08届高三期中化学试卷
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ试卷共8页，有22小题，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
★ 祝同学们考试顺利 ★
第Ⅰ 卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48 分）
1．下列有关化学史实的叙述中不正确的是
A．原子分子学说的建立，是近代化学发展的里程碑
B．揭示物质世界的一项根本性的规律是元素周期律
C．侯德榜因发明联合制碱法而荣获诺贝尔化学奖
D．1965年我国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是
A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
B．80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个
C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024
3．2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、
资源的循环再生（Recycle）
4．下列关于环境问题的说法正确的是
A．pH小于7.0的降水通常称为酸雨
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2
C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染
D．推广使用乙醇汽油目的是为了消除汽车尾气对环境的影响
5．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H+(aq) + OH—(aq) == H2O(l)；△H = －57.3KJ/mol
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H = －Q1KJ/mol
1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H =－Q2KJ/mol
HNO3(aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；△H =－Q3KJ/mol
上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是：
A．Q1＞ Q2＝ Q3 B． Q2 ＞ Q1 ＞ Q3
C．Q2 ＞Q3 ＞Q1 D． Q2 ＝ Q3 ＞ Q1
6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．氧元素的氢化物只有H2O一种
B．NH3分子的结构式为：
C．HCl的电子式为：
D．同主族元素的氢化物沸点均随分子量增大而升高
7．下列离子方程式书写正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合 ：
Ba2++2OH－+2HCO3－→BaCO3↓+CO32－+H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH容液混合溶液混合：
NH4++HCO3－+2OH－→NH3·H2O+ CO32－+ H2O
D．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
8．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A．工业上用电解熔融MgCl2制取金属镁，故也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
9．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
10．下列叙述不正确的是
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．硅胶可用于某些气体和袋装食品的干燥剂
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D．电流通过胶体时，胶体就会发生丁达尔现象
11．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为
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A、8 B、12 C、24 D、60
12．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是
A．Na+、NO3-、Cl-、SO42- B．Na+、K+、Ba2+、HCO3-
C．Fe3+、H+、SO42-、Cl- D．Na+、K+、Cl-、SO42-
13．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0，
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量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体颜色变深，混合气体密度增大
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图象为（如右图）
14．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1︰8，则HNO3的还原产物为 （ ）
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3
15．关于化学键的说法正确的是
A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键
B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C、非极性键只存在于双原子分子中
D、不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
16．短周期元素X和Y的气态原子失去核心外不同电子所需的能量（KJ·mol－1）与锂比较如下：
| 失去第一个电子 | 失去第二个电子 | 失去第三个电子 | 失去第四个电子 | |
| 锂 | 519 | 7296 | 11799 | |
| X | 502 | 4570 | 6920 | 9550 |
| Y | 580 | 1820 | 2750 | 11600 |
则下列说法正确的是
A．X与锂同周期 B．Y与锂同周期 C．X与锂同主族 D．Y与锂同主族
08届高三期中化学试卷答题卡
第Ⅰ 卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
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第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、实验题（本题包括1小题，共10分）
17．（10分）根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验；填写下列空白
此实验操作顺序如下：①称量坩埚、晶体；②加热、冷却；③称量；④再加热、冷却；⑤称量；⑥计算；⑦分析实验误差。
(1)用托盘天平称量的时候，若指针偏向左边，则表示(填写正确选项代码) 。
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝砝轻
D．右盘轻，样品重
(2)在进行加热时，应该用 来夹持坩埚；为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全，或发生CuSO4强热分解，造成实验产生误差，所以在加热操作中要①______
， ② ____ 。
(3)加热后的坩埚应放在 中冷却。如果放在空气中自然冷却，则会使实验结果的误差偏 。
(4)在进行④、⑤两步实验时，有时还要重复进行，这是由于
。
(5)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。
三、推断题（本题包括1小题，共8分）
18．A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol – 1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：
试填写下列空白：
（1）甲元素的单质在空气中燃烧可得到_____________________（填化学式至少写2种）。
（2）完成下列有关反应的化学方程式。
E + D→G + B：__________________________________________________。
E + CuO：_______________________________________________________。
四、填空题（本题包括3小题，共26分）
19．某无色溶液，可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干中组成。取该溶液进行以下反应：
⑴取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
⑵在⑴所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
(1)溶液中一定不存在的离子是______________________________________________；
(2)一定存在的离子是____________________________________________________；
(3)判断沉淀乙成份的方法是______________________________________________。
20．(10分)现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的主要化合价不止一种，但它们有一种相同的化合价。 它们一些物理常数如下：
| 元素 | A | B | C | D |
| 原子半径/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
| 单质沸点/℃ | 444.6 | 4827 | 2355 | -195.8 |
(1)B和D最高价氧化物水化物的酸性强弱是(用化学式表示) ＞
(2)BA2化合物是由 (极性、非极性) 键构成的 (极性、非极性)分子。其分子空间构型是 。（直线型、V型、三角锥形、正四面体）
(3)D的氢化物与D的最高价氧化物水化物发生反应离子化学方程式
（4）单质B与元素C的氧化物在一定条件下相互反应的化学方程式 ,
由此证明非金属性是 大于 。
(5)与D同主族的短周期元素E单质E4与氯气的物质的量之比为1：8,则它的总化学反应式
是
21．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）若该反应方程式是I2和KIO3的化学计量数都是5，则KMnO4的化学计量数
是 。请在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。KMnO4+KI+H2SO4→
（3）若不限定某些物质的计量数，可能配平的化学计量数有许多组，原因是
。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
22. (8分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3－为 mol
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)
[注：无解题过程不给分]
08届高三期中化学试卷参考答案
第Ⅰ 卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | C | C | B | C | B | C | D |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | A | D | A | B | D | B | B | C |
第Ⅱ 卷（非选择题，共52分）
二、实验题（本题包括1小题，共10分）
17． (1) D；(2)坩埚钳；①不断用玻璃棒搅拌；②用小火加热，防止温度过高；(3)干燥器 偏小；(4)保证结晶水完全失去，提高实验的准确度。（5）
×100% 偏高
三、推断题（本题包括1小题，共10分）
18．（1）Mg3N2、MgO、C
（2）4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
2NH3
+ 3CuO
3Cu + 3H2O + N2
四、填空题（本题包括3小题，共32分）
19．（1）MnO4- ，Ag+、Ba2+、Al3+
（2）CO32- ，Na+ ，AlO2-
（3）加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解
20．（1） HNO3＞H2CO3 (2)极性、非极性、直线型
(3)NH3 + HNO3 = NH4 NO3 （4）2C ＋SiO2 = Si +2CO，碳，硅(5)P4+8Cl2=2PCl3+2PCl5
21. （1）KMnO4（1分） （2）8 （2分）
（2分）
（3）该反应可看作两个氧化还原反应的加和，加和时两个反应的比例可发生变化（2分）
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
22．（8分）⑴ 0.3 （4分）
⑵ n（NO）＝ 0.045a-0.55 n（NO2）＝0.025-0.015a （4分）