高三年级化学上册第四次月考试题
高三化学备课组
本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，时间90分钟。
注意事项：
1．第I卷写在答题卡上，第II卷写在卷子上。
2．答题前，考生务必将自己的“姓名”、“班级”和“学号”“座号”写在相应的位置上；
3．考试结束，只交答题卡和第II卷。
4．可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Al-27 S-32 Na-23 K-39
Ba-137 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64
Ⅰ卷
一.选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）
1.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是
A.KMnO4 B.H2O2 C.NaClO D.NH3·H2O
2．二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了：
A、溴的氧化性 B、溴的挥发性
C、SO2的氧化性 D、SO2的漂白性
3.可以判断某一元酸是强电解质的现象是
A、该酸加热至沸腾也不分解
B、该酸可溶解氧化铜
C、该酸可跟石灰石反应，放出CO2
D、该酸浓度为0.01mol·L-1时的pH值为2
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ B.MgO+H2
Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．2HgO 2Hg+O2↑
5．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A．22.4 L乙烯中含有的分子数为NA
B．0.1 L 0.1 mol／L的CH3COOH溶液中含有的醋酸分子数为0.01 Na
C．含0.1 mol H2O2的水溶液跟Mn02充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1Na
D．1 mol Si02晶体中含有2Na个Si一O键
6. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
A. NH4NO3 B. SiO2 C. C6H5NO2 D. Cu
7.在一密闭容器中，可逆反应aA(g)+b B（g）
cC（g）达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol·L-1。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8
mol·L-1。下列说法正确的是
A．物质A的转化率降低了 B．平衡向正反应方向移动
C．物质C的质量分数增加了 D．a+b＞c
8.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度c (H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④
9．下列叙述正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
10．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O＝H2CO3+OH－
C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－＝SO32－+H2O
D．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
11．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中会析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是
A．氧化剂 B．还原剂 C．酸 D ．催化剂
12．常温下，Va L pH=2的盐酸与Vb L pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是
A、Va 一定等于 Vb
B、Va 大于或等于 Vb
C、混合溶液中离子浓度一定满足： c(Cl－) > c(NH4+)> c(H＋)> c(OH－)
D、混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4+) + c(H＋) = c(Cl－)+ c(OH－)
13.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是
A、原混合气体中O2和CH4的体积比为２﹕１
B、残留物只有Na2CO3
C、原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1﹕2
D、残留物只有Na2CO3和NaHCO3
14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法不正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＞a＞b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，
消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
15.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
16.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
A、肯定没有KNO3 B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
17.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，制取铁酸钠的离子反应为：
Fe2O3 +NO3－ +OH — → FeO42—+NO2— +H2O (未配平)
关于该反应的叙述错误的是
A、生成1mol FeO42—时，电子转移数为3mol
B、该反应中铁元素被氧化
C、该反应配平的离子方程式中H2O的系数为2
D、该反应中氧化产物与还原产物的物质的量的比为3∶1
郑州四中高三年级第四次月考化学试题
选择题答案栏
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
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第II卷（非选择题 49分）
二、填空题（本题包括5个小题，共49分）
18．（8分）
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3—+4H++3e—→NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
19．（8分）某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发同耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Fe |
| 熔点（℃） | 660 | 1 535 |
| 沸点（℃0 | 2 467 | 2 750 |
（1） 某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？ - (填“合理”或“不合理”）。
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：
。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含物中含有金属铝。
请填写下列表格：
| 所用试剂 | |
| 实验操作及现象 | |
| 有关反应的化学方程式 |
20.(10分)由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水。已知：
①A、C的焰色反应呈黄色
②取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO3，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无臭气体，而B中无变化。
③在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。
④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失。
⑤A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1∶2混合时，生成无色气体；B、C溶液以体积比1∶2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果均以体积比1∶1混合，两者都不生成气体。
写出化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________。
写出D溶液中不断滴入C溶液的离子方程式：________________________________________
.
|
21.（12分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。
（2）写出K的电子式 。
（3）写出H和D反应的化学方程式
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式
。
（5）写出A与G反应的化学方程式 。
（6）K与E反应时产生的现象有 ；该反应的化学方程式为 。
22.（11分）实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：
方法一，将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。
方法二，将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
方法三，将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。
下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：请回答下列问题：
（1）工业上合成氨的化学方程式为 。
（2）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）________ 作发生装置，该反应的化学方程式_________ ________ 在实验中生石灰的作用是 。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）____________ 。
（3）写出方法三制氮气的反应原理：(用化学方程式表示)
，在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于_____ _ _ 。
高三年级第四次月考化学试题
参考答案：
一．
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| C | A | D | B | C | C | A | C | B |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |
| C | B | D | C | D | D | B | D |
二．
18．（8分）
（1）4HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
19．（8分）（1）合理（1分）
（2）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（2分，只回答用磁铁吸引，给1分；其它答案合理且完全正确给1分）
（3）NaOH溶液（1分） 取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，（1分）若有气泡产生，说明该熔融物中有铝（1分）
2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)3]+3H2↑
20．
答案:Na2CO3 NH4HSO4 NaOH AlCl3 Al3++3OH-====Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-====AlO2－+2H2O
解析：由实验①可知，A、C中都含有Na+；由实验②可知，A与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，从而得出A为碳酸钠；B与氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，B中含有SO42－；由实验③可知，D中含有Cl-；由实验④可知C为NaOH，A为AlCl3；由实验⑤可知，B中含有NH4＋，且含有H+，从而确定B为NH4HSO4。
21．（1）四；VIII （2）
（3）3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe
（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(6)镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；2Mg+CO2
2MgO+C
22．（1）N2+3H2
2NH3↑
（2）E CaO+NH3•H2O=NH3↑+Ca(OH)2 生石灰溶于水产生大量的热，并且电离产生OH- E→F→A→C→D
（3）NaNO2 + NH4Cl == N2 + NaCl + 2H2O Cu和CuO可以循环使用，避免因使用有毒的物质NaNO2而造成污染