08届高三化学第二次月考试卷
化 学 试 题
命题：赵家鹏 审校：李成刚
第Ⅰ卷(选择题共64分)
可能用到的相对原子质量：H—1，He—4，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，
Al—27，Si—28，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Br—80。
一、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。
1、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 （ ）
A．12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
B．a g O2和O3的混合气体中含有的分子总数为aNA/32
C．标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
D．常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA
2、根据阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是 （ ）
A．同温同压下，a g H2和b g He 的体积之比等于 a: 2b
B．同温同压下，a g NO和b g C2H6 的密度之比等于a:b
C．同温同体积下，a molO2和b mol O3的压强之比为2:3
D．平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合气体中的分子数之比为3: 1
3、在20℃时，将10 g摩尔质量为M(A)(g/mol)的A物质投入90g 水中，刚好完全溶解，形成的溶液为饱和溶液（假设溶液的密度为1g/mL），则下列说法中正确的是 （ ）
A．20℃时，A的溶解度一定是100/9g
B．20℃时，A的溶解度可能是10g
C．形成的饱和溶液的溶质质量分数一定为10%
D．形成的饱和溶液的物质的量浓度一定为100/M(A) mol/L
4、下列有关实验的现象描述正确的是 （ ）
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾，剧烈放热。
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，剧烈放热。
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得绿色溶液。
D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。
5、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是 （ ）
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液
A．①④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥
6、关于砷元素性质的说法不正确的是 （ ）
A．砷很难与氢气发生化合反应 B．砷的含氧酸有H3AsO4和H3AsO3
C．砷的氢化物有AsH3和AsH5 D．砷的常见化合价有-3，+3，+5
7、将充有20mLN2和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．2:3
8、实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是 （ ）
A．H2和Cl2 B．NH3和NO2 C．NO和CO2 D．NH3和O2
二、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1—2个选项符合题意）
9、下列事实与胶体的知识有关的是 （ ）
①用盐卤点豆腐。②水泥的硬化。③用明矾净水。④河海交汇出沙洲的形成。⑤土壤中施硝酸铵会使氮素流失。⑥用电泳法除去陶土中的氧化铁。⑦用石灰、纯碱法消除水的暂时硬度（除去水中的[Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2]）。⑧一束光线通过浓雾时，从侧面观察到一条光亮的“通路”。⑨用FeCl3溶液对伤口止血比MgCl2的效果好。⑩将装有淀粉和NaCl溶液的半透膜袋置于盛水的烧杯中，一段时间后，向水中滴加碘酒，溶液未见变蓝。
A．①②④⑤⑥⑦⑧⑩ B．①②③④⑤⑥⑧⑨⑩
C．①②③④⑤⑦⑧⑩ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
10、把NaOH溶液和AlCl3溶液等体积混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等，则原NaOH溶液和AlCl3溶液的物质的量浓度之比是 （ ）
A．2: 1 B．3: 2 C．4:1 D．7:2
11、已知X、Y两种元素可形成电子层结构相同的阴离子，Y的氢化物水溶液呈弱酸性，X的氢化物在常温下呈液态，Y的单质能从X的氢化物中置换出X，一定条件下2mol的Y单质也能和1mol的X的氢化物反应生成2mol的Y的氢化物和1 mol XY2，则XY2的化学式是 （ ）
A．CO2 B．SCl2 C．OF2 D．NO2
12、硒与氧处于同一主族，与钾处于同一周期，则下列关于硒的说法中不正确的是（ ）
A．原子序数为24 B．最高价氧化物的分子式为: SeO2
C．非金属性比溴弱 D．气态氢化物的分子式为: H2Se
13、下列化学反应中都有水参加反应，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）
A．Cl2+H2O=====HCl+HClO； B．CH4+2H2O=====CO2+4H2；
C．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑； D．2Na+2H2O=====2NaOH+H2↑；
14、CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L－1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量 （ ）
A．16.0 g B．19.2 g C．24.0 g D．30.6 g
15、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-+H2O ===SiO32- + 2H2↑；
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+ H2O；
C．氯化铵和消石灰共热制取氨气：NH4++OH-=====NH3↑+ H2O；
D．将铝片投入到冷的浓硝酸中：Al+NO3-+4H+=====Al3++NO↑+ 2H2O；
16、在实验室里不宜长期放置，应该现用现配的溶液是 （ ）①碘酒溶液，②硫酸亚铁溶液，③碳酸氢钠溶液，④氯水，⑤酸化的三氯化铁溶液，⑥硫化氢溶液
A．只有②④外 B．除①以外 C．只有②④⑥ D．全部
第Ⅱ卷(非选择题共56分)
三、(本题包括2小题，共20分)
17、（8分）碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者也大约有1000万人左右。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此回答下列问题。
（1）碘是合成下列哪种激素的主要元素之一 （ ）
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素
（2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为_______________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________，能观察到的明显现象是_______________________ 。
18、（12分）X，Y，A，B，C，D是中学化学教材中常见的物质，且有图示的转化关系．气体C的式量比气体X的式量大2，D的焰色反应呈黄色，产物中水已忽略．
（1）写出有关物质的化学式：X Y A B C D
（2）反应①的反应类型是(填基本反应类型) ．
（3）物质B的主要用途是 ．
（4）反应② 的化学方程式为： ．
四、（本题包括2小题，每格2分，共22分）
19、（8分）实验室现有下列药品：
固体药品：A、消石灰 B、氯化钠C、二氧化锰 D、氯酸钾 E、铜
液体药品：a、浓盐酸 b、过氧化氢c、饱和食盐水d、浓硫酸 e、浓硝酸 f、氯酸钾。
请选择合适的试剂制取下列气体：
（1）制取O2化学反应方程式是： 。
（2）制取Cl2化学反应方程式是： 。
（3）制取HCl化学反应方程式是： 。
（4）制取NO2化学反应方程式是： 。
20、（14分）某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O (a、b、c为正整数)，
为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
(1)定性分析：（6分）
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。
②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32—离子。
(2)定量分析：（8分）该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
A B C D E
实验步骤：
①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
A处碱石灰的作用是 。
②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为 87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是 。计算推导：该天然碱的化学式为 。
五、计算题：（本题包括2小题，共14分）
21、（6分）向100mL M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成金属M的碳酸盐沉淀。过滤后，将沉淀与足量的盐酸反应，生成4.48L标准状况下的气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25.0mL恰好与20.0mL盐酸完全反应，收集到1.12L标准状况下的气体。
（1）写出M(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式。
______________________________________________________________________。
（2）要计算金属M的原子量，你认为_______ ____（填序号）。
A、缺少M(OH)2溶液的物质的量浓度 B、缺少MCO3的质量
C、缺少与MCO3反应的盐酸的物质的量 D、题设条件已足够，不需要补充数据
22、（8分）向某FeBr2溶液中，通入1.12L标准状况下的氯气，完全反应后测得溶液中2c（Br-）=c（Cl-）=0.1mol/L，溶液体积变化和离子水解忽略不计，试求：
（1）原溶液的总体积是多少升？（2）原FeBr2的物质的量浓度多少？
08届高三化学第二次月考试卷
化学试题参考答案
第Ⅰ卷 (非选择题 共64分)
一、二项选择题答案：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | D | B | A | B | C | C | D |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | B | BD | C | AB | AC | C | B | C |
第Ⅱ卷 (非选择题 共56分)
三、(本题包括2小题，共20分)
17、（8分）（1）B （2）5KI+KIO3+6HCl===3I2+6KCl+3H2O； 5:1；溶液变蓝。
18、（12分）（1）化学式： X： CO2 Y： Na A： C
B： Na2O C： NO2 D： NaOH
（2）置换反应（3）制取过氧化钠（4）C+4HNO3====CO2↑+4NO2↑+2H2O；
四、（本题包括2小题，每格2分，共22分）↓↓↓
19、（1）2H2O2=====2H2O+O2↑；2KClO3====2KCl+3O2↑；
（2）MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）2NaCl+H2SO4（浓）========Na2SO4+2HCl↑；
NaCl+H2SO4（浓）=========NaHSO4+2H2↑；
（4）Cu+4HNO3（浓）=====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
（每空2分，共8分；条件不写扣1分，未配平，化学式错误不得分）
20、（14分）(1)定性分析：（6分）
①不能，因为NaHCO3受热分解也能产生水蒸气。
②取少量样品溶于水，滴加CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，说明有CO32-。
(2)定量分析：（8分）检查装置的气密性，除去空气中的CO2和H2O（g）。
将装置中生成的CO2和H2O（g）全部排入C、D装置中吸收。
Na2CO3·2NaHCO3·H2O。
五、计算题：（本题包括2小题，共14分）
21、（6分）（1）M(OH)2+2NaHCO3=====M(OH)2↓+2H2O；（2）B。
22、（8分）n(Cl2)==0.05mol；（2分）4FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2FeBr3+Br2；（2分）
V(aq)==0.05mol×2÷0.1mol/L==1L。（2分）
C(FeB2)==0.05mol×(4/3)÷1L==0.067mol/L。（2分）