08届高三级化学第一次月考试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为150分。考试时间120分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第一部分 选择题 （共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是
A．NO
B．O3 C． CO2
D． 氟氯烃
2、氡（ Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是
A．Rn的原子核内含有222个中子
B．Rn位于元素周期表中第6周期ⅧA族
C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应
D．新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害
3、
U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是（ ）
A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子
C U与
U互为同位素 D 23592U与U互为同素异形体
4、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥
5、能证明氯化氢是共价化合物的现象是 （ ）
A. 氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢在水溶液中是完全电离的 D．氯化氢是无色气体且有味
6、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合
HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合
CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C． 少量金属钠放入冷水中
Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
7、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
8、下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A.热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C.结合质子（H+）的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
9、下列有关实验的叙述正确的是
A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸应事先润湿
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定
D．用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离；
10、下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
11、下列离子方程式中，不正确的是 （ ）
A．在氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ ＋Cl2 ＝ 2Fe3+ ＋2Cl-
B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
C．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+ ＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Cl- ＋ClOˉ ＋H2O
12、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），
原混合物的质量可能是 ( )
A. 2 g B. 4 g C. 8 g D. 10 g
13、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是（ ）
A NaNO3 B KCl C ZnSO4 D Fe2(SO4)3
14、右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是（ ）
A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，
平衡发生移动，达到平衡态II
C．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡
发生移动，达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度
不相等。
15、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）
A．两种酸都能与溴水反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
16、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
A．c (Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
17、除去SO2中混有的SO3气体，可选用
A．浓H2SO4 B.KMnO4溶液 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
18、下列有关说法正确的是
A.制取蒸馏水是把杂质从水中蒸出
B.在做钠与水反应的实验时为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片
C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入小烧杯中，加水稀释冷却后转移到容量瓶中
D.通过加热除去氯化铵固体中的碘单质
19、研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
20、a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
| 阳离子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ |
| 阴离子 | OH- Cl- CO32- SO42- HSO-4 |
分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：
①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断
A．e中一定含有HSO4-
B．a中一定含有Al3+
C．d中一定有OH-
D．c中可能含有CO32-
第二部分 非选择题 （共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（10分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少
量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ _______________ ________ 。
（2）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有______ ___。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。
请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
明显小于
。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________
。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________ ________ 。
22．（11分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为______________。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。量取时发现量筒不
干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的
是__________________________________________。
（4）将__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用
50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_______________________中，并摇匀。
（5）加水至距刻度___________时，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
23．（9分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
① 用量筒量取50moL 0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度为25.0℃
② 用另一量筒量取50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度为25.2℃
③ 将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀，测得混合液最高温度为28.5℃。
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？ ；
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是 .（从下列选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （从下列选出）
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动
（4）设溶液的的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容C=4.18 J·(g·℃)-1，请根据该反应中和热的实验值写出中和反应热化学方程式 ；
（5）上述实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是（设操作无误）
，请提出改进措施 。
四、（本题包括3小题，共30分）
24、(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
(2)滴定结果如下表所示：
 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为
25、（12分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
( l ）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过_______________________
（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①
与② 之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该
晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： _______________________________________
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为____色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | _______________________________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为____色 | _______________________________________________ |
26、（10分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应
负极反应
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：
。
| 氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ | 氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ | |
| Ｆｅ3＋ | 1.9 | 3.2 |
| Ｆｅ2＋ | 7.0 | 9.0 |
| Ｃｕ2＋ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的药品：Ｃｌ2 浓Ｈ2ＳＯ4 ＮａＯＨ溶液 ＣｕＯ Ｃｕ | ||
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
(1）A的分子式是 。
(2）A有2个不同的含氧官能团，其官能团名称是 。
(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
①A的结构简式是 。
②A不能发生的反应是（填写序号字母） 。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：
、 。
(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是
。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题，28小题为“有机化学基础”试题，29小题为“物质结构与性质”试题。）
28、（10分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。
⑴A的分子式为___________。
已知：
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
⑵写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。
⑶写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。
⑷写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。
⑸在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。
29、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 ；其晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _(写出两条即可)。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式 _______________________。
参考答案
一．（本题包括10小题，每小题3分，共30分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | D | C | D | B | D | B | A | C | C |
二．（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | BD | B | AD | C | AD | D | AC | B | C | AC |
三、（共30分）
21．（10分）
（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大 （2分）
（2） Ca(HCO3)2 （2分，写名称正确同样得分）
（3） 在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部 （2分）
（4） 碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（2分）
（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 （2分）
22．（共11分，每空1分）（1）13.6mL （2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）1～2cm，胶头滴管
23．（共9分）（1）确保硫酸被完全中和（2）C（3）D（4）（热化学方程式略）△＝-56.8 kJ·mol-1
（5）碎纸条的保温性能欠佳。用棉花（或其它保温性能良好的材料）代替碎纸条，或用真空玻璃瓶代替烧杯。
四、
24、(10分）(l）① 偏高② 无影响③ B ④ 无 粉红（或浅红） ( 2 ) 18.85 % （每小题2分）
25、（12分） ( l ）分液漏斗 B （每空1分）
( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分）
M 过滤 （每空1分）
( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O （2分）
( 4 ) （每空1分）
| 红 | |
| 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 | |
| 黄绿 | 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 |
26、（10分）（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ （2分）
(2)装置图（3分）
正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋） （1分）
负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋） （1分）
（3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe(OH)3] （3分）
五、
27、(10分) (1)C5H10O2 (2)羟基 醛基 （每空1分）
(3)
① （2分） ②b （1分）
(4)
（2分）
|
|
CH3COOH＋(CH3)2CH－OH （2分）
六、选做题
28、（10分）⑴.C4H8O2 ⑵.取代反应 消去反应 （每空1分）
⑶.
CH3CHO 
（每空1分）
⑷.
（2分）
⑸.
氧化反应 （每空1分）
29、（10分）
(1)N。 （1分）
(2)CsCl（1分）；8（1分），熔融时能导电、较高的熔点等（2分）。
(3)Fe（1分）；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（2分）。
(4)2Cu+S Cu2S（2分，写出Cu但未写出正确方程式给1分）