08届高三年级化学十月联考试卷
注意事项：
1.本试卷共5页，满分110分，考试时间90分钟
2.答卷前，考生必须在试卷答题卡的密封线内将自己所在学校、姓名、班级、考号填写上
3.将第I卷和第II卷的答案均填写在试卷答题卡相应的位置上
4.答题时可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Cl-35.5
第I卷(共54分)
以下1至18题,每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意. 每小题3分,共54分.
1．2007年6月，“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能
C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率
2.下列说法正确的是：
A．H与D，16O2与18O2互为同位素
B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子
D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
3．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
4．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为
，苹果酸可能发生的反应是
①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化
A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
5．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是
A．
B．
C．
D．
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4×6.02×1023
B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3×6.02×1022
C．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为6.02×1023
D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为7×6.02×1022
7．关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是
A．单质的密度依次增大 B．单质的熔沸点依次降低
C．单质的还原性依次增强 D．离子的氧化性依次减弱
8.下列指定微粒的个数比为2∶1的是
A．Be2＋离子中的质子和电子
B．
2中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
9．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－
B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－
| A | B | C | ||
| D | E |
10．下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，错误的是
A．A与B形成的阴离子可能有AB32—、A2B42—
B．E的氢化物的稳定性小于C 的氢化物的稳定性
C．D在适量的B中燃烧的产物为DB3
D．A与E形成的分子是非极性分子
11．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
下列叙述正确的是
A．在相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：L＞R
B．只有T形成的化合物具有两性
C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
13.依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是
A . 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的质量之比等于密度之比
D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
14. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
A. 做该实验时环境温度为22℃
B. 该实验表明化学能可能转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
15.下列反应的离子方程式正确的是
A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2
== CaCO3¯+2HClO
B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+
== Fe3++4H2O
C. 用氨水吸收少量二氧化硫 NH3．H2O+SO2
== NH
+HSO
D. 硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O ==
Fe(OH)3¯+3NH
16.根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是
A
．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
17．下列实验操作中错误的是
A．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸发结晶时，应将溶液蒸干，并放在干燥器中冷却
C．无锈的细铁丝可以代替铂丝，做焰色反应的工具
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
18.pH相同的四种一元 酸A、B、C、D的溶液各20 mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是D>C>A=B。下列说法正确的是：
①D的酸性最强 ②A与B的酸性最强且彼此相当 ③反应后原D溶液的pH最大 ④反应后原A和B溶液的pH最大 ⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大 ⑥反应前四种溶液的物质的量浓度一样大
A．②③⑤ B．①④⑥ C．②④⑤ D．①③⑤
第II卷(共56分)
19. (本题共6分). 第三周期元素中 ⑴元素的最高价氧化物所对应的水化物.其中酸性最强的酸是 ;⑵形成的共价单质中键长最长的是 键;键长最短的是 键⑶形成的非金属单质晶体中熔点最高的是 ,最低的是 .⑷形成的金属晶体中熔点最高的是
20．(本题共6分) 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。
| 元素组 | 例外元素 | 其他元素所属类型编号 |
| ⑴S、N、Na、Mg | ||
| ⑵P、Sb、Sn、As | ||
| ⑶Rb、B、Te、Fe |
归属类型：①主族元素 ②过渡元素 ③同周期元素 ④同族元素 ⑤金属元素 ⑥非金属元素
21.(本题共9分) 有一瓶溶液只含Cl-、
、
、Na+、
、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
(1) 原溶液 
白色沉淀
(2) 将(1)所得溶液 
放出使紫色石蕊试液变蓝的气体
(3) 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀
（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是_____________________，一定不含有的离子是
可能含有的离子是
(2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）
说明理由
(3)可能含有的离子如何加以确定？
22．(本题共8分) 科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:
（1）A的化学式为 A 与Na3PO4比较，化学活泼性比Na3PO4 （填“强”或“弱”），阴离子B的空间立体结构形状最有可能是 ;
（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ；
23.(本题共8分) 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式： 。
（3）写出④中反应的化学方程式： 。
24．(本题共11分) 某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠样品的纯度（杂质不参加反应，条件为标准状况）。
实验原理：2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品中过氧化钠的含量。
实验步骤：
①称取过氧化钠样品2.00 g ；
②把这些过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠样品中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面在110 mL处恰与水槽内液面相平；
④ 作为反应器的烧瓶中有54.0 mL液体；
⑤ 将烧瓶内的液体转移到250 mL的容量瓶内，并加水定容。
请回答下列问题：
（1）有1000 mL、 500 mL 、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒。
（2）生成气体体积是 mL, 为保证生成气体体积的准确性.读取量筒刻度时应注意的问题是 。
（3）据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2O2，H2O2的生成会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”）。
（4）为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100 mol/L的KMnO4溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00 mLKMnO4溶液。配平化学反应式方程式：
KMnO4 ＋ H2O2 ＋ H2SO4 —— K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ O2↑ ＋ H2O
该实验应选用 式滴定管。
（5）通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为 。
（6）如何避免因为生成H2O2造成的误差？ 。
25. (本题共8分) 当m mol Na2O2与NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250°C，使其充分反应，混合物中Na2O2的物质的量分数为x
（1）当x= 1/2 时，容器中固体产物是（写化学式） ，其物质的量为
（2）若反应后生成气体是O2和H2O，则x的取值范围________________________ _。
（3）若0<x< 1/3 时，产生气体的物质的量n= mol（用m、x表示）