08届高三年级化学第一学期第一次调研考试试卷

高三年级化学试卷

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  命题人：陈咏梅

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共110分。考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量： H=1  C=12　N=14　O=16　 S=16　 P=31　 Cl=35.5　Na=23　Mg=24　Al=27　Cu=64　Zn=65　Fe=56　Ag=108　K=39　Ca=40

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（1——15，前10个每小题1分，其余每题2分，共20分。只有一个选项符合题意）

1、据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是（　　）

A、是⁴He的同分异构体　　 B、比⁴He多一个中子

C、是⁴He的同位素　　　　 D、比⁴He少一个质子

2、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．　两种液体都是红褐色　 　　　　　　　　　B．分散质粒子都能通过半透膜

　 C．分散质粒子大小都在1 nm ~ 100 nm 之间　 D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体

3．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断合理的是  ①都是主族元素，最外层电子数都大于或等于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A．只有①正确　　B．只有①③正确　　C．只有④正确　　D．①②③④均不正确

4. 下列事实与氢键有关的是（　　　）

A、水加热到很高的温度都难以分解　　　B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高　 D、水结成冰体积膨胀

5、某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量 的Na₂CO₃溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的离子组是（　　）

　 ①Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺_、NO₃^-  ②Ag⁺、Al³⁺、K⁺ 、NO₃^-　③Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-

④SiO₃^2-、Al³⁺、K⁺ ⑤Ag⁺、NH₄⁺、H⁺、NO₃^-　 ⑥AlO₂^-、K⁺、NH₄⁺

A　①②⑤　B　②③　C　②③④⑥ D ①②③④⑥

6．下列各组物质间反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是 : （　  ）

A. NaClO 溶液 中通入过量 SO₂: 　C1O^－+ SO₂ + H₂O= HClO +HSO₃^－

B. FeCl₂在空气中被氧化: 　　　 4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^－　

C. A1Cl₃溶液中投入过量Na:　 A1³⁺+4Na+2H₂O = A1O₂^－+ 4Na⁺+ 2H₂ ↑

D. FeBr₂溶液中通入少量C1₂:　 2Fe²⁺+4Br^－+3C1₂= 2Fe³⁺+2Br₂+6C1^－

7、溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（　　）

A.  a＞10　b＜9.2　　　B.  a＜10　b＞9.2 　 C. a＝10　b＝9.2　　D. a＞10　b＝9.2  

8、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是（　　）

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡时物质A与B的转化率相等　　　④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①③⑤　　B．①②③ C．②④⑤　D．①③④

9、在常温下，发生下列几种反应：① 16H⁺ + 10Z^- + 2XO₄^-　= 2X²⁺ + 5Z₂ +8H₂O

② 2A²⁺ + B₂　 =　2A³⁺ + 2B^-　　  ③ 2B^- + Z₂　=　 B₂ + 2Z^-

　根据上述反应，判断下列结论中错误的是：

A  溶液中可发生：Z₂ + 2A²⁺　=　2A³⁺ + 2Z^- 　　B  Z₂在①、③反应中为还原剂

C 氧化性强弱的顺序为：XO₄^- ＞Z₂＞B₂＞A³⁺ D　X²⁺是XO₄^-的还原产物

10．一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应X(g)+3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1 、0.08mol·L^-1，则下列判断不合理的是（　　）

A．c₁:c₂=1:3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3　　

C．达平衡时，容器内的压强不再变化　D．c₁的取值范围为0<c₁<0.14mol·L^-1　

11、右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是(　　 )

X
Y	Z
		W

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z

③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③ B．①②　　C．①②③　　　　　　 D．①②③④

12．下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是(　　 )

 A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

 B、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

 C、二氧化硅晶体中不存在简单的SiO₂分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

 D、分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角可能是109⁰28’，还可能为60°

13、元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃，下列说法正确的是(　　 )

A． XY₃一定是离子化合物　

B． 若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4

C． X和Y可属同一周期，也可属不同周期　　　D． X和Y一定不属于同一主族

14、下列说法:①质子数相同的粒子一定属于同种元素；　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素； ③一种元素只能有一种质量数；　　④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同；

其中不正确的是(　　 )　　　 A．①③④⑥ B．①②④⑤　 C．②③⑤⑥　　　　 D． ②⑤

15． 铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案：
（1）铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出

（2）铁、铜和氯气反应分别生成FeCl₃和CuCl₂

（3）足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO₄和CuSO₄

（4）铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解

（5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。

（6）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。　　以上设计合理的有 (　　)

 A、两种方案　 B、三种方案　 C、四种方案　　D、五种方案

二、选择题（每小题2分，共30分。下列每小题所给选项有1～2个选项符合题意）

16．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．表示CO燃烧热的热化学方程式： CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；△H = -283 kJ/mol

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．S^2－的结构示意图为：，NH₄Cl的电子式为：

D．SiH₄、CH₄、NH₄^＋的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型

17．从下列事实所列出的相应结论正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

	实　 验　 事　 实	结　　论
A	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
B	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
C	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	结合H+的能力：CO32－< AlO2－
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

18、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）+Y（g）　　　　Z（g）+W（s）；△H＜0下列叙述正确的是 （　　）

　　　 A．增加少量W，正反应速率减小　B． 当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡

　　　 C．降低温度 ，平衡正向移动　　 D．平衡后加入Z ，上述反应的△H减小

19、下列实验操作或结论正确的是(　　)
　　A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌晶　

体，防止晶体飞溅
B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中,然后加水稀释　

C．配制100g 10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
　D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时必须使溶液的凹液面的最低点与刻度相平，

若俯视定容会使所得溶液浓度偏高

20、X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一，下列有关判断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族

　　　 B．若X的常见简单阴离子X^n－能跟Y的单质发生氧化还原反应，说明非金属性X比Y强

　　C．若X能形成XO₃^2－、XO₄^2－，Y能形成YO₃^－和YO₄^－，则X、Y一定在同一周期

　　　 D．若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少

21．由短周期两种元素形成化合物A₂B₃，A³⁺比B^2-少一个电子层，且A³⁺具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）　　　　　 A．元素A与B处于同一周期　　 B．A³⁺与B^2-最外电子层上的电子数相等

　　　 C．B是3周期第ⅥA族的元素　　　  D．A₂B₃是A1₂O₃

22、X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是
　 　 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
　 　 B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
　 　 C．X₂Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
　 　 D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比可能是1∶1

23．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是（　　　）

A．第三周期元素形成的阳离子半径从左到右逐渐减小

B．所含元素种类超过18种的周期是四、五、六、七周期

C．ⅦA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．周期表中最活泼的非金属元素位于第15纵行，最高价氧化物对应水化物酸性最强的非金属元素位于第17纵行

 24．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

对下述图像的描述正确的事（　  ）

A、图像Ⅰt₀时刻增大了容器的压强　 B、图像Ⅰt₀时刻向容器内充入了CO气体

C、图像Ⅱt₀时刻增大了容器的压强　 D、图像Ⅲ中，甲容器的温度高于乙容器的温度

25、最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（　 ）

A. 羰基硫属于非极性分子　 B. 羰基硫的电子式为：　　　　　　　　　　　　

C. 羰基硫沸点比CO₂低 　　D. 羰基硫分子中三个原子不能处在同一直线上

26． A的化学式为NH₅，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是

A、1mol NH₅中含有5N_A个N-H键(N_A为阿佛加德罗常数)

B、NH₅中既有共价键，又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C、NH₅的电子式为：

D、它与水反应的化学方程式为：NH₅+H₂O=NH₃ H₂O+H₂↑

27、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为

①2MoS₂＋7O₂  2MoO₃＋4SO₂；

②MoO₃＋2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄＋H₂O；

③（NH₄）₂MoO₄＋2HCl====H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；

④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O;⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是(　 )

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空　　　B．MoO₃是金属氧化物，也是酸性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

28、已知原子X，则下列论断正确的是（　　 ）

A、这种元素的近似原子量为m　　B、这种元素的原子量为m+n

C、该原子核内的中子数为n-m　　D、不能由此确定元素X的原子量

29. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．53g碳酸钠晶体中含N_A个CO₃^2-

B．在石墨晶体中，形成0.3 mol碳碳共价键所需要的碳原子数为0.2 N_A

C．6.4 gS₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N_A

30．据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构

的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为

A．LaNi₆　 B．LaNi₃　 C．LaNi₄　 D．LaNi₅

第Ⅱ卷（共60分）

请将答案填写到答卷纸的指定位置上

31．(14分)X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：

(1)推断X、Y、Z的元素：X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　 （写元素符号）。

(2)Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y₆₀，它可能最易发生的反应是　　　　 。

　A．消去反应　　B．取代反应　　 　C．加成反应　  D．聚合反应

(3)最近科学家们合成了由Z元素形成的Z₅ⁿ⁺，电子式为则n值为　　　　。

(4)Z与X可形成多种化合物，其中ZX₃的结构式　　　　　，Z₂X₄的电子式　　　　  。(用判断出的X，Y，Z的元素符号表示)

（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。

　①甲的浓溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　②丙对水的电离起　　　　　  作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达到平衡

状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的

是　　　　　　  （选填字母）

a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量

b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率

c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体

2,4,6

的密度

　

（6）若X的单质的燃烧热为M kJ·mol^－1，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

（1）　　　 人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是（写元素的符号 ）________。

（2）e是周期表中的___________族元素，最外层电子数为_______。

（3）a的阴离子半径__　　__b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。

（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）___________________　 __________；_______________　 ________________。

（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________　　　　 _________________________。

（6）元素周期表第6周期中的镧系元素共有　　　种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。

（7）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可以把氢元素放在周期表中的　　　　  族。

33.（7分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：⑴装置A中发生的化学反应的化学方程式为________　　　　　　　　　　 ____.

⑵装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)

①水　　②酸性KMnO₄　  ③Na₂CO₃溶液　　　④饱和的NaHSO₃ 溶液

⑶装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的离子方程式为_________________　　　　  _　 ______,而D 中则是由于SO₂ 具有______　　 .

（4）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________（填序号）

①　　 观察稀H₂SO₄ 溶液呈无色　　　　  ② 观察CuSO₄ 粉末呈白色

　③ 稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅

　④ 往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤ 往CuSO₄溶液中加入足量Ba(NO₃)₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

34、（10分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。　

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表2回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是　　　　　　　　

（2）碲的化合价可能有　　　　　　　　　 

（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　　　 　　　　　　　(填化学式)。

（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。

（5）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程

式：____A1₂Te₃ + 　 (　　　)== 　　 A1(OH)₃↓ +　H₂Te↑

（6）右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表　　　　，d代表　　　　 (均写单质名称)。

35．（11分）A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)

 

回答下列问题：

  (1)写出A、B、D三种元素的元素名称　　  、　　　　、 　　　 。

  (2)写出戊的电子式 　　　　　　 。

  (3)用电子式表示化合物AD₂的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

 (4)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是已和丁，写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式：

乙+甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

乙+丙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　(5)写出已溶液和丙溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

36.（6分）混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：

　　（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（过量），使HCO₃^－、CO₃^2－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。

　　①写出下列反应的离子方程式

　　碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：___________　　　　 __________________；

②混合物A中NaHCO₃的质量为_____________________________g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃^2－全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14。（混合后溶液体积变化忽略不计）混合物A中Na₂CO₃的质量为_______________g。