08届高三化学第二次联考试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 I：127
Na：23 K：39 V：51 Pb：207 Cu：64 Ag：108 Ba：137
第一部分 选择题 (共63分)
一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2007 年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面
的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2
等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率
2．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
3．奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。已知丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol。下列判断中错误的是
A．奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增
C．异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃
D．正己烷在常温常压下肯定不是气体
4．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
5．NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是
A．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA
B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH―的数目为0.1 NA
C．1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA
D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA
6．下列实验操作正确的是
| 编号 | 实验 | 操作 |
| A | 润洗酸式滴定管 | 从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转 动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后轻轻转动控 制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 |
| B | 实验室用自来水制取 蒸馏水 | 在烧瓶中加入约1/3体积自来水，连接好装置，向冷凝管 中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用 锥形瓶收集馏出的蒸馏水。 |
| C | 制备Fe(OH)3胶体 | 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入1～2mL FeCl3稀溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得 到Fe(OH)3胶体。 |
| D | 钾的焰色反应 | 将铂丝用硫酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色， 蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，看到紫色火焰 |
7．下列各溶液中的离子可能大量共存的是
A．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋
C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－
8．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是
A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
D．根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
9．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的
离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2↑+ H+ + Cl- + 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反
应缓慢，随后反应迅速，其原因是
A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl-起催化作用
二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
10．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g)≒ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是
A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
11．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是
A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol
B．某温度，液态 IF5电离：2IF5≒ IF4+ ＋IF6－， 则 c (IF4+)×c (IF6－) 是一个常数
C．BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2
D．XYn 与卤素单质一样都是非极性分子
12．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：
C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是
A．b极为电池的负极
B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O
D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧
化产生6NAq库仑的电量
13．
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3
C．CO2可被循环使用 D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
14．第三周期元素X的原子要实现8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X元素的氢化物化学式一定为H2X
C．X的单质一定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应
15．下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；△H = —216kJ·mol－1 ,
反应物总能量>生成物总能量
B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2
C．l0lkPa时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = —571. 6 kJ·mol－1 ,H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
D．H＋(aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= —57.3kJ·mol－1 ，含 1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
16．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10
mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确
的是
A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1 B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中KSP(CaF2)＝
D．该体系中有CaF2沉淀产生
17．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确
的是
A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子
18．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是
A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL
第二部分 非选择题 （共87分）
三、（本题包括3小题，共31分）
19
．（8分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：
（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是＿＿＿＿（填序号，下同）。
A、容量瓶 B、洗气瓶 C、分液漏斗 D、酸（碱）式滴定管
（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是＿＿＿＿。
A、收集不到气体 B、造成环境污染
C、观察到的实验现象有误 D、引发爆炸事故 ·
（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以
下操作和方案设计。
①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他
的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是 。
②乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。
关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是 。
20.（11分）新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如
下实验,请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成。
。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
| 提出问题 | 收集资料 | 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
| 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色 | ①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性 | ①
②
③
④H2O使布条褪色 | 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色 实验②：
实验③：
实验④：把红色布条放在水里布条不褪色 |
（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H2CO3 HCO3－＋ H＋ Ka1（H2CO3）=4.45×10—7
HCO3－
CO32－＋H＋
Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HClO H＋＋ClO－ Ka(HClO)=2.95×10－8
请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；
②氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反应；
③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中。
。
21．(12分)某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或② Na2CO3和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从
"0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
| 序号 | 第一滴定终点的读数（V1/mL） | 第二滴定终点的读数（V2/mL） |
| I | ？ | 26.85 |
| II | 10.02 | 25.02 |
| III | 9.98 | 24.98 |
（2）该混合碱样品的组成为 ，理由 。
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。
（4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程
。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：
。
四、（本题包括4小题，共36分）
22．（9分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1) K的表达式为： ；
(2) 该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min | CO2 (mol/L) | H2 (mol/L) | CO (mol/L) | H2 O ( mol/L) |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。
23．（9分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
 |
(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。
(2)步骤④的离子方程式：________________________________________ 。
(3)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
(4)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。
24．（7分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数为23，试回答下列问题：
（1）钒在元素周期表位于第________周期，第________族。
（2）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_______________________。
（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：
_______VO2++_______H2C2O4→_______VO++_______CO2+_______H2O
（4）工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法。试用化学方程式表示出来：___________________________________________________________________________________________________________。
25．（11分）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
__________________ 。
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）== ____ 。
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 ___ 。
（4）往1.00L 1.00mol·L—1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol
（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
| C(HCl)/(mol·L-1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| C(PbCl2)/(mol·L-1）×10-3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是 （填字母序号）
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
五、（本题包括1小题，共10分）
26．（10分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
 |
回答下列问题：
（1）正四面体烷的二氯取代产物有 种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是 （填字母符号）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： ___ 。
（4）下列属于苯的同系物的是 （填字母符号）
 | |||||||
 |  |  | |||||
A． B． C． D．
（5）写出由乙酸制乙酸乙酯的化学方程式： 。
六、（选做题，本题共10分）
考生注意：27、28题为选做题，考生可任选一题。在答题卡对应位置填写你所选择的试题答案。27题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答，28题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。
27．（10分）化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。已知：
(1)凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α—H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α—H原子连接到另一个醛分子中醛基的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
(2)
 |
(3)
合成路线如下：
 |
填空：
(1)在反应②～⑦中，属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 。
(2)写出下列反应方程式
E → F： ；
H → G： 。
(3)H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：
，
生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化 （选填“能”或“否”）。
28．（10分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：
| a | |||||||
| b |
|
| c | d | e | f | |
| g | h |
（1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号： 、 。
（2）d元素名称为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表 （填化学式），是 晶体。
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，空间构型为 ；序列“2”的氢化物的结构式为 ，其中心原子的杂化轨道类型是 杂化。
答题卡
姓名 座号 总分
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
三、（本题包括3小题，共31分）
19．（8分）（1） 。
（2）
（3）
① 。
② 。
20．（11分）（1） 。
| 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
| ①
②
③
| 实验②：
实验③：
|
（2）
（3）①；
②
③
21．(12分) （1）
| I | 26.85 |
（2） ，
。
（3）
（4）
。
（5）
。
四、（本题包括4小题，共36分）
22．（9分）
(1) ；
(2)
(3)
(4)
23．（9分）
(1) 。
(2) ________________________________________ 。
(3) _____________，
(4) 。
24．（7分）（1）________，________。
（2）_______________________。
（3） ______VO2++_____H2C2O4→_____VO++____CO2+_____H2O
（4）____________________________________________________________________________________。
25．（11分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4）
（5）
五、（本题包括1小题，共10分）
26．（10分)（1）
（2）
（3）
（4）
（5） 。
六、（选做题，本题共10分）
27．（10分）
(1) ， 。
(2)
E → F： ；
H → G： 。
(3)
，
28．（10分）
（1） 、 。
（2） ， 。
（3） ，
（4） ， ； ， 。
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | D | C | B | C | A | A | B | D | D |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | AD | BC | BC | D | D | AB | D | BC | D |
19．（8分）
20．（11分）（1）将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成。（1分）将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。（1分）
（2）[提出假设]①氯气使布条褪色（1分）②HClO使布条褪色（1分）③盐酸使布条褪色（1分）
[验证假设] ②把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色（1分）
③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色（1分）
[得出结论]次氯酸使布条褪色（1分）
（3）①Cl2+2CO32－+H2O==2HCO3－+Cl－+ClO－（1分）
②Cl2+CO32－+H2O==HCO3－+Cl－+HClO（1分）
③2Cl2+CO32－+H2O==CO2↑+2Cl－+2HClO（1分）
21．（12分）（1）11．76~11．78均得分 （1分） （2）Na2CO3 和NaHCO3 （2分）因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1<（V2-V1）或计算说明 （2分）
（3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3 （2分）
（4）碱样的总碱量为：
n(Na2O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol （3分）（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）
（5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点 （2分）
22．（9分）（1）
；(2分)
；（2）放热；(2分)
（3）B、C； (2分,若只选一个对的得1分,全对得2分)
（4）设3min—4min达到平衡时CO、H2 O的平衡浓度为c3, 则CO2 、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3
根据： K= c3·c3/（0.200-c3）·（0.300-c3）= 1 (1分)
c3=0.120mol/L (1分，写0.12的不给分) ;
CO2 (g)的转化率 ： 0.120/0.2×100% = 60% (1分)
23. （9分）（1）酸化可防止Cl2 、Br2与水反应 （2分）
（2）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ （2分）
（3）分液漏斗 下口 2分）
（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。(2分) “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（1分）
24．（7分）（1）四 ， VB （2分）
（2）K2O·V2O5·2UO3·3H2O（2分，不必考虑物质的排列顺序）
|
（4）3V2O5+10Al ==== 6V+5Al2O3（１分）
25．（11分）（1）Zn2++ 4OH—==[Zn（OH）4]2－（2分）；
（2）10—17（2分）； （3）（8.0，12.0）（2分）； （4）1.80（2分，写1.8得1分）；
（5）A B C D （3分，写对１个得０分，写对2个得1分，写对3个得2分，漏1个扣1分，扣完为止）。
26.（10分）（1）1（2分）； （2）D（2分；多选0分）；
（3） 
（2分）；
（4）B、D （2分；漏选给1分，多选1个扣1分，扣到本题为0分为止）；
（5）CH3CH2OH+
CH3COOH 
CH3COOCH2CH3+H2O （2分）
27．（10分）⑴ ③⑤⑦ （1分）； ②④ （1分）
|
 | |||
| |||
⑶
 |
否 （2分）
28. （10分）
（1）O2- O22-（或O2-、O3-）（2分）
（2）氮（1分） 1s22s22p3（1分）
（3）Si（1分） 原子（1分）
（4）甲烷（1分） 正四面体（1分）
（1分） sp3
（1分）