08届高三级化学模拟试卷
本试卷满分150分。考试用时120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( )C
A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素
2．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
3．下列所用材料不属于合金的是( )
A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋
C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银
4．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )A
A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液
5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )
A．氧化性：ClO –>I2 > SO42– B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
6．下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是( )
A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似
C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色
7．下列离子反应方程式正确的是 ( )
A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋
B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
8．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是( )
A.溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B.溶液中OH-总数不变，有O2放出
C.溶液的pH增大，有O2放出
D.溶液中Na+总数减少，有O2放出
9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )
①CO、O2； ②Cl2、CH4； ③NO2、O2； ④N2、H2；
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
10、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）
11．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是( )
A．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸 B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液
12．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－
B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子
B．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C．25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有No个氢氧根离子
D．0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 NA
14．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是( )
A．定性检验SO
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．检验某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液
C．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
15．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
16. 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是C
A．Zn B．Fe C． Al D．Mg
17．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
18. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ）
A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．P2O5
19. 在3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有mg的Cl2被氧化时，被还原的Cl2有（ ）
A．6m/35.5mol B．5m/71mol C．3mg D．5mg
20．、将nmolK2SO3和mmolNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是①SO2和S，
②S和H2S，③只有S。则n与m之比值从（Ⅰ）1：2，（Ⅱ）大于1：2，
（Ⅲ）小于1：2中选出符合上述情况的组合是
（A）（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ） （B）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅰ）
（C）（Ⅲ）（Ⅱ）（Ⅰ） （D）（Ⅱ）（Ⅰ）（Ⅲ）
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共38分）
21．（10分）硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气________________；
（2）实验室干燥氢气___________________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
22.（14分）实验室制取SO2的反应原理为：
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → →
→ → → （填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。
23.（14分）下面是关于硫化氢的部分文献资料
资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：
2H2S+O2=2H2O+2S↓ 2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2H2S+SO2=2H2O+3S↓ 2H2S+Cl2=2HCl+S↓
H2S
H2+S↓
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。
实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。
实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_________ 。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________ 。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应______
_______ 。
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____ __的缘故。
（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）________________ ______。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？___________________ ____________。
（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是____ _____。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？______________________ _______________。
四、（本题包括3小题，共28分）
24．(（13分）下列A ~ I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请填空：
（1）C的固体属于_____晶体，F的化学式（分子式）是________。
（2）A与B反应的化学方程式是：____ _____。
（3）G与H反应的离子方程式是____ ____，
E转变为H和I的离子方程式是_ _______。
25.(5分) 有X、Y、Z三种元素：
（a）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（b）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（c）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（d）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（e）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
(1)试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，X2Y_________。
26．（10分）红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：
①铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)
②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液
③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾
（1）完成下列化学方程式:
SiO2+CaCO3
；
Al2O3+Na2CO3
。
（2）配平下列反应方程式，填上系数：
FeO·Cr2O3+ Na2CO3+ O2 ¾ Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2
（3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是
并写出有关的离子方程式
五、（本题包括1小题，共14分）
27．(14分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
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（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在
上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角
d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化
c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 ___________次。
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是
a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化
化学答题卷
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
选择题（共70分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 题号 |
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三、(本题包括3小题，共38分)
21.（10分）（1）________________；（2）___________________；
（3）________________；（4）_________；（5）_______________。
22．(14分)
（1） → → → → → → → （填各接口的编号）。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6），SO2的转化率为 。
23.(14分)
(1）_________ 。
2）__________ 。
______ 。
（3）_____ __。
（4）（用文字说明）________________ ______。
___________________ ____________。
（5）___________________ ____________。
______________________ _______________。
24（13分）
1）_____晶体，F的化学式（分子式）是________。
（2）____ _____。
（3）____ ____，
_ _______。
25.。（5分）
(1)：X_______， Y_______， Z_______， XZ_______， X2Y_________。
26．（10分）
1）
SiO2+CaCO3 ；
Al2O3+Na2CO3
。
（2）
FeO·Cr2O3+ Na2CO3+ O2 ¾ Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2
（3）目的是
有关的离子方程式
五、（本题包括1小题，共14分）
27（14分）
（1） ， ， 。
（2）
（3） 、 、
（4）两个优点是： 、
（5） ___________次。
（6）