08届高三理科综合之化学测试试题
6．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
7．下列有关实验的现象描述正确的是 （ ）
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾，剧烈放热。
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，剧烈放热。
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得绿色溶液。
D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。
8．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁
9．下列物质能直接用金属和氯气反应得到的是 （ ）
① CuCl2 ②FeCl2 ③FeBr2 ④MgCl2 ⑤FeI3 ⑥ FeI2
A．①③⑥ B. ①④⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑥
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
11．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A．C
CO
CO2
Na2CO3
B．Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
D．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
12．下列各组离子，能大量共存且在加入铝粉后能放出氢气的是，
A．NO3- CO32- Na+ H＋ B．Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- OH-
C．NO3- Ca2+ K+ Cl- H＋ D．Na+ K+ AlO2- Cl－ OH-
13．用右图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是：B
| 甲 | 乙 | 丙 | 结论 | |
| A | 盐酸 | 石灰石 | 苯酚钠溶液 | 酸性：HCl>H2CO3>苯酚 |
| B | 盐酸 | FeS | 溴水 | 还原性：S2->Cl->Br- |
| C | 浓盐酸 | KMnO4 | KBr溶液 | 氧化性：KMnO4>Cl2>Br2 |
| D | 水 | 电石 | 溴水 | 乙炔可与溴水反应 |
26．（10分）下图是中学中常见的物质间化学反应关系图，其中A的焰色呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为含两种强酸的溶液，H为既难溶于水也难溶于酸的白色固体。
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请回答：
(1) 写出下列物质的化学式:A H
(2) 写出C→E的化学方程式：
(3) 写出下列反应的离子反应方程式：
D→F+B：
E+F+H2O→G：
21、(1) A 、Na2SO3 H、BaSO4
电解
(2) 2NaCl + 2H2O===== 2NaOH +H2↑+Cl2↑
（3） BaSO3 + 2H+ ==== Ba2+ +SO2↑＋ H2O
SO2 +Cl2＋ 2H2O === 4H+ +SO42－＋2Cl－
27．(12分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，确定一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。
13、(12分)一定存在NH4+ 、K＋ 、CO32－、SO42－ ；
可能存在Cl－； 一定不存在Ba2＋、Mg2＋（每空4分）
28．（10分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：
请回答以下问题：
（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：
；
（3）评价步骤②的操作中难以控制之处 ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）
；
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制
V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号） 。
22．（10分）
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；
（3）使溶液的p H=8~9难以控制，通入过量CO2气体；
（4）①④⑤（每空各2分）
29．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）
A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。
B__________ D__________ E__________（均填编号）
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。
（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 。
3．答案（共10分）（1）
（2分）
（2）ABE （2分）
（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ （3分）
（4） 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（2分）
（5）可将尾气通过装有足量稀氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。（1分）
附加题欣赏（暂不做）：
12．(2007年高考海南化学卷，物质的量浓度)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( )
(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因
（2）写出步骤③中第一份及第三份滤液发生的离子方程式：
第一份：
第三份：
(3)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有______ __ ___；
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请回答：
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(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
22．（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
（2）Ca2+ + HCO3－+ OH－=== CaCO3↓+H2O
Ca2+ + HCO3－=== CaCO3 + CO2↑+ H2O
（3）Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)
（4）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
（5）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3
(6) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集