08届高三理科综合上学期化学试题
6．某学生通过下列家庭小实验探讨用化学知识解决生活中的问题，其中不合理的是
A．用石膏粉与少量生豆浆调拌均匀后加到煮沸的豆浆中制作豆腐
B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）
C．用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A．3 B．4 C．5 D．6
8．下列除去杂质的方法正确的是
① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③
9．下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
10．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时， 得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是(原子量：H 1 C 12 O 16)
A．C10H14 B．C11H16 C12H18 D．C13H20
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A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)＜c(Na＋)﹦c(CH3COO－)
C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
12． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
13．w、x、Y、z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知w、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是
A．w、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B．z元素在第三周期第VIA族
C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属
D．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低
26．（15分）
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的结构示意图是 ；
（2）B和C的化学式分别是 和 ；C分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（3分）
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。
27．（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。
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化铜能否在在氯酸钾受分解实验中起催化作用。
实验步骤如下：
①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，
向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，
加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。
请回答下列问题：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填写前面所述实验步骤的序号）
。
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为 ×100%。
（3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述pH试纸测定溶液pH
的操作： 。
（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①~④后还应该进行
的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号） 。
a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量
（5）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的
实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是
。
29．（15分） 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为 ；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；
（3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。
1 2 3 4
CH2=CH—CH=CH2
反应②的化学方程式为 ；C的化学名称为 ；E2的结构简式是 ；
理科综合化学试题
参考答案
6B 7.A 8B 9.D 10.C 11A 12.B 13C
27．（16分，每空2分）
（1）d e （2分）
（2）FeCl3（2分）
2Fe3++Fe＝3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分）
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在。（答出要点可得分，其他正确答案参照本标准给分）（2分）
（3）Al(OH)3（2分）
NaOH（或KOH）；HCl（或其他强酸）（2分）
Al3+ +3OH―＝Al(OH)3↓（2分）
+H++H2O＝Al(OH)3↓（2分）
28．（14分）
（1）①②③……………………3分 （2）
……………………… 3分
（3）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，并和标准比色板对比，读数…3分
（4）c a d b e………………………………3分
（5）另取相同质量的氯酸钾固体，不加CuO直接加热，对比放出氧气的反应速率…2分
26，29. (30分)
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1，4—加成反应
取代反应