08届高三化学第四次月考试卷-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

08届高三化学第四次月考试卷

考生须知：

1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间100分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16， S－32，Cl—35.5

第I卷（选择题　共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）

1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是　　　

A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物

C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

2．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是　　　　

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

3．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1∶4∶1。则下列叙述正确的是

A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应

B．由A、C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等

C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

4．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是

A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^—→H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

　　C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

5．下列对化学知识概括合理的是

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

6．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液（NaI）	氯水、CCl₄	萃取、分液
B	氯化铵溶液(FeCl₃)	氢氧化钠溶液	过滤
C	二氧化碳（CO）	氧化铜粉末	通过灼热的CuO粉末
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

7．下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

8．在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)xC(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率

v_B = 0.2 mol · L^{– 1} · min^{– 1}，则下列说法正确的是

A．x = 3　　　　　　　　　　　　　　　　　B．B的转化率为20%

C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol · L ^{– 1}

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）

9．已知下列热化学反应方程式：　　　　　

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H = －24.8kJ／mol

Fe₂O₃(s)+CO(g) = Fe₃O₄(s)+CO₂(g) 　△H = －15.73kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g)　　　　 △H = ＋640.4kJ／mol

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的△H 约为

A．－218kJ/mol　　　B．－109kJ/mol 　　　C．＋218kJ/mol 　　 D．＋109kJ/mol　

10．为了证实CH₃COOH是弱酸，下列实验方法错误的是

A．用醋酸做导电性实验时, 灯泡很暗

B．等体积pH=5的稀盐酸和醋酸分别与NaOH溶液完全反应，醋酸消耗NaOH溶液多

C．把等体积等浓度的醋酸溶液和稀盐酸稀释1000倍，醋酸比稀盐酸的pH变化小

D．测定CH₃COONa溶液的pH > 7

11．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．1 L 0．l mol·L^－¹CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄²^－) > c(NH₄^＋)) > c(Cu²^＋) > c(H^＋) > c(OH^－)

B．在0.1mol·L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C．在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

12．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺ + 2OH^－+ NH₄⁺ +H⁺ + SO₄²^－ = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．在NaOH溶液中通人少量的SO₂气体：SO₂ + OH^— =

D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + CO₂↑+ H₂O

13．如右图，以惰性电极材料为电极进行电解，在a、b、c、

d各电极上析出生成物的物质的量比例关系正确的是

A．1∶1∶1∶1　　　　　 B．2∶2∶1∶1　

C．2∶2∶4∶1　　　　　　　D．4∶1∶2∶2

14．用等物质的量浓度的苛性钠溶液分别中和等体积的pH为2和3的醋酸溶液，设恰好中和时消耗苛性钠溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_a和V_b的关系正确的是

　 A．V_b＜10V_a　　　B．V_b＝10V_a　　　 C．V_a＞10V_b　　　D．V_b＞10V_a

15．下列各组离子能在指定溶液中共存的是

　　① 无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、H₂PO₄^-、PO₄^3-、SO₄^2-

　　② 使pH试纸变深蓝的溶液中：CO₃^2-、NO₃^-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

　　③ 水电离的C(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中：ClO^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-

　　④ 加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

　　⑤ 使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺

　　⑥ pH＝0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-

　　A．①③　　　　 B．③⑥　　　C．①②⑤　　　D．②④⑤

16．已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c－d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²^＋多

C．a－d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d－e时溶液中离子的物质的量：Ba²^＋不可能等于OH^－

第Ⅱ卷（非选择题　共60分）

三、（本题包括4小题，共28分）

17．（8分）（1）请将4种物质：N₂O、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

FeSO₄ +　　▲____　→ 　　▲____　+ 　　▲____　+ 　　▲____　+ H₂O；

（2）反应物中发生氧化反应的物质是　　▲____，被还原的元素是　　▲____；

（3）反应中1 mol还原剂　　▲____（填“得到”或“失去”）　　▲____mol电子；

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　　　　　　 __________+　　　 __________→

18．（6分）已知：①短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。②A、B、D的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z。③X分别与Y、Z反应生成化合物E、F。④单质D也能在化合物Y中燃烧生成B的单质和化合物Z。⑤单质D还能与热的化合物X反应生成A的单质和化合物F。请回答下列问题：

（1）写出A的元素符号　　▲____；（2）写出D的原子结构示意图　　▲____；

（3）写出④中反应的化学方程式　　▲____；⑤中反应的化学方程式　　▲____。

19．（6分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO₂和O发生反应。已知1mol SO₂和足量O完全反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。

【恒压条件下】

（1）若开始时放入1mol SO₂和0．5mol O₂,达平衡后，生成0．9mol SO₃，这时SO₂的转化率为　　▲____；

（2）若开始时放入4 mol SO₂和2mol O₂,,达平衡后，生成SO₃的物质的量为　　▲____，反应放出的热量为　　▲____。

【恒容条件下】

（3）若开始时放入1 mol SO₂和0.5mol O₂,,达平衡后，生成a mol SO₃，则a　 ▲___0．9（填“>”、“<”或“＝”）；

（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO₂、O₂,和SO₃的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是　　▲____、　　▲____。（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）

20．（8分）在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示，

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式

　　　　　　　　▲____　　　；

（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　　▲____

mol·L^—1；

（3）在B点，a　　▲____12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)　　▲____c(CH₃COOH)，混合前酸中 c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系：c(H⁺)　　▲____c(OH^-)。

（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为　　　　▲____　　　。

四、（本题包括2小题，共14分）

21．（4分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号）　　　▲　　　。

A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶

B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

C．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

E．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

F．在C₂H₅Cl与NaOH溶液共热的混合物中，加入AgNO₃溶液即可检验氯元素

G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

H．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

I．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

J．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

22．（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为棕黄色。

（1）甲同学认为是Br₂溶于水变成棕黄色溶液；乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成棕黄色。

　（2）现提供试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液　　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳　　　　　D．硫氰化钾溶液

请判断　　▲____（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

（3）① 若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：　　▲____理由是　　　　 ▲__　　　　__；

　 ② 向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式　　　　▲__　　　。

五、（本题包括1小题，共6分）

23．（6分）乙基香草醛（结构如右图）是食品添加剂的增香原料，其香

味比香草醛更加浓郁。

（1）乙基香草醛的同分异构体Ａ是一种有机酸，Ａ可发生以下变化：

提示：① ＲＣＨ₂ＯＨ　　　　　　　　　　RCHO

　　　　　　　② 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基

（ａ）由Ａ→Ｃ的反应属于　　　　▲__　　　（填反应类型），

（ｂ）写出Ａ的结构简式　　　　▲__　　　；

（2）乙基香草醛的一种同分异构体Ｄ（　　　　　　　　　　　　　　　）是一种

医药中间体。请设计合理方案用茴香醛（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）合成Ｄ

（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。

例如：

　　　　　　　▲　　　　　　。

六、（本题包括2小题，共12分）

24．（6分）《环境空气质量标准》中，有害气体的浓度常用标准状况下，每立方米气体中含有害气体的毫克值（mg/m³）来表示，对CO的浓度限值规定为：

一、二级标准：4．00，三级标准：6．00 。一环保检测中心对采集的0.02m³（标况）某区域空气样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：

① 首先将空气样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应生成CO₂和I₂（不考虑其他气体的反应）；

② 用30.0mL 5.00×10^－5mol·L^－1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘，

发生的反应为：I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－；

③ 将②反应后溶液取出1/2，放入锥形瓶中，加入几滴指示剂，用1.00×10^-5mol·L^－1的标准碘溶液进行滴定，滴定至终点，实验记录如下：

（1）写出①中反应的化学方程式　　　　　　　▲　　　　　　；

（2）计算该空气样品中CO的浓度，并说明符合几级标准。

25．（6分）把密度为1.68g / cm³的液态S₂Cl₂ 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO₂ 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S₂Cl₂ 溶液为64.3mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S₂Cl₂ 与SO₂ 在溶液中反应的化学方程式。

高三第四次月考化学评分标准

第I卷（选择题　共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）