08届高三化学第一轮复习单元测试试卷
（物质的组成、分类和变化 氧化还原反应 离子反应 物质的量）
时间：120分钟 总分：150分 命题：47中毛艳滨
第一部分 选择题 (共105分)
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上；每小题3分，共45分）
1．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g
2．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
5．下列家庭小实验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
7．在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ B．NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －
C．ClO3－、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32 －
8．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
9、下列描述中，符合化学科学的是
A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
10．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
11.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A.Na2SO3溶液（BaCl2） B.FeCl2溶液（KSCN）
C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液）
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
13．下列叙述中正确的是
A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－ = AlO2－ ＋H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O
15．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A．K＋、Br－、CO32 － B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42 － D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
二、不定项选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
16．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
17．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1:7 B．7:1 C．7:8 D．8:7
18．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．醋酸钠的水解反应：CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32 －
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
19．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
20．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －； ③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 －
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
21．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L－1的硝酸中恰好反应，产生NO气体，所得澄清溶液是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，反应中被还原的硝酸可能为
A．(a+b)×63g B．(a+b)mol C．(
)mol
D．(V×c－3a-3b)×63g
22、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是
A、在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D、由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
23．M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
24. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At 。
则下列叙述正确的是（ ）
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
25．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
26．5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。
A 0．336升 B 0.224升 C 0.896升 D 1.12升
27．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为
A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
28．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．
B．
C．
D．100VρM/（MV+2240）
29、NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是
A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
B．1molCH4分子中共价键总数为4NA
C、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
30．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是
A．t℃时原溶液是饱和溶液 B．t℃时A的溶解度为75 g
C．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g D．原溶液中A的质量分数为40％
第二部分 非选择题 （共45分）
三、填空题（本小题包括3小题，共33分）
31．（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
(1）如何检查装置的气密性？____________________________________________ 。
(2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：___________________（请填写步骤代号）
(3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
___________________________________________________________
(4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)= __________________________________________。
|
32．（8分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（ ）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4－＋□H2O2＋□H+===□Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2
＋2H+===I2＋2H2O
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③
＋2＋2H+===CH3COOH＋I2＋H2O
④ I2 + 2S2O32- =2I- + S4O62-
请回答以下问题：
(l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
MnO4－＋ H2O2＋ H+ === Mn2+＋ O2十 H2O
(2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是___________________________。
(3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·
的KmnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0
mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成
I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ___________ 。
(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）
33、（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
五、计算题（12分）
34. (12分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3－为 mol
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)
参考答案：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | A | C | D | D | D | A | A | C | B | D | A | B | B | C | A |
| 题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| 答案 | B | B | B | C | B | CD | B | B | B | B | C | C | B | BD | C |
31（13分）答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
(2）②①③ (3）慢慢将量筒下移 (4）
32．（8分）答案：(1) 2 5 6 2
5 8 (2）淀粉溶液 (3）
(4）否
33、（12分）
（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
34．（12分）
⑴ 0.3 （6分）
⑵ n（NO）＝ 0.045a-0.55 n（NO2）＝0.025-0.015a