe3+ + 3SCN—=Fe(SCN)3（2分）
实验Ⅲ：Fe3+与SO32—同时发生氧化还原反应和双水解反应；（2分）
2Fe3++3CO32—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）
①SO32—有较强的还原性，CO32—没有还原性；（1分）
②SO32—水解能力较CO32—小（1分）
19. （8分）
① 1 NH4++ 2 O2→ 1 NO3-+ 2 H++ 1 H2O （2分）
② 4.57 毫克 （2分）
③ 6 NO3-+5CH3OH→ 3 N2+ 5 CO2+ 7 H2O+ 6 OH- （2分）
20. (14分)
(1) 2H2O
H3O++OH－（3分）
(2) D（3分）
(3)① CH4+H2O
CO+3H2 （3分）
②O2+2H2O+4e－＝4OH― （3分）
(4) 15g。（3分）
21. (1) 14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6mol