08届高三化学第一次模拟考试试题1

2008届高三化学第一次模拟考试试题

　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

考生注意：

1、答第Ⅰ卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用铅笔正确涂写准考证号。

2、第Ⅰ卷（1～18题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Cl－35.5 K－39 S－32 Ar－40 F－19

第Ⅰ卷（选择题，共74分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个正确选项符合题意。）

1、下列表达方式错误的是

A、氯化氢分子的电子式：H⁺ [:  :]^－　　　B、S^2－的结构示意图：

C、O—18的原子符号：　　　　　　 D、CO₂分子的结构式：O＝C＝O

2、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是

A、CH₃OH（l）＋O₂（g）　　CO₂（g）＋2H₂O（l）；△H＝＋725.8 kJ/mol

B、2CH₃OH（l）＋3O₂（g）　　2CO₂（g）＋4H₂O（l）；△H＝－1452 kJ/mol

C、2CH₃OH（l）＋3O₂（g）　　2CO₂（g）＋4H₂O（l）；△H＝－725.8 kJ/mol

D、2CH₃OH（l）＋3O₂（g）　　2CO₂（g）＋4H₂O（l）；△H＝＋1452 kJ/mol

3、科学家最近发现2种粒子：第1种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

　　　　A、“四中子”不显电性　　　　　　　　　　 B、“四中子”的质量数为4

　　　　C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素　　　D、第2种粒子的化学式为O₄

4、下列取代基或微粒中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是

A、一氯甲烷（CH₃Cl）　　　　　  　　 　　B、碳正离子（CH₃^＋）

C、碳负离子（CH₃^—）　　　　　　　　　　　　　　　　D、二氧化碳（CO₂）

5、同温同压下，下列各组气体具相等分子数、原子数和质子数的是

A、等质量的氧气与臭氧　　　　　　　　　　　　　B、等体积的氮气与一氧化碳

C、等体积的氯化氢与硫化氢　　 　　　　　　D、等物质的量的氟气与氩气

6、我们生活的地球只有一个，而它在遭到人为破坏，环境保护提上日程。下列有关环境问题的叙述正确的是

A、赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关

B、我国的淡水资源短缺，故鼓励大量开采地下水，以满足社会需求

C、现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人

体有毒

D、我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺

7、某溶液中存在较多的K^＋、H^＋、I^－，下列离子可以在上述溶液中大量共存的是

A、Cl^－、NH₄^＋、Na^＋　　　　　　　　　　　　　　　　　B、H₃O^＋、Cl^－、NO₃^－

C、Na^＋、HCO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　 D、HCOO^－、Br^－、NH₄^＋

8、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为

A、B₂A　　　　　　　　　　　　　　 B、BA₂

C、B₇A₄　　　　　　　　　　　　　　D、B₄A₇

二、选择题（本题包括10小题，第9－16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

9、已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl^－＜ Fe^2＋＜H₂O₂＜ I^－＜SO₂　，则下列反应中不能发生的是

A、2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O　　 2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋

B、SO₂＋I₂＋2H₂O　　 H₂SO₄＋2HI

C、H₂O₂＋H₂SO₄ 　　SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

D、2Fe^2＋＋Cl₂　　 2Fe^3＋＋2Cl^－

10、月球中的每百吨³₂He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以⁴₂He的形式存在。已知一个¹²C原子的质量为a g，一个³₂He原子的质量为b g，N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A、³₂He比⁴₂He多一个中子

B、氦元素的近似相对原子质量为3

C、³₂He的相对原子质量为

D、³₂He的摩尔质量为b N_A g·mol^－1

11、在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

　　　 A、C　　　　　　 CO　　　　　　 CO₂　　　　　　 Na₂CO₃

　　　 B、Cu　　　　　　 Cu(NO₃)₂溶液　　　　　　 Cu(OH)₂

　　　 C、Fe　　　　 Fe₂O₃　　　　　　 Fe₂(SO₄)₃溶液

　　　 D、CaO　　　  Ca(OH)₂溶液　　　　  NaOH溶液

12、阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述中正确的是

A、标准状况下，1 mol SO₃所占的体积约为22.4 L

B、常温常压下，12 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N­₂时转移电子数

约为6.02×10²³个

C、25℃时，1 L　pH＝1的稀硫酸中约含2×6.02×10²²个H^＋

D、12 g 石墨中含C－C键的数目约是1.5×6.02×10²³

13、下列离子方程式正确的是

电解

A、在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－　 CaCO₃↓＋H₂O

B、电解氯化镁：2Cl^—＋2H₂O　　 H₂↑＋C1₂↑＋2OH^—

C、Na₂S溶于水：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

D、铜片溶于稀硝酸：Cu＋NO₃^－＋4H^＋　　Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

14、20℃时饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm³，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是

A、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L

B、此溶液中KCl的质量分数为

　　　 C、20℃时，密度小于1.174 g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

　　　 D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g/cm³

15、下列说法正确的是

A、离子半径：Ca^＋＜S^2－，原子半径：Na＞Cl

B、从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C、因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D、钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性

16、已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol·L^－1KHSO₃溶液中，下列关系正确的是

A、c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HSO₃^—)＋c(OH^—)＋c(SO₃^2－)

B、c(HSO₃^—)＋c(SO₃^2－)＝0.1 mol·L^－1

C、c(SO₃^2－)＞c(H₂SO₃)

D、c(K⁺)＝c(H₂SO₃)＋c(HSO₃^－)＋c(SO₃^2－)

17、右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：

2CH₃OH＋3O₂　　　2CO₂＋4H₂O

下列说法正确的是：

A、右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气

B、左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

C、负极反应式为：CH₃OH＋H₂O－6e^－　　CO₂＋6H^＋

D、正极反应式为：O₂＋4e^－　　2O^2－

18、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：

I　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 II　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　III

A、图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B、图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C、图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D、图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

第Ⅱ卷（非选择题，共76分）

三、（本题包括2小题，共 分）

19、（1）、指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

①石蕊试纸（检验气体）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②容量瓶：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 （2）、某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w＋y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的正确操作应该是：

　　　 　　　　　　　　　　　 使　　　　　　　　　　　　　　　　  。

若称取的w g NaOH刚好可配制0.5 mol· L^－1NaOH溶液500 mL。在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）　　　　 。

20、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先出去其中的空气。其中第一步实验操作为：__________________________________________

如何确定E中空气已被赶尽：______________________________________

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？

______________________________________________________________________

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_________________________________

______________________________________________________________________

（4）装置D的作用是___________________________________________________

四、（本题包括2小题，共 分）

21、已知过量氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量b mol。

　　　 ①写出该反应配平的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　 ②该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　

　　　 ③阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）　　　　　　　　 

22、已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20号的五种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX₄，一个YX₄分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY₂加水生成Y₂X₂和化合物D。试回答：

（1）、X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。

①、E的电子式为　　　　　  ，化学键类型为　　　　 ，晶体类型为　　　　

②、工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）

______________________________________________________________________

③、实验室制取E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）、由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是（用离子方程式表示）___________________________

若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是___________________

原因是（用离子方程式表示）______________________________________

（3）、NY₂与水反应生成Y₂X₂和化合物D的化学方程式为：

______________________________________________________________________

五、（本题包括2小题，共 分）

23、已知：A是FeSO₄，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同。反应过程中产生的水在图示中已略去。

回答下列问题：

（1）A受热分解的化学方程式为：____________________________________

（2）检验F中所含阴离子的方法是：_____________________________________

（3）B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：_______________________________

24、已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题：

F为七原子组成的环状结构。

（1）A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 

（2）①②③的反应类型分别为　　　　　　 、　　　　　　  、　　　　

（3）化合物B中含有官能团的名称是　　　　　　　　 

（4）D和E生成F的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）G生成H的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：（任写2种）

________________________、_________________________

六、（本题包括2小题，共 分）

25、某温度下，KNO₃不饱和溶液100 g，现将其溶液蒸发掉50 g H₂O，析出晶体2.5 g，所得溶液的质量分数为20％。

（1）求该温度下KNO₃的溶解度；

（2）求原不饱和溶液的质量分数；

（3）若原不饱和溶液的密度为ρg·cm^－3，求原不饱和溶液的物质的量浓度；

26、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_________________，两种溶质的物质的量之比为__________；加盐酸后产生CO₂体积的最大值为______________mL。

（2）曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_________________，两种溶质的物质的量之比为___________；加盐酸后产生CO₂体积最大值__________mL。

（3）通过计算，求出原NaOH溶液的物质的量浓度。（简要写出计算过程）

高三化　学　试　题　答　案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	A	B	C	B	B	C	A	B
9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
C	CD	D	BD	A	D	A	CD	AC	BD

19、（1）、①用蒸馏水湿润②检漏

（2）、继续向表面皿中加适量NaOH固体，指针指向中央　　　　　 ①③⑥

20、（1）将装CaCO₃的干燥管下移与稀HNO₃反应产生CO₂；当C处出现白色沉淀时

（2）3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－　　 3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；NO₂进入C生成HNO₃使CaCO₃溶解

（4）吸收过量的NO₂，防止空气污染

21、①8NH₃＋3Cl₂　　 N₂＋6NH₄Cl　 ②3：2　 ③mol^－1

H

22、（1）①H:N:H　　　 极性键　 分子晶体

	催化剂 高温高压
			△

②N₂＋3H₂2NH₃　　　　 ③Ca(OH)₂＋2NH₄Cl　　 CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

（2）CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－、HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－

△

产生白色沉淀、CO₃^2－＋Ca^2＋　　 CaCO₃↓（3）CaC₂＋2H₂O　　 Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

23、（1）2FeSO₄　　　Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑（2）取试样加足量H₂SO₄，产生气体通入品红，若品红褪色说明为SO₃^2－。（3）Fe₂O₃＋6H^＋　　 2Fe^3＋＋3H₂O

24、（1）CH₂＝CH－COOH　　 （2）加成、水解（取代）、酯化　　（3）羧基

（4）

Br

（5）HCCH₂COOH＋2Ag(NH₃)₂^＋＋2OH^－→^－O－CCH₂C－O^－＋2NH₄^＋＋2Ag＋H₂O＋2NH₃

（6）H－C－O－CH－CH₃、CH₃－C－O－CH－Br（或其它合理答案）

25、（1）S＝25 g（2）100－50－2.5＝47.5g，w(KNO₃)＝×100％＝12％

（3）c(KNO₃)＝mol/L＝mol/L

26、（1）NaOH、Na₂CO₃  3∶1　33.6　 （2）Na₂CO₃、NaHCO₃　 1∶1　 112

　 （3）解：图示表明，向溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸至不再放出CO₂气体时，消耗盐酸的体积为75 mL。所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：

（其它合理解法可得分）