08届高三年级上学期第二次联考试卷

08届高三年级上学期第二次联考试卷

化　　学

命题人：宁乡一中　黄建波　桃江一中　詹奇寿　南县一中　魏东初

时量:90分钟　　　　  满分:100分

请将答案写在答题卷上

可能用到的原子量：H：1 O：16  C:12　N:14　 Si :28　Fe:56　Cl:35.5　Na:23　F:19

一、　　　　　 选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）

1. 有关化学用语正确的是

A. 次氯酸钙的化学式Ca(ClO)₂　　　　B. 乙酸的结构简式C₂H₄O₂

C. 氮气的电子式N　 N　　　　　　  D. 臭氧的化学式 18 8O

2．既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．H₂O₂　　　　　　　　　 B．Na₂O₂　　　　　　　　 C．C₂H₂D．C₂H₅OH

3．下列物质的保存方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中　　 B．氯水盛放在棕色细口瓶中

　　　 C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中　　 D．固态碘放在棕色的细口瓶中

4．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^—、SCN^—

　　　 B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^—、CO₃^2—

　　　 C．在C（H⁺）=10^—13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—、NO₃^—

　　　 D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO₃^—

5．下列反应离子方程式正确的是

　A．Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe³⁺+H₂S＝Fe²⁺+S↓+2H⁺

　B．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca²⁺+HCO₃^－+OH^＿＝CaCO₃↓+H₂O

　C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓

　D．澄清石灰水中通入过量CO₂：OH^－＋CO₂＝HCO₃^－

6．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

　A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 ×6.02×10²³

　B．0.1L3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3 ×6.02×10²³

　C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

　D．4.5 gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

7．某溶液中含有NO₃^—、SiO₃^2—、AlO₂^—、S^2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是　　

A．只有S^2—B．S^2—和NO₃^— C．SiO₃^2—、S^2—和NO₃^—  D．四种离子都减少

8．周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是

A．WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B．WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX₂是以极性键结合的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

9．下列离子检验的结论可靠的是

　A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，不出现蓝色，说明一定没有I^-

　B．往溶液中加入氯水，再加CCl₄，CCl₄层呈红棕色，说明有Br^-

　C．往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO₃^2-
　D．往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明有SO₄^2-

10．超导材料YBa₂Cu₃O_x中Y为+3价，Ba为+2价，Cu为+2、+3混合价态，其中+2价的Cu与+3价的Cu的物质的量之比为18∶7，则x的值为　　　
　A．6．50　　　　　　  B．6．92　　　　　 C．8．00　　　　　  D．8．05

11．右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于　　

　A．用Zn粒与稀HCl反应制H₂

　B．用Na₂O₂与H₂O反应制O₂

　C．用Cu与稀HNO₃反应制NO

　D．用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂

12．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是

A、p(Ne)＞p(H₂) ＞p(O₂)　　　　　　　　　 B、p(O₂) ＞p(Ne)＞p(H₂)　　

C、p(H₂)＞p(O₂₎ ＞p(Ne )　　　　　　　　　D、p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

13．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

　　　 A．1:7　　　　　　　　　　　B．1:9　　　　　　　　　　　C．1:5　　　　　　　　　　　D．2:9

14．在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm³)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm³)投入烧杯中。观察到的现象可能是

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

15.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
　A．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为　 　　 241.8kJ/mol

　B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

　C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H₂SO₄ (aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=－57.4kJ/mol

　D．己知I₂(g)+ H₂(g)＝2HI(g)；△H₁　I₂(s)+ H₂(g)＝2HI(g)；△H₂ 则△H₁>△H₂

16.要配制浓度约为2 mol·L^－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

A. 称取4g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

二、非选择题（每空2分，共52分）

17、（8分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F₂。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：

① KMnO₄ + KF + H₂O₂ + HF → K₂Mn F₆ + ____________ + H₂O

② SbCl₅ + HF → SbF₅ + ____________

③ 2K₂MnF₆ + 4SbF₅ → 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑

请根据以上反应回答问题：

（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________。

（2）完成反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素__________。

18、（6分）组成X、Y、Z 3种化合物的所有元素是第一第二周期元素，A、B是单质，在一定条件下，它们有如下反应（已配平）：

A + X === B + Y　　 X + Y === Z + B　　 A + Z ==== 2Y

（1）X、Y各是什么物质：X　　　　　 ；Y　　　　　 ；

（2）某金属在一定条件下能与Z发生置换反应，该反应方程式为：　　　　　　　　　　　　   

19、（10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：

（1）C元素是　　　　　 

（2）A和E所形成的化合物的电子式是　　　　 

（3）A、B、C、D四种元素的离子半径由小到大的

顺序为　　　　　　　　　 （用离子符号表示）

（4）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是　　　　　　　　　

（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）　　　　　　 。

20、（8分）根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知D、G焰色反应为紫色(隔蓝色钴玻璃)，A、E含有同种阴离子。C、F为同主族单质，其它与反应无关的物质已略去。

（1）写出A~Y各是什么物质(填化学式)

E：　　； X： 　　

（2）写出①、③对应的离子方程式：

①　 　　　　 ③　　　　　　　　　　

21、（14分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定有的物质是_________(填化学式)

②M中一种物质的质量可以确定为_________g(用代数式表示)。

（2）写出B装置中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3) C装置的作用是_________________________。

（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

a．M中有未反应的铁和硫　　

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体　

d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

（6）D装置中在读取气体的体积时，除了要使所得气体的温度冷却到常温，还应注意的问题是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

22、（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为　　　　　 

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　　mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝　　　　。

化　　学（答卷）

一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

二、非选择题（每空2分，共52分）

17、（1）反应①中空格上应填物质的化学式为____ ___　　　　。

（2）完成反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）反应③中的氧化剂为_ 　　　　_，被氧化的元素为　　　　　

18、（1） 　　　　　　　 　　　　  

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

19、（1）　 　　　 　( 2 )　　 　　　　 （3）　　　　　　　　　　  

　 （4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（5）　　　　　　  　　　 

20、（1）A：　　　　　　　 　　F：　　　　　　 

（2）①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　③  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

^21、(1)①　　　　　　　　  　　 ②　　　　　　　　　　　 

⁽²⁾　　　　 

⁽³⁾ 

⁽⁴⁾

^（5）　　　　　  

（6）　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

22、1）　　　 　（2） 　　　 　（3）