（一）6．某有机物小分子含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是
A．脂肪
B．葡萄糖
C．蛋白质
D．氨基酸
7．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是
A．检验自来水中含有Cl—离子
B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
C．检验加碘食盐中不含碘单质
D．检验蛋白质在加热条件下能发生变性
8．有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确的是
A．R与M的质子数之和一定等于19
B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期
C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键
D．R与M的质子数之差可能等于7
9．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐（NaN3）稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确的是
A．固体HN3属于分子晶体
B．HN3的水溶液呈弱酸性
C．NaN3的水溶液呈酸性
D．NaN3可用于汽车防撞保护气囊
10．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是
A．常温常压下，7.1 g Cl2含0.2×6.02×1023个Cl2分子
B．同温同压下，相同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2×6.02×1023
C．0.1 mol
所含电子数约为6.02×1023个
D．在16 g CH4中含有6.02×1023个C－H键
11．已知反应：3A(g)+B(g) C(s)+4D(g)，△H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
A．升高温度
B．缩小反应容器的体积
C．增加C的质量
D．减小B的浓度
12．锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li + MnO2 = LiMnO2。下列说法中正确的是
A．Li是正极，MnO2是负极
B．放电时负极的反应：Li - e— = Li+
C．放电时正极的反应：MnO2- - e— = MnO2
D．电池放电时，产生高锰酸根离子
13．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是
A．O2只做氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(二)6．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．在地球上，铝矿资源比较丰富
C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
7．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是
|
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA
B．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA
C．1 mol氦气和氢气的混合气体含有的原子个数为2 NA
D．0.1 mol/L的100 mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
C．H218O中投入Na2O2固体：
2H218O+2O22—=4OH－+18O2↑
D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：
Ba2++OH－+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
10．已知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2、1 mol NH3，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列叙述正确的是
A．Q2<Q1<92.4 B．2Q2=Q1=92.4
C．Q1<Q2<92.4 D．Q1=Q2<92.4
|
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y<Z
③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．只有③ B．只有①④
C．只有①②③④ D．①②③④⑤
|
A．①、④ B．③、⑤
C．②、⑥ D．②、⑤
13．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－，方程式为
H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。
经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）：
A．2倍 B．4倍
C．6倍 D．36倍
（三）6．根据联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题。50亿人口中有10亿人口患营养性贫血症，联合国已正式将EDTAFeNa（化学名：三水合乙二胺四乙酸铁钠，分子式为C10H12FeN2NaO8·3H2O）列入食品添加剂，江苏等省从2004年5月起已推行以“强铁化酱油”为主的“补铁”工程。已知EDTA的结构式为
(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2，下列说法正确的是
A．EDTAFeNa铁为+3价 B．EDTAFeNa中铁为+2价
C．EDTAFeNa溶液显强碱性 D．人体血液中血红蛋白中铁显+3价
7．已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ
热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．
；
kJ·mol
B．
；
kJ·mol
C．；
kJ·mol
D．；kJ·mol
8．苯氯乙酮中毒后，能够使人失去行动能力，所以常作为警用控暴剂。已知其分子中苯环
上含有乙酮基（—COCH3），则符合上述条件的苯氯乙酮共有
A．3种 B．2种 C．4种 D．5种
9．将
mL NO、
mL NO2、
mL O2混合于同一试管里，将试管口倒置于水中，充分反应
后试管内气体全部消失，则对、的函数关系式是
A．
B．
C．
D．
10．2004年9月莫斯科时间3日下午１时左右，俄军特种部队成功解救人质，被武装分子占
据的俄罗斯南部学校中的全部人质都已被疏散出学校体育馆。一桩震惊世界的大规模绑
架案就此告一段落。其中在解救的过程中所使用的气体芬太奴，是医疗中使用的一种速
效强力镇痛药。它可以通过抑制呼吸和血液循环进行止痛，使人感觉麻木，大量使用能
使人昏迷乃至死亡。芬太奴的结构简式如下图所示，下列关于芬太奴的说法正确的是
①芬太奴在一定条件下可发生水解反应
②该分子中所有原子可以共平面
③芬太奴属于苯的同系物
④芬太奴的分子式为C20H24N2O
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随
时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
12．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]+[(CB11H6Cl6)]－。
该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．NaOH+HCl=H2O+NaCl
C．NH3+HCl=NH4Cl
D．H2O+CH3COOHH3O++CH3COO－
13．大理石可以用来做墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是
A．食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出了大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
（四）6．最新科技报导：前不久，科学家们发现了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核（质量数为1的氢核）和2个电子构成的．对于这种氢微粒，下列说法错误的是
A．它一定含三个中子 B．它比普通氢分子多一个氢原子核
C．它的组成可以用H3+表示 D．可以推测它的化学性质与H2不同
7．在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性．例如，下面有机物
含有1个手性碳原子，具有光学活性．当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性的是
A．与银氨溶液反应 B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应
C．与金属钠发生反应 D．与H2发生加成反应
8．实验室里可按右图所示的装置干燥、储存
气体R，多余的气体可用水吸收，则R为
A．SO2 B．NH3
C．CH4 D．HCl
9．标准状况下，向100 mL、6 mol·L-1的KOH溶液中缓缓通入8.96 L CO2气体，充分反应（假设CO2全部被KOH溶液吸收）后，溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是
A．c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(K+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(K+)＞c(CO32-) = c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(K+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H+)
10．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最
高记录．右图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成六
棱柱，且棱柱的上下两面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱
柱内．则该化合物的化学式可表示为
A．MgB B．MgB2
C．Mg2B D．Mg3B2
11．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．标准状况下，V L乙酸的分子数为
NA
B．6.4 g铜在氯气中完全燃烧，铜失去的电子数为0.1 NA
C．1 mol水所含的原子数刚好为1.806×1024个
D．25℃时，1 mL水中所含有的H+数目为1×10-10 NA
12．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液．下列关于CH4燃料电池的说法正确的是
A．负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
B．负极反应式为：CH4 + 10 OH-－8e- = CO32- + 7H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH不变
D．放电时溶液中阴离子向正极移动
13．某白色固体可由①AgNO3 ②KOH ③NH4Cl ④NaCl ⑤AlCl3中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色．若向该溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀生成．对原固体组成的判断不正确的是
A．无法确定是否有④ B．可能存在⑤
C．至少有②⑤ D．至少存在①②③
（五）6．下列关于原子的几种描述中，不正确的是
A．14N与15N具有相同的质子数
B．18O与17O具有相同的电子数
C．18O与19F具有相同的中子数
D．12C与13C具有相同的质量数
7．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法错误的是
A．1 L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6 NA
B．500 mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2 mol/L
C．500 mL溶液中的NO3-离子浓度是0.2 mol/L
D．500 mL溶液中含有0.2 NA个NO3－离子
8．下列由极性键构成的非极性分子是
A．N2
B．HF
C．NH3
D．CO2
9．反应：L(s)＋aG(g)
bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中，压强p1＞p2。据此可判断
①上述正反应是放热反应
②上述正反应是吸热反应
③a＞b
④a＜b
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
10．进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是
A．做H2还原CuO的实验，尾气用点燃的方法除去
B．不慎将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液洗
C．实验室制备并收集乙烯，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯
D．实验室制Cl2实验的尾气用NaOH溶液吸收
11．某无色溶液可能含K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种，依次进行下列实验：
⑴取少量上述溶液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
⑵向白色沉淀中加入稀盐酸，可完全溶解；
⑶向上述滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验，可判断该溶液中肯定含有
A．Na2CO3
B．KCl和CaCl2
C．KCl和Na2CO3
D．K2SO4和CuCl2
12．下列说法正确的是
A．相同温度下，强电解质饱和溶液的导电能力强于弱电解质饱和溶液
B．室温下，等体积混合pH＝4的某酸HA和pH＝10的KOH溶液，所得溶液的pH＝7
C．室温下，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释相同倍数时，盐酸的pH改变较大
D．室温下，0.1mol/LH2SO4和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7
13．肼(H2N－NH2)分子中的氢原子被烃基取代后的生成物属于肼的衍生物。分子式为C2H8N2的同分异构体属于肼的衍生物的共有
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
（六）6．在复印机旁有时能嗅到它的气味，在自然界不同场所，不同浓度时，可对地球的生物起保护作用或有有害作用。该物质是
A．Ｏ2
B．NO
C．HCHO
D．SO2
7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相同的是
A．Na+
B．Al3+
C．O2－
D．Br－
8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．１mol NH4Cl中含有的共价键数为4 NA
B．1 L、1 mol·L-1的硫酸溶液中所含溶质的粒子数为NA
C．标准状况下1l.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA
D．在Fe与S的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3 NA
9．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果发生下列变化，一定表示平衡移动的是
A．反应混合物的浓度
B．反应物的转化率
C．反应混合物的压强
D．正、逆反应速率
10．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），ΔH====—184.6KJ·mol-1
则反应HCl（g）===
的ΔH是
A．+184.6 kJ·mol-1
B．－369.2 kJ·mol-1
C．+92.3 kJ·mol-1
D．－92.3 kJ·mol-1
11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，-阴极质量增加，电解液的pH下降的是
A．CuSO4
B．KNO3
C．NaCl
D．H2SO4
12．对某酸性溶液（可能含有NH4＋、Br－、H2SO3 、SO42－ ）分别进行如下实验：
（1） 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
（2） 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝：
（3） 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
请问该酸性溶液中，不能确认是否存在的是：
A．NH4＋
B．Br－
C．SO42－
D．H2SO3
13．在酸性条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－+5R－+6H+====3R2+3H2O3，下列关于R元素及单质的叙述中正确的是：
A．R元素位于VA族
B．R的氢化物的水溶液显弱酸性
C．R元素的单质在常温常压下可以是气体、液体或固体
D．RO3－中的R元素只能被还原
（七）6．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
7．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含的中子数为2
B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为
D．热稳定性：H2S＞HF
8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④
C．①② D．①③④
9．以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
10.下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋2H＋＋2Cl－ Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是
A．1.0 L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2（标准状况）,反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 g S8单质中含有的S－S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
12．将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
13．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1 C(s)＋
O2(g) = CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g) = SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g) = SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g) = H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l) = Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④
C．②③④ D．①②③
（八）6．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3
+ N2 + 3C 
2AlN + 3CO；
下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
D．0.5 mol CH4中约含有6.02×1024个电子
8．下列实验方案合理的是
A．配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置
C．鉴定SO42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到
少量环己烯和苯中
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu === Fe2+＋Cu2+
10．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Y＜Z＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1
12．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
13. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料），正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）。下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属银所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
（九）6．保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
A．①②④⑤
B. ②③④⑥
C. ①②④⑥
D. ③④⑤⑥
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－
B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
8．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH（ ）
A．失去1 mol电子
B. 得到1 mol电子
C．失去2 mol电子
D. 没有电子得失
9．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
10．右图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
11．将0.1 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减少
B. 溶液中c(H+)增加
C. 醋酸电离平衡向左移动
D. 溶液的pH增大
12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)
下列说法错误的是（ ）
A、电池工作时，锌失去电子
B、电池正极的电极反应式为：
2MnO2(s)+H2O(l) +2e- ==Mn2O3(s) +2OH-(aq)
C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D、外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g
13．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
（十）6．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是
A. C2H2
B. CS2
C. NH3
D. C6H6
7．下列反应完成后没有沉淀的是
A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液加足量稀CH3COOH
B. Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D. Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
8．下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期的元素，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
9．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）
10．下列分离或提纯物质的方法错误的是
A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D. 用盐析的方法分离、提纯蛋白质
11．某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)＝2E(g)，若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时，M的转化率为60%；若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时混合气体的压强比起始时增大了
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%
12．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是
A．Ds原子的电子层数为7
B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110
D．Ds为金属元素
13．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A、a的浓度必小于乙酸的浓度
B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度
D、b的浓度必大于乙酸的浓度
（十一）6．大气平流层中的臭氧的主要作用是
（A）吸收CO2 （B）分解补充O2
（C）吸收红外线 （D）吸收紫外线
7．表示下列变化的化学用语正确的是
（A）NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋ ＋CO32－
（B）金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
（C）钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O
（D）1 L 0.5 mol·L－1稀硫酸与1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：
H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol
8．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
（A）Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2
（B）CaC2 +H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
|
（D）NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑
9．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是
（A）聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
（B）聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
（C）聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物
（D）聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
10．下列说法正确的是
（A）任何化学反应都伴随着能量的变化
（B）1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
（C）在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
（D）在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
11．1，5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是
（A）戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种
（B）戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
（C）戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
（D）2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用
12．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是
（A）KMnO4 （B）NaClO
（C）H2O2 （D）Cl2
13．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
（A）②③④⑤ （B）①③④⑥
（C）①②⑤⑥ （D）①③⑤⑦
（十二）6．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素
Pt，下列说法正确的是
（A）Pt的相对原子质量为202
（B）Pt的原子质量为202
（C）铂元素的质量数为202
（D）Pt的原子核内有124个中子、
7．在某未知溶液中再溶解一定量的CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等，则原未知溶液可能是
（A）HCl溶液
（B）NaOH溶液
（C）KCl溶液
（D）KOH溶液
8．下列事实与氢键有关的是
（A）水加热到很高的温度都难以分解
（B）水结成冰体积膨胀，密度变小
（C）CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
(D) HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
9．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)===B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为
（A）10 s
（B）大于10 s
（C）小于10 s
（D）无法判断
10．下列物质呈固态时必为分子晶体的是
（A）非金属氧化物
（B）非金属单质
（C）金属氧化物
（D）含氧酸
11．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是
（A）分子中可能含有羟基
（B）分子中可能含有羧基
（C）分子中可能含有氨基
（D）该物质的分子式可能为C3H6O3
12．下列说法正确的是
（A）1 mol 物质的质量就是该物质的摩尔质量
（B）1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积
（C）1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
（D）1 mol HCl溶于1 L 水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
13．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
（A）Ca+、Fe2+、NO3－、Cl－
（B） K＋、Mg2+、HCO3－、PO43－
（C）Na+、K＋、SO42－、SO32－
（D）Ba2+、Na+、I－、NO3－
（十三）6、化学用语是学习化学的重要工具。下列所使用的化学用语中，错误的是
A．羟基的电子式
B．2，3－二甲基—2—丁烯的结构简式（CH3）2＝C（CH3）2
C．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应2H2O+O2+4e—＝4OH—
D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－
7、下列实验可以达到目的的是
A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
B．用硝酸银溶液鉴别氯水和盐酸
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯和甲苯
D．用酒精萃取碘水中的碘
8、下列各组物质的分类正确的是
A．同系物：
B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH
C．非极性分子：C60、CO2、CH4
D．同位素：H2、D2、T2
9、将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如右图所示：该溶液可能是
A．氨水 B．氯水 C．石灰水 D．食盐水
10、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A、A和M原子的电子总数之和可能为11 B、A和M的原子序数之差为8
C、A和M原子的最外层电子数之和为8 D、A和M原子的最外层电子数之差为7
11、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：
下列关于咖啡酸的说法中，不正确的是
A．分子式为C9H11O2
B．1mol咖啡酸在一定条件下可以和4mol氢气发生加成反应
C．既能和浓溴水反应，也能和酸性高锰酸钾溶液反应
D．可溶于氢氧化钠溶液
12、如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向饱和NaCl溶液中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是
A．电源B极是正极
B．电极D是阳极
C．两烧杯内溶液的pH都逐步增大
D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2
13、已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把
1.2×10—3 mol [RO（OH）2]2+还原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液，则反
应后R的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
（十四）6.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是
A．4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子
B．4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同
C．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
D．4822Ti和5022Ti为同一核素
7.设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含电子数为9 NA
B．标准状况下，11.2 L的己烷约含0.5 NA个分子
C．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中阳离子数约小于0.1 NA
D．1 mol SiO2晶体中含有NA个分子
8.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：
① ② ③ ④
A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内水柱高度保持不变
D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平
9.有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为：
NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，
下列有关说法中正确的是
A.该反应中NH4NO3只作氧化剂
B.ZnO是还原产物
C.水在反应中可能起催化作用
D.1 mol NO3-能氧化1 mol Zn
10.下列离子方程式错误的是
A.碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3 +2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O
B.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Cl2 +2Fe2++2Br-=2Fe2++4Cl-+Br2
11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：R >L B．M与T形成化合物有两性
C．Q、T两元素氢化物的熔沸点：Q>T D．L、Q形成的简单离子半径相等
12.现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是
A. ④>③>①=⑤>② B. ④>③=①=⑤>②
C. ②>①>③>④>⑤ D. ③>④>①>⑤>②
13.在体积都为1 L的盐酸和醋酸溶液中分别投入足量的锌粒（假设锌粒大小、形状完全相同），根据实验数据作图如右边，则下列说法错误的是
A.产生H2的总量醋酸多
B.反应开始时两溶液的pH相同
C.产生等量的H2时，放出的热量一样多
D.该实验能证明盐酸的酸性比醋酸强