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08届高三化学第六次月考化学试卷

2014-5-11 0:31:50下载本试卷

08届高三化学第六次月考化学试卷

考生须知：

1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间100分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23， Cl—35.5，Fe—56

第I卷（选择题　共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）

1．下列符合化学实验“绿色化学”的有

① 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③ 实验室的废酸液或废碱液需要中和后再排放

A．①②　　　　  B．①③　　　　　 C．②③　　　　 D．①②③

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．乙醇燃烧　　　　　　　　　　  　　B．碳酸钙受热分解

C．铝粉与氧化铁粉末高温下反应　　　　D．氧化钙溶于水

3．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为△Hx2 > △Hy2 > △Hz2，下列判断一定正确的是

　　　A．原子半径X < Y < Z

　 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为HZO4 < HYO4 < HXO4

　　　C．气态氢化物的稳定性HX < HY < HZ

　　　D．气态氢化物的沸点HX > HY > HZ

4．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe与Fe互为同位素

B．只由一种分子构成的物质一定为纯净物

C．质子数与电子数相同的某粒子，可能是一种分子或一种离子

D．46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等

5．某密闭容器中发生如下反应：

X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂　　　B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强　　　　D．t4～t5时间内转化率最低

6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A．在水中所形成的分散系属悬浊液　　B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸也能透过半透膜

C．分子直径比Na+小　　　　　　　  D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

7．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，下列关系正确的是

A．c(NH4+) = c(SO42－)　　　　　　 B．c(NH4+) > c(SO42－)

C．c(NH4+) < c(SO42－)　　　　　　 D．c(OH－)+c(SO42－) = c(H+)+c(NH4+)

8．下列说法错误的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D．离子晶体在熔化状态下能导电

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）

9．表示下列变化的化学用语正确的是

　　A．NaHCO3的水解　HCO3－＋H2 O  H3O+＋CO32－

　　B．金属铝溶于NaOH溶液　Al+2OH- ＝A1O2-＋H2↑

　　C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应　4OH- －4e-＝O2↑+2H2O

　　D．1 L0. 5 mol·L-1稀硫酸与1 L 1 mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ的热量

　 H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H＝-114.6 kJ/mol

10．下列反应中由于氧化还原反应而引起溶液颜色变深的是

A．向FeCl3溶液中通入H2S气体　　　　　 B．向Fe(NO3)2溶液中加入少许硝酸

C．向Fe(NO3)3溶液中加入硫氰化钾溶液　　D．向Na2SO3溶液中加入溴水

11．用惰性电极做NaCl水溶液导电性实验时，下列叙述正确的是

　 A．通电时，只有Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动

　　B．阳极发生了氧化反应，生成了氯气，阴极发生了还原反应，生成了还原产物氢气

　　C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液无什么变化

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

12．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3¯)都减少，其方法是

A．加入饱和石灰水溶液　　　　　　　　 B．加水

C．通入二氧化碳气体 　　　　　 D．加入氢氧化钠固体

13．在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许采用加热、过滤、萃取等操作）

选项

试剂丙

甲离子

乙离子

A

稀盐酸、Ba(NO3)2溶液

SO42－

SO32－

B

AgNO3溶液

Cl－

I－

C

KSCN溶液

Fe2+

Fe3+

D

稀氨水

Al3+

Ag+

14．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是

A．常温条件下，酚酞的变色范围：

B．分散系的分类：

C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：

A．①②　　　　 B．①③　　　　 C．②③　　　　D．③④

15．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为　 

16．在120℃时，将质量均为m g的H2、CO、甲醛、甲酸甲酯完全燃烧，将生成的气体产物分别通过足量的固体过氧化钠干燥管，干燥管质量增加依次为：m1、、m2、m3、m4，则它们的关系正确的是：

A．m1 = m2  = m3 = m4　　　　 B．m1 > m2  > m3  > m4

C．m1 = m2  > m3 = m4　　　 　　　　 D．m1 < m2  < m3  < m4

第Ⅱ卷（非选择题　共60分）

三、（本题包括4小题，共29分）

17．（8分）A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示：
 


　　　

请回答：

　 （1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式）　 　▲　　 ；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）　 　▲ 　　；

　 （2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是

　　　　 　　  ▲　 　；

（3）已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为　 　▲ 　　 > 　　 ▲ 　　 > 　　 ▲ 　　（用相关元素的离子符号表示）。

18．（5分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子

Na+　　 Mg2+ 　　Al3+　　　Ba2+

阴离子

OH－　 Cl－　　　CO32－　  SO42－　　HSO4－

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

① A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

② A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③ A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④ B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：

A__ ▲ ___、B__ ▲ ___、C__ ▲ ___、D__ ▲ ___、E__ ▲ ___。

19．（7分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑。若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是　　 ▲ 　　（填编号）；

A．CO2 + H2O + 2NaClO = Na2CO3 + 2HClO

B．CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO

C．CO2 + H2O + C6H5ONa → NaHCO3 + C6H5OH

D．CO2 + H2O + 2C6H5ONa → Na2CO3 + 2C6H5OH

E．Na2CO3 + C6H5OH → NaHCO3 + C6H5ONa

F．CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是

　 ▲　　（填编号），其pH为　 ▲　　（填数值）；pH最大的是　 ▲　　（填编号）；

① C6H5OH　 ② CH3COOH　 ③ HCN　 ④ HClO　 ⑤ H2SO4　 ⑥ HClO4

（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

① 工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

② 工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体

③ 侯氏制碱法中，向碳酸氢铵饱和溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

④ 蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律　　　 ▲　　 　。

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式　　　　 　▲　　　　 。

20．（9分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。

回答下列问题

（1）沉淀物的化学式分别是a  　 ▲ 　　 、d　 　▲ 　　 、f　　 ▲　　　；

（2）溶液b中所含的金属阳离子是　 ▲　　；溶液c中所含的酸根阴离子是　▲　　。

（3）加入的试剂A是　 ▲　　，通入的气体B是　 ▲　　，能否将B换成A？

　 ▲　　，其理由是　　　 ▲ 　　　 。

四、（本题包括2小题，共13分）

21．（6分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

文本框: 溶解度/g


　　氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

　 （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl　　 ▲ 　　 g；

　 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 　 ▲ 　　、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；

　 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为　　 ▲ 　　 ；

　 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是　　 ▲ 　　 ；

　 （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是　　 ▲ 　　 。

22．（7分）某课外活动小组为了证明并观察铜与稀硝酸反应产物是NO，设计如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，并叙述实验步骤。

药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、石灰石。

实验步骤：

①　　 检验装置的气密性　② 向试管中加入一定量固体CaCO3；

　 ③ 向试管中倒入过量稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；

　 ④ 反应完全后，将导管插入试管内并接近液面；

　 ⑤ 将铜丝插入试管液面下与稀硝酸反应；

　 ⑥ 用注射器向试管内推入空气（氧气）。试回答以下问题：

（1）步骤②③制取CO2的目的是　　　 ▲ 　　　 ；

　（2）步骤④中“将导管插入试管内并接近液面”的目的　　　 ▲ 　　　 ；

　（3）用注射器向试管内推入空气(氧气)的目的是　　　 ▲ 　　　 ；

　（4）步骤④中还有一个缺陷，应作如何改进?　　　 ▲ 　　　 ；

  （5）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是铜离子浓度差异引起的．你同意这种看法吗?

　　 　 　 ▲ 　 （填“同意”或“不同意”），原因是　　▲ 　　。另一同学提出溶液

呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请设计一个实验证明之。　　 ▲ 　　 。

五、（本题包括1小题，共6分）

23．（6分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：　　　　　　　　　　　 

　　

现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应：

试回答下列问题：

　 （1）X为 　　 ▲ 　　 （填元素符号）；

　 （2）上述转化中其中属于氧化反应的共有　　 ▲ 　　 步（填数字）；

　 （3）M的结构简式为　　 ▲ 　　 ；

 （4）写出AF的化学方程式　　 ▲ 　　 。

六、（本题包括2小题，共12分）

24．（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为　　 ▲ 　　 ；

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为　　 ▲ 　　 mol；

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2) ＝ 　　 ▲ 　　 。

25．（6分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。计算原硝酸溶液的物质的量浓度。

高三第六次月考化学评分标准

第I卷（选择题　共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

C

C

A

D

B

A

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

B

B

A

D

C

C

A

第Ⅱ卷（非选择题　共60分）

三、（本题包括4小题，共29分）

17．（8分）（1）NaOH（2分）　 HF（2分）

　 （2）N2、O2、F2、Ne（2分，只写对一个不给分，写出两个给1分，写错没有分）

　 （3）F－>Na+>Mg2+（2分）

18．（5分）A：Na2CO3、B：A12(SO4)3、C：MgCl2、D：Ba(OH)2、E：NaHSO4[或Mg(HSO4)2]

19．（7分）（1）A D（选对一个得1分，共2分，多选倒扣分）

（2）⑤；1；①（各1分，共3分）

（3）复分解反应能够向生成更难溶物质的方向进行（1分）；KI+AgCl=AgI+KCl（1分）

20．（9分）（1）SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3　 (3分)

（2）Fe3+　 Al3+，（1分）　 AlO2－（1分）

（3）稀HCl， CO2，　不行，　Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强酸。（各1分）

四、（本题包括2小题，共13分）

21．（6分）（1）11.7（1分）　（2）蒸发皿（1分） （3）35℃（1分，33~40℃均可得分）

 （4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（2分）　　（5）重结晶（1分）

22．（7分）（1）排尽试管内空气，防止NO与O2反应；（1分）（2）减少NO的逸出；（1分）

（3）证明无色气体是NO；（1分）（4）导管末端应连接一个尾气吸收装置；（1分）

　（5）不同意（1分），Cu2+浓度是相同的，（1分）

只要对绿色溶液加热，若有红棕色气体逸出且溶液变蓝（或其他合理答案）。（1分）

五、（本题包括1小题，共6分）

23．(6分) （1）Br （1分）　　 （2）4（1分）　　（3）　　　　　　　 (2分)

　　

（4）　　　　　  +2Cu（OH）2　　　　　　 +Cu2O↓+2H2O　 （2分）

六、（本题包括2小题，共12分）

24．（6分）（1）10.7％ （2分） （2）0.25 （2分） （3）3︰2 （2分）

25．(6分) n[Fe(NO3)3]=n(I－)=0.100L×0.2mol/L=0.020mol （1分）

n[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=－0.020mol=0.030mol （1分）

根据电子守衡：n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3　（1分）

0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3　　　　　 n(NO)=0.040mol（1分）

根据氮元素守衡：n(HNO3) = n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2

　　　　　　　　　　　 = 0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2 = 0.16mol （1分）

c(HNO3)=（1分）