08届高三年级化学十月月考试题

08届高三年级化学十月月考试题

第I卷

相对原子质量:  Cu=64　 Li=7　　Na=23　　Rb=85　　S=32

选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）

1．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS 　……①　　　　　 Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO　  ………②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆ B．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

C．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

2．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是

A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放

B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列说法不正确的是

A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N_A

B．6.2g白磷P₄中所含的P－P键的个数为0.3 N_A

C．在标准状况下，V L CH₂O中含有的氧原子个数为

D．1L 0.5 mol/L CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－个数为0.5 N_A

4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	苯的同系物	芳香烃	芳香族化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	离子化合物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

6．下表中有机实验操作能达到实验目的是

	实验操作	实验目的
A	向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热	确定甲酸钠中含有醛基
B	向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水	制备三溴苯酚
C	向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠	确定酒精中混有醋酸
D	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的溴离子

7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

8．下列变化为放热反应的是

A．H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

9．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O₃含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是

A．“E85”是由两种物质组成的混合物

B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等

D．O₃与O₂互为同素异形体

10．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是

　A．用多量的氯气进行性质实验　　　　　 

B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气

C．用溴水代替碘水进行萃取实验

D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO₃的反应

11．下列物质之间的转化符合“甲乙丙丁”的组合是

　① Na→NaOH；② Cu→Cu(OH)₂；③ S→H₂SO₄；④ CH₃OH→HCOOCH₃。

A．①③　　　　　　  B．②④　　　　　　　 C．①②④　　　　　　  D．①③④

12．下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

B．向Ba(OH)₂溶液中逐滴NaHSO₄溶液至溶液刚好呈中性

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

13．下列物质：1Cl₂2Na 3Na₂O₂ 4NO₂分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是

A、 12 　B、23　 C、123　 D、1234

8．在c(H^＋)∶c(OH^－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是

A．K^＋、Al^3＋、H₂PO₄^—、SO₄^2－　　　　　　　　　  B．Ca^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、Cl^－

C．Na^＋、K^＋、NO₃^－、ClO^－　　　　　　　　　 D．Na^＋、Ba^2＋、I^－、SO₃^2－

14、下列叙述正确的是

　　A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

　　B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

　　C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

　　D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

15、对下列反应①KHCO₃溶液与石灰水反应、②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A．①②③　　　　　　 B．①②④　　　　　 C．①③④　　　　  D．②③④

16．向饱和NaOH溶液中加入一定量Na₂O₂，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

　　　 A．有晶体析出，原溶液质量不变　　　　　　B．有晶体析出，原溶剂质量不变

　　　 C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大　　　　　　D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变

17、对胶体的下列叙述不正确的是

A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故

B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故

C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故

D．将溶质为1 mol的FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，制得的分散系中

含Fe(OH)₃胶体粒子数为N_A

18、下列说法不正确的是

A、任何化学反应都伴随有能量变化

B、反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生

C、反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应

D、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源

19、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　 ）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

20．Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是

A、都是氧化还原反应　　　　　　　  B、CaC₂, Mg₃N₂与水反应属于复分解反应

C、Na₂O₂,CaH₂与水反应，水作氧化剂　D、CaH₂与水反应产生H₂,它只是氧化产物

21．下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换另一烧杯将上层液体从分液漏斗下口放出

22．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

　　　　　　　4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

　　　　　 湿法制备——2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

　　　　　 干法制备——2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

　　下列有关说法中错误的是

　　A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

　　B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

　　C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移5mol电子

　　D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

08届高三年级十月月考化学试题答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案
题号	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案

第II卷(非选择题　　共54分)

23、（6分）有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、NO₃^－、C1^－中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

(1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；

(3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；

(4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；

(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。

根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　 ，肯定不存在的离

子是　　　　　　　　　  ，不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　  。

24．（12分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液。

①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在___________　 _中称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)___________ __。

A烧杯  B量筒  C玻璃棒  D1000mL容量瓶  E漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器

是____________________________________________ (填仪器名称)。

④ⅰ如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液的物质的量浓度比要求的_____　　（填“偏高”或“偏低” ）；ⅱ有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头

滴管吸出过多的上层溶液。这样将会使配得的溶液的物质的量浓度　　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）。

25．有机物A易溶于水，且1 mol A能跟Na反应生成0.5mol H₂，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得C₄H₈O₂的酯E，且当D→E时，式量增加14，B是一种烃；

A BCDE

①　　　　　　　 ②　　　 ③

（1）填答A~E的名称：

A　　　　　　　　　　 　B　　　　　　　　　　　　  　C　　　　　　　　　　　　 

D　　　　　　　　　　  　E　　　　　　　　　　　　 

（2）写出①、②、③的化学方程式，并在括孤中注明反应类型：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　（　　　　）。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　（　　　　）。

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　（　　　　）。

（3）已知A’是含¹⁸O的与A的同种物质，但相对分子质量比A多2。当它跟D反应生成E时，

¹⁸O存在于　　　　　　  分子之中。

26．位于短周期的四种主族元素A．B．C．D原子序数依次增大，已知A．C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B．D的最外层电子数相等，且B．D的原子序数之和为A．C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

　 （1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式

 

　　  　　　　 ，　　　　　　　　　，　　 　　　　　　 ，　　　　 　　　　。

　

（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：______　　　　　　　　　 

　 （3）仅由B．C．D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其

呈碱性的原因：______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为　　　　  。

　 （2）写出B的最高价氧化物的电子式　　　　　 。

　 （3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为（填经学式）　　　　　　　　 ；K的溶液与

 

B的某种氧化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

 

一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为　　　　　　　　  。

28．（8分）某校化学课外活动小组组装了下列仪器，如图所示。欲经过简单连接，制备中学化学中几种常见气体。

　　请填写下列表格中的空白：

序号	气体	装置的连接顺序(用编号表示)	按要求填试剂名称	实验室制备该气体的化学反应方程式（是离子反应的要写出离子反应方程式）
（1）	CO2	制备→收集 （　　）→（　　）
（2）	NH­3	制备→收集→尾气处理 （　 ）→（　 ）→（　 ）	若干燥NH3可选用的试剂
（3）	Cl2	制备→净化→干燥→收集 →尾气处理 （　 ）→（　 ）→（　 ） →（　 ）→（　 ）	处理尾气的试剂

29．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

⑴G的电子式是_______________；

⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发

生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol^－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是

_____________________________________　　　　　　　　　　　　　　 _。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式

是_______　　 __。

08届高三年级十月月考化学试题答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案	C	B	D	C	A	A	C	D	D	B	A	B
题号	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案	C	A	B	D	D	B	C	B	C	A

23．（6分）Fe³⁺、NO₃^－、Al³⁺、SO₄^2－；HCO₃^－、Ba²⁺、Fe²⁺；NH₄⁺、C1^－

24．①2, 烧杯  ②DE　　③ 胶头滴管　500ml容量瓶　 ④偏低，偏低。

25．（1）A、乙醇，　B、乙烯，　C、乙醛，　D、乙酸，　E、乙酸乙酯

（2）①C₂H₅OH　 CH₂＝CH₂↑＋H₂O　　（消去）

②2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH　　　（氧化）

③CH₃COOH＋C₂H₅¹⁸OH CH₃CO¹⁸OCH₃＋H₂O　 （酯化）　　　 E

26．（1） SO₂　　O₃　 H₂O₂ 　Na₂O₂ 

　 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　

　

（3）　SO₃^2－+　 H₂O　　　H　 SO₃^－+　 OH^－

27．（1）11.2L（2分）　（2） O::C::O　 （2分）

　 （3）Al（OH）₃（1分）

　　　  2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al （OH）₃↓+Na₂CO₃（2分）

　　　　或NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

　　　　AlN（1分）

28．（1）D→H　CaCO₃+2H⁺　 Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

　 （2）A→I→L　碱石灰（或NaOH固体） Ca(OH)₂+2NH₄Cl 　　 CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

△

　 （3）B→G→E→H→K　　 NaOH溶液

Fe2+

MnO₂+4H⁺+2Cl^－　　 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

29．⑴　 ⑵Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃＋2HClO　 火焰明亮并伴有浓烈黑烟　 CH≡CH(g)＋O₂(g)→2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol^－1（热化学方程式中数据与本答案不同不给分）　 ⑶CaO₂