08届高三化学金属及其化合物单元测试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共70分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）
1．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A.②③ B.①③ C.①④ D.③④
3．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是（ ）
A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体
C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体
4．请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（ ）
A.A处上升，B处下降 B.A、B两处都下降
C.A处下降，B处上升 D.A、B两处都不变
5．某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应，当这份酸
在与铁反应时，最多消耗铁的量为（ ）
A. 16.8g B. 0.4mol
C. 11.2g D. 0.2mol
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A.钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2↑
B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2O
C.过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
D.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O
7．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液
A.① B.③ C.②③ D.①③④
8．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g
9．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C．铝粉的作用是，点燃时可以置换出氧气
D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
10.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是（ ）
A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分共40分。每小题有1～2个正确选项。）11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH-
12．过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ）
A.MnO2 B.FeCl2
C.CH3COOH D.NaHCO3
13．阿伏加德罗常数约为6.02╳1023 mol-1,下列叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为10╳6.02╳1023
B.标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02╳1023
C.1mol Cl2分别与足量的钠、镁反应，钠、镁失去的电子数都约是 2╳6.02╳1023
D.22.4 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数一定约为6.02╳1023
14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ）
A.一定有SO32－离子 B.一定有CO32－离子
C.不能确定C1-离子是否存在 D.不能确定HCO3－离子是否存在
15．在100℃时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（ ）
A. 1:1:1 B. 1:2:1 C. 1:3:2 D. 无法计算
16．在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（ ）
A．是银白色的软质金属
B. 能生成+3价的离子化合物
C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐
D.铊的密度小于铝
17．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D.在NaBr溶液中通入过量氯气
18．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 工业生产硫酸用水吸收SO3 | SO3可与水反应 | I对；Ⅱ对；有 |
| B | Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 | Cl2和SO2都有较好的漂白作用 | I对；Ⅱ错；无 |
| C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的光 | I对；Ⅱ对；无 |
| D | 石墨常用作电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | I对；Ⅱ对；有 |
19.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点（0C） | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
| 沸点（0C） | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
其中不能形成合金的是
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A. 68.6％ B. 77.8％ C. 81.4％ D. 无法计算
第Ⅱ卷（非选择题 共８０分）
三、实验题（本题有2小题，每空２分，共2４分）
２１．（１２分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色
的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请
回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 。
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。
溶液颜色无明显变化，试解释原因 。
（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气
体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间
之后，必须进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半
瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法
是 。
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。
２２．（１２分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 ；
（2）装置中干燥管B的作用是 ；
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填偏高、偏低或不变)；
（4）步骤⑤的目的是 ；
（5）步骤⑦的目的是 ；
（6）该试样中纯碱的质量分数计算式为 。
四、填空题（本题有６小题，每空２分，共５６分）
２３．（6分）礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的 燃烧产生的。礼花弹中的 在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为 反应。
２４．（6分）汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，交通事故也相应增加。重视交通安全问题，关系到千百万人的生命安全与家庭幸福。为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了完全气囊系统，这个系统包括传感器、充气器、折叠气囊、点火器、固体颗粒等。其中固体颗粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的混合物。当汽车前方受到高速碰撞时，装在车前端的 将碰撞信号传给 ，从而引发NaN3分解生成Na，并释放出大量的单质气体，使折叠气囊迅速膨胀，起到了阻止人体前冲的作用。该反应的化学方程式是： 。
２５．（12分）X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：
①X与Z、Y与W分别同族；
②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。
（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式 。其化学键类型
有__________ 。
（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________。
（3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。
 |
①a是电源的_____________极，电极反应式是______________________________；
②b电极上的电极反应式是___________________________。
２６．（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）
填写空白:
（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。
（2）写出K＋G
H＋J＋C的离子方程式________________________________。
（3）写出W＋LJ＋C＋I的化学方程式_________________________________。
（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：_____________________。
2７．（１２分）在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示，
V(CO2)/L
A
4.48
B
 |
0 200 600 800 V(盐酸)/mL
试填写下列空白：
（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比 ，通入CO2气体的体积之比是（相同条件） 。
（2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。
（3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。
２８.（１０分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
| pH | 6.5～6.8 |
| Ca2+、Mg2+总浓度 | <0.0045mol/L |
| 细菌总数 | <100个/L |
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
 |
源水→曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池→自来水
(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣分)，
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是 和 。
高三化学《金属及其化合物》单元测试试卷答题卷
班级 姓名 学号 成绩
第Ⅰ卷（选择题 共70分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分共40分。每小题有1～2个正确选项。）
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
第Ⅱ卷（非选择题 共８０分）
三、实验题（本题有2小题，每空２分，共2４分）
２１．(12分)（1） 。
（2） 。
（3）
。
（4） ，
。
（5） 。
２２．(12分)（1） ；
（２） ；
（３） ；
（４） ；
（５） ；
（６） 。
四、填空题（本题有６小题，每空２分，共５６分）
２３．（6分） 。 ， 。
２４．（6分） ，
。
２５．（12分）（1） 。
。
（２） 。
（３）① ， ；
② 。
２６．（10分）（1） ， 。
（2） 。
（3） 。
(4) 。
２７．（12分）（1） ， 。
（２） ，______________________。
（３） ，______________________。
２８．（１０分） （1） 。
（2） ， 。
（3） ，
。
高三总复习实验专题阶段测试
参考答案
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 11 | 10 |
| D | B | A | C | A | A | D | C | A | A |
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分共40分。每小题有1～2个正确选项。）
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| CD | D | C | BC | B | CD | BD | CD | C | C |
三、实验题（本题有２小题，每空２分，共2４分）
２１．(12分)（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑有条件 （2）防止暴沸
（3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化
（4）验纯 关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶
（5）氢气是否干燥并不影响该实验
２２．(12分)（1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高
（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）
×100％
四、填空题（本题有６小题，每空２分，共５６分）
２３．(6分)火药 金属盐类（只填写铝镁粉末不给分） 焰色
２４．(6分)传感器 点火器 2NaN3
2Na＋3N2↑
2５．（12分）（1）Na＋
Na＋ 离子键，非极性共价键（共价键）
（2）NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（3）负 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
２６．（10分）（1）Cl2 第四周期第Ⅷ族
（2）3AlO
＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
（3）4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑
（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe(OH)3
２７．（12分） （1） 3：4 2：1 。
（2） Na2CO3 、 NaHCO3 1：1
（3） NaOH 、 Na2CO3 2：1
２８. （1０分）（1）Mg2++OH-=Mg(OH)2↓
（2）③ Fe(OH)3
（3）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准