08届高三年级化学第二次诊断性考试试题
化 学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间
90分钟。
2．不能使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括18小题，1—10小题每小题2分，11—18小题每小题3分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指 （ ）
A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C．所有奥运用品全是绿色的
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
2．2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是 （ ）
A．3He和4He两种核素互为同素异形体
B．3He和4He两种核素互为同位素
C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数
3．下列叙述正确的是 （ ）
A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子
C．含金属元素的离子不一定都是阳离子
D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A．18g水中含有的电子数为10NA
B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
C．1L 1mol·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5NA个氧原子
5．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
C．难失电子的原子，得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
7．下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
8．下列离子能够大量共存的是 （ ）
A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—
B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3—、Cl—、HCO3—
C．含MnO4—的溶液中：Fe3+、SO42—、NO3—、Mg2+
D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3—、K+、Cl—
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+
Cu2++NO↑+2H2O
D．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
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A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
11．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数D>C>B>A
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
12．右图表示可逆反应A（s）+B（g） nC（g）；△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是
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A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没
有催化剂
B．只控制温度，则a比b的温度高，△H>0
C．只控制压强，则a比b的压强大，n>2
D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始
13．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 （ ）
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的阴极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—
14．在20mL 0.1mol·L—1KOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）
A．C（K+）=C（Ac—）+C（HAc）
B．C（K+）+C（H+）=C（Ac—）+C（OH—）
C．C（K+）>C（Ac—）>C（H+）>C（OH—）
D．C（K+）>C（Ac—）>C（OH—）>C（H+）
15．现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24升HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断中不正确的是（ ）
A．pH小于7（298K）
B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1
C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)
D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1
16．在2mol·L—1的硫酸和2mol·L—1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 （ ）
A．89.6mL B．112mL
C．168mL D．224mL
17．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 1mol·L—1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到的铁的质量为 （ ）
A．11.2g B．5.6g
C．2.8g D．22.4g
18．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是 （ ）
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二、（本题包括2小题，共13分）
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已知2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。
（1）碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。
（2）浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？
（3）证明NH3具有还原性的实验现象是
20．（7分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：
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请填写下列空白：
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式）
。
（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为 。
（3）若A为短周期元素的形成的非金属单质，则A可能是
（填3种不同单质的化学式）。
三、（本题包括2小题，共18分）
21．（10分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学
反应的讨论。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的
分类方法，不同类别的化学反应间又有一定的联
系，请在右图的方框中，用图示（每个圆圈代表
一类反应）的方法表示离子反应、化合反应和氧
化还原反应之间的关系。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）
| 序号 | 实际生产中采取的措施 | 工业生产实例（各写1个化学方程式） |
| （1） | 通过增大压强提高原料转化率 | |
| （2） | 使用催化剂增大反应的速率 |
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。
22．（8分）将2mol I2（g）和1mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
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I2（g）+H2（g） 2HI（g）；△H<0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示。
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 。
（2）若改变反应条件，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下
ω（HI）的变化如图曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是 （填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是 。
①恒温条件下，扩大反应容器体积 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒容条件下，升高温度
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L的密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 。
四、（本题包括2小题，共25分）
23．（8分）短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z
原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+与C2—的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：
（1）Y元素的名称是 ；
（2）XZ3的化合物的电子式是 ；
（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）
（4）化合物XZ4A中所含的化学键类型为 ，该化合物水溶液可用于金属除锈，其原因是： （用离子方程式表示）
（5）元素组成的化合XZ5YC3和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为
。
24．（17分）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是
；
。（请写两条）
（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol
C（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol
C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.3kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 （保留1位小数）。
（3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/mol O2（g）
O2（l）；△H=－6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量 kJ（保留3位有效数字）。
（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极： ； 正极： ；
总反应式： 。
（5）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。（写出计算过程）
①若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为多少？（不考虑硫酸铜水解）
②此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量各是多少？（保留2位小数）
参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
1—5 ABCCD 6—10 CCCDB 11—15 CDBCD 16—18 DBA
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19．（6分）（1）吸收水蒸气（1分）；吸收氨气，防止污染（1分）
（2）NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，有利于NH3·H2O分解（1分）；氢氧根离子浓度增大，使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH—平衡左移，也有利于氨气的逸出（1分）
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20．（7分）（1）H2SO4（2分）（2）N2+3H2 2NH3（2分）
（3）C、N、S（3分，每填对1个给1分）
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问题1：
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问题2：（1）N2+3H2 2NH3 2SO2+O2 2SO3（其他合理答案也正确）
问题3：Cu+4H++2NO3—（浓）=Cu2++2NO2↑+2H2O
3Cu+8H++2NO3—（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O（其他合理答案也正确）
22．（8分，每空2分）
（1）0.55mol·L—1 （2）③⑤ ① （3）4b+c=2a
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23．（8分）（1）碳（1分） （2）
（3）Cl—>O2—>Na+
（4）离子键和极性共价键 （1分） NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分）
（5）NH4++HCO3—+2OH—=NH3·H2O+CO32—+H2O（2分）
24．（17分）（1）相同质量时，氢气放出的热量多（1分）；产物为水，无污染（1分）
（2）H2（1分），4.4:1（1分）
（3）H2O（l）+1/2O2（l） H2O（g）；△H=－237.46kJ/mol（2分）
5.94×108（2分）
（4）负极：2H2+4OH—－4e— 4H2O（1分）正极：O2+2H2O+4e— 4OH—（1分）
总反应式：2H2+O2 2H2O（1分）
（5）（①3分；②3分）
①阴极反应为：Cu2++2e—=Cu 2H++2e—=H2↑
当阴极收集到氢气0.112L时，铜已反应完全，共转移电子0.03mol，
此时阳极2Cl—－2e—=Cl2↑反应恰好完全。
溶液中剩余的[OH—]=0.1mol/L，溶液PH=13。
②设消耗H2和O2的质量分别为x、y。
2H2 + O2 2H2O ~ 4e—
4g 32g 4mol
x y 0.03mol
解得：x=0.03g y=0.24g
所以，消耗H2 0.03g；消耗O2 0.24g。