高三理综化学重组试题卷1-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三理综（化学）重组试题卷Ⅰ　4.8

1.（东北三校2008年高三第一次联考）向100mL pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度为　

　　A．0.2mol/L　　　　　B．0.25mol/L　　　　 C．0.4mol/L　　　　D．0.8mol/L

2.（东北三校2008年高三第一次联考）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

　　A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K^＋、Na⁺、CO₃²^—、NO₃^—

　　B．c（H⁺）=0.1 mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^—

C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S²^－、Br^－

　　D．水电离出的c（H⁺）=1×10^—12 mol/L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－

3.（东北三校2008年高三第一次联考）某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n²－1。下列有关X的说法中，不正确的是

　　A．X能形成化学式为X（OH）₃的碱

　　B．X能形成化学式为NaXO₃的含氧酸钠盐

　　C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

　　D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

4.（甘谷县2008年高三级第二次检测）下列各物质中存在极性键和非极性键，且属于离子晶体的是　　　　　

A．醋酸钠　　　　 B．碳化钙　　　　 C．氯化铵　　　　 D．过氧化氢

5.（甘谷县2008年高三级第二次检测）下列离子方程式正确的是

A．纯碱溶液显碱性的化学原理：CO₃²^－＋2H₂O H₂CO₃＋2OH^－

B．Na与冷水反应： Na+2H₂O=Na⁺+2OH^－+H₂↑

C．澄清石灰水中通入少量CO₂气体：Ca²⁺＋2OH^－＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

D．Fe粉与足量稀硝酸反应：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4 H₂O

6.（甘谷县2008年高三级第二次检测）下列实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 除去CO₂中的少量SO₂：通过盛有足量饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶

B．将浓硝酸与浓硫酸混合时，将浓硝酸缓慢加入到盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌

C．在洁净的试管里加入1mL 2％的AgNO₃溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀溶解为止来配制银氨溶液

D．酸碱中和滴定时，装待测液的锥形瓶先用待测液润洗

7.（甘谷县2008年高三级第二次检测）某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(s)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是

A．可逆反应的化学方程式的系数：a>b＋c

B．压缩容器的容积时，增大，减小

C．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

D．达到新平衡时，物质X的转化率减小

8.（甘谷县2008年高三级第二次检测）将0.20mol·L^－1的CH₃COOH溶液和0.10mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是　　　　　　　　　　　

A. c(Na⁺) =c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

B．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(OH^－)

C．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)＝0.10mol·L^－1　

D. c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺) ＞c(OH^-)

9.（2008年黄冈中学等八校第一次联考）设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下22.4LCl₂和H₂混合气体原子数为2N_AB．1molNa₂O₂和足量的水完全反应，转移的电子数为N_AC．1mol金刚石中含共价键数目为4N_AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A

10.（2008年黄冈中学等八校第一次联考）如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是　　
　A．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐减小
　B．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变
　C．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH 逐渐减小
　D．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH保持不变

11.（2008年黄冈中学等八校第一次联考）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1﹕1的化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表：

化合物	甲	乙	丙	丁
元素种类	A、B	A、C	A、D	C、D

通常情况下，甲为气体，密度比空气略小；乙为液体；丙和丁为固体且均为离子化合物。请填写下列空白：

（1）D元素的原子结构示意图为　　　　　　　，乙的电子式为　　　　　　　　，丁中阴离子与阳离子的个数比为　　　　　　　；

（2）已知在标准状况下，5.6升的甲完全燃烧放出的热量为325 KJ，试写出表示甲的燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式　　　　　　　　；

（4）已知丙的晶体结构与NaCl相似，则该晶体中与D离子距离最近的D离子有　个；有资料显示，丙是一种危险物质，其反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃。试解释原因（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12.(河南驻马店2008高三第三次模拟)根据下图十八所示关系填空，已知所有字母表示的是纯净物或水溶液，反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为Mr(H)—Mr(E)=34，又知C焰色反应火焰呈黄色。

(1)B固体中所包含的化学键有______________________；

(2)反应①的化学方程式为__________；反应⑤的离子方程式为__________________；

(3)工业上反应③的条件为_______________________________________；

(4)在工业上G是如何转化为H的？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (请用文字叙述)。

13.（2008年黄冈中学等八校联考）某校化学课外活动小组利用下图装置制备氯化铝固体，并用该固体配制氯化铝溶液。装置中a为长玻璃导管，b为玻璃活塞。实验中可供选用的试剂有：①二氧化锰固体；②铝粉；③氯化钠固体；④浓硫酸；⑤浓盐酸；⑥蒸馏水；⑦碱石灰。资料表明：氯化铝受热至180℃时即升华，在潮湿的空气中易水解。
　