08届高三化学第一次月考题
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ试卷共8页，有26小题，满分为120分，考试时间120分钟。
2．本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共60分）
1．化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
A．①④ B．①③⑤
C．①③④ D．①②③④
2．下列变化一定属于化学变化的是
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色
A．①②③④ B．③④⑤⑦
C．①③⑤⑦ D．①③④⑦
3．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+285.8 kJ/mol
D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
4．单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知
A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
C．当X是金属时，Y一定是非金属
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
5．下列说法中正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
6．某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是
A．一定是一种单质 B．一定是一种纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物
7、FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积为1∶1时实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比是
A. 4∶9 B.2∶9
C.2∶11 D.1∶7
8．密度为
的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为
A．等于12.5％ B．大于12.5％
C．小于12.5％ D．无法确定
9．将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为
，则该盐酸的物质的量的浓度是
A．
B．
C．
D．
10．下列各组离子能在指定溶液中共存的是
①pH＝0的溶液中：
、
、
、
、
、
②使pH试纸变深蓝的溶液中：
、、
、、
、
③水电离的C（H+）=10-10的溶液中：
、
、、
、
④加入Mg能放出
的溶液中：
、、、、
⑤使甲基橙变红的溶液中：
、、、、
A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥
11．下列离子方程式的书写正确的是
A．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
C．氯气通入冷的烧碱溶液中： 
D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
12．下列叙述正确的是
A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
13．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是
A、6g B、8g
C、10g D、12g
14．在一定条件下,气体A可发生如下反应：2A(g)== B(g)＋3C(g)。若已知所得混合气体对H2的相对密度为4.25。则A的式量是
A．8.5 B．16
C．17 D．34
15．若某钠原子的质量是ag，12C原子质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．钠元素的相对原子质量一定是
B．mg该钠原子的物质的量一定是
C．该钠离子mg中所含的电子数是
D．该钠原子的摩尔质量是aNAg
16．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A.0.1mol B .0.5mol
C.0.15mol D.0.25mol
17．同温同压下，某容器充满氧气时质量为116 g，若充满二氧化碳时质量为122g ,充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为
A、28 B、34
C、32 D、44
18．两种金属粉末的混合物2g，与足量稀硫酸反应，生成0.1gH2，则这种混合物的可能组成是
A.Fe、Mg B.Mg、Al
C.Fe、Zn D.Fe、Cu
19．下列有关晶体的叙述中，不正确的是
A、金刚石网状结构中，有共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个
C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl—
D、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
20．.下列递变规律正确的是
A、O、S、Na、K的原子半径依次增大
B、Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强
C、HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D、KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
2008届齐市八中高三第一次化学月考答题卡
班级 姓名
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共60分）
Ⅱ卷（共60分）
二、填空题（本题共3小题，共29分）
21．（12分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做____ ______
(2)下列△H表示物质燃烧热的是_____________ ____;
表示物质中和热的是___ ___ _ _ .
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H1
B．C(s)+1/2O2(g)=CO (g)；△H2
C．CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g) ；△H3
D．C(s)+02(g)=CO2(g)；△H4
E．C6H12O6(s)+1202(g)=6CO2 (g)+6H2O (l) ；△H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H6
G. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2S04(aq)+2H2O(l)；△H7
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H8
(3) 甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为
___________________________________________________________。
(4)使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：
。
(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。燃烧1mol丁烷放出的热量是
22（8分）（1）边微热边向铵明矾
溶液中逐滴加入
溶液至中性．此时发生反应的离子方程式为__
_ ．
向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离子反应的离子方程式是_____________
_ ．
（2）在反应KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O中，KClO3被 ，是 剂；Cl2是 产物 ，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 。
23．(9分)某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
⑴ 溶液中一定不存在的离子是 。
⑵ 一定存在的离子是 。
⑶ 判断沉淀乙成份的方法是
。
三、实验题（本题共2小题，共19分）
24．（7分）某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式
__________________________ ；
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）
_________ ；
A．Br2>I2 B．Fe3+>Br2 C．Br2>Fe3+ D．I－>Br－
（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。
①FeCl
溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉液
（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）________________________________ _
_______________________________________________________________________ _ 。
25.（12分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液。
①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。
A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D1000mL容量瓶 E漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
____________________________________________ (填仪器名称)。
④ⅰ如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液的物质的量浓度比要求的____
_ （填“偏高”或“偏低” ）；
ⅱ有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液。这样将会使配得的溶液的物质的量浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）。
四、推断题（本题共1小题，共12分）
26．（12分）同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：
（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列写出相对应的元素符号：
A B C D E F 。
（2）已知 D单质在 F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式： ；
。
（3）若1 mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则
等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗 mol A
的最高价氧化物水化物。
高三月考化学试卷答案
选择题：1---5 C C B C A 6----10 D C C D B
11-15 D C C C B 16—20 B A A B A
21（1）量热计 （2）△H4，△H5；△H6
（3）SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O(l)；△H=-1427.2kJ/mol
（4）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）; △H=-290kJ/mol
（5）16Q kJ
22.（1）NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+ 2BaSO4↓+NH3+H2O
AI(OH)3+ OH－=AlO2－ +H2O
（2）还原 是氧化剂 氧化产物、还原产物 5：1
23 Ag＋、、Ba2＋、Al3＋、MnO4－ ； AlO2－、CO32－、Na＋；
（滤出沉淀）加入盐酸，若沉淀全部溶解则是BaCO3；若沉淀部分溶解则为BaCO3和BaSO4的混合物。
24．（1）2F2+＋Br2 ＝ 2Fe3+ ＋2Br－
（2）A、C
（3）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，证明Fe3+氧化性强于I2。
25 ①2, 烧杯 ②DE ③ 胶头滴管 500ml容量瓶 ④偏低，偏低。
26．（1）A Na B Mg C Al F C1
（2）2P+3C12
2PCl3 2P+5C12
2PCI5 （3） 
（2分）