高三年级化学上册联考试题
命题人：张厚平 校对人：陈大鹏
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题，共50分）
可能用到的原子量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cu－64 Fe—56
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
1、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在
47 0℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是：（ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
2、 往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计) （ ）
3、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是 （ ）
A．蔗糖 B．麦芽糖 C．丙酸丙酯 D．丙酸乙酯
4、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述①本品为无色液体；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，其有效成分可能是 （ ）
A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4
5、某溶液中含有HCO3—、SO32—、CO32—、CH3COO—等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度几乎保持不变的是（假定溶液体积无变化） （ ）
A．HCO3— B．SO32— C．CO32— D．CH3COO
6、下列各项中指定的比值是2:1的是 （ ）
A．Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)之比
B．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的数目比
C．18O原子核内中子数与质子数之比
D．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）
7、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体, 结构如下图所示, 有关说法正确的是（ ）
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与CsCl相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
8、下列各组中的离子或分子相混合，肯定会有沉淀生成的是 （ ）
A．A13+、Na+、SO42-、OH－ B．Ag+、NH3·H2O、NO3－
C．Ba2+、H+、NO3－、PO43－ D．Na+、A13+、C1－、SO32－
9、短周期元素A和B，其中：A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a—b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成化合物的化学式可能表示为（ ）
A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2
10、在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）；△H2＝―285.8kJ/mol
下列说法错误的是 （ ）
A．H2在氧气中燃烧生成1molH2O（g）时放出241.8kJ的热量
B．H2的燃烧热为285.8kJ
C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D．1mol液态水变成水蒸汽时吸收44kJ的热量
11、2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰 (化学式为COS) 的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 （ ）
A．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子
B．硫化羰可用作灭火剂
C．CO2和COS结构相似都是非极性分子
D．硫化羰熔点可能很高
12、制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油， ②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却， ④加入少量铁屑， ⑤加入少量CCl4， ⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水， ⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是 （ ）
A．③②④①⑦ B．③②⑤⑥④ C． ③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤
13、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
（ ）
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol
14、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：
2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
、下列说法中正确的是 （ ）
A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+
D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
第II卷（非选择题，共70分）
三、（本题包括3小题，共26分）
15、（4分）下列关于实验的描述不正确的是 （ ）
A、谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指稀释浓硫酸。
B、实验室常常采用蒸馏法分离酒精和苯酚（沸点1820C）的混合物。
C、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3） 投入烧杯中，所观察到的现象是钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动，直至消失。
D、因为在金属活动性顺序表中Ag排在H的后面，所以在任何条件下都不可能实现2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应。
E、由于CH3COOH是弱电解质，所以在实验室很难配置pH=1的CH3COOH溶液。
F、用碱式滴定管量取25.00mL溴水
16、（10分）（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体）：___________________________________________。
②容量瓶：________________________________________________________。
③滴定管：________________________________________________________。
④集气瓶（收集氯化氢）：___________________________________________。
⑤托盘天平________________________________________________________。
17、（12分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g
乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g
丙组：量取25.00mL上述溶液，用a
mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。(
)，消耗KMnO4溶液b mL。
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和 、 。
（2）在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂? (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是 。
（3）用丙组的实验数据，计算Na2SO3的纯度为 。
（4）实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低得多。试分析产生上述现象的原因
。
四、（本题包括2小题，共20分）
18、（10分）A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、C单质在标准状况下密度是1.43g/L，D元素的焰色反应呈黄色。将以上四种元素组成的结晶盐3.4g加热反应至完全失去结晶水，其质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量分数为39%，将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸，再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO2，已知这种弱酸的一个分子中共有32个质子。试回答：
（1）A、B、C、D四种元素各是什么元素：A B C D
(填元素符号)
（2）求结晶盐化学式：
19、
（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥–0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣A的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。
五、（本题包括1小题，共16分）
20、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。注：A的分子式应为C13H1803
⑴ D的化学名称是 。
⑵ 反应③的化学方程式是 。
⑶ B的分子式是 ，
A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。
⑷ 符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。
①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
⑸ G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要工业用途
。
六、（本题包括1小题，共8分）
21、(8分)铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成三等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
| 编号 | ① | ② | ③ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 |
| 剩余金属/g | 30.4 | 22 | 12.8 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 |
由上述数据推测：
（1）硝酸的物质的量浓度。
（2）③比②多溶解部分的金属，其成分是什么？其相应的质量又为多少克？
（3）向反应后的①中加入足量的该稀硝酸时，又生成气体的体积在标准状况下为多少L？
、
高三年级联考化学试题答题纸
一、二、选择题（本题包括14小题，共50分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
三、（本题包括3小题，共26分）
15. (4分)
16.（10分）（1） （2）
（3）
（4） （5）
17.（12分）（1） 、
（2） ，
（3） ； （4）
四、（本题包括2小题，共20分）
18.（10分）（1）A B C D 。（2） 。
19.（10分）（1）
（2） （3）
（4） （5）
五、（本题包括1小题，共16分）
20.（8分）（1） （2） ；
（3）
（4）
（5）
六、（本题包括1小题，共8分）
21.
|
高三年级联考化学试题参考答案
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| B | D | A | C | D | B |
二、选择题
| 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| AD | D | B | B | A | A | C | BC |
三、（本题包括2小题，除15题外，其余每空2分，共26分）
15. (4分) D、F
16（10分）（1） 把试纸用蒸馏水湿润 （2） 检查容量瓶是否漏水
（3） 用待装液润洗滴定管2~3次（也可以写：检查滴定管是否漏水）
（4） 干燥集气瓶 （5） 调节零点
17.（12分）（1） 托盘天平 ； 250mL的容量瓶
（2） 不需要 ， 紫色不褪色。
（3） 
或 63ab/20w
（4） 盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，遇Ba2+结合生成BaSO4沉淀。
四、（本题包括2小题，每空2分，共20分）
18、（10分）①A为 C B为 H C为 O D为 Na ② CH3COONa·3H2O
19、（10分）（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O （2）Fe(OH)3 Al(OH)3
（3）Cu2＋
Zn2＋ （4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）
（5）锌、二氧化锰
五、（本题包括1小题，每空2分，共16分）)
20、（1）乙醇 （2）CH3COOH+CH3CH2OH →CH3COOCH2CH3+H2O
 |
（3）C9 H10 O3 水解反应
（4）3
（填写其中一个结构简式即可）
（5）nCH2=CH2
CH2－CH2
n
；
或CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH(写出任一个合理的反应式即可)
六、（本题包括1小题，共8分）
21.（1）（2分）3M + 8HNO3 = 3M(NO3)2 ＋ 2NO‹＋ 4H2O
8 2
0.4 2240／22400＝0.1
CHNO3＝4mol/L
（2）（3分）由表中数据可知，剩余金属①②相差8.4g ，②③ 相差9.2g ，所以③中肯定溶解了铁和铜，
设③中溶解的铁的物质的量为x ，溶解的铜的物质的量为y
x + y =2240/22400 ×1.5
x=0.05 mol
56x + 64y =22-12.8 y=0.1 mol
mFe=0.05×56=2.8g
mCu=0.1×64=6.4g
（3）（3分）
Cu的总质量为＝12.8+6.4＝19.2g 0.30
mol
Fe的总质量为＝30.4＋8.4－19.2＝19.6g 0.35 mol
Fe――－NO 3Cu―――― 2 NO
气体的总物质的量为0.35＋0.30×2/3=0.55 mol
所以又生成气体的物质的量为0.55－0.10＝0.45 mol,标况下体积为0.45×22.4＝10.08 L