08届阶段测试训练系列一：
第一轮测试：化学实验
本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，满分150分；考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 I 127 K 39 Cl 35.5 Ba 137
第一部分 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分,共30分。每小题只有一个答案正确）
1．近两年我省连发化学品爆炸事故。一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是 A
A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击
B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭
C．金属镁活性强，故在实验室镁条要密封保存
D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存
2．现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ② 回收碘的CCl4溶液中的CCl4
③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。以上各混合体系的正确分离方法依次是C
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
3．下列有关实验操作错误的是 C
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体
Ｃ．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
4．把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是 B
A．绿色变浅
B．绿色变棕黄 C．绿色变深 D．浅黄色加深
5．下列实验装置图完全正确的是 C
A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸
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C．测定中和热 D．分离苯和甲苯
6．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 B
| 选项 | 操作及现象 | 溶液 |
| A | 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上， 溶液变澄清。 | C6H5ONa溶液 |
| B | 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 | Na2SiO3溶液 |
| C | 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 | Ca(ClO)2溶液 |
| D | 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 | Ca(OH)2溶液 |
7．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 D
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
8．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 D
A．C
CO
CO2
Na2CO3
B．Cu
Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
C．Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
D．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
9．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有 B
① 制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；
② 制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；
③ 分馏石油时，测量温度所用的温度计；
④ 用乙醇制乙烯时所用的温度计；
⑤ 用水吸收氨气时的导气管；
⑥
向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
A．③⑤⑥ B．①②④ C．①②③④⑤⑥ D．③⑤
10．实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有： A
①托盘天平 ②10mL量筒 ③100mL量筒 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦胶头滴管
A．②③④⑤⑦ B．②④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分 ；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）
11．用右图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是：B
| 甲 | 乙 | 丙 | 结论 | |
| A | 盐酸 | 石灰石 | 苯酚钠溶液 | 酸性：HCl>H2CO3>苯酚 |
| B | 盐酸 | FeS | 溴水 | 还原性：S2->Cl->Br- |
| C | 浓盐酸 | KMnO4 | KBr溶液 | 氧化性：KMnO4>Cl2>Br2 |
| D | 水 | 电石 | 溴水 | 乙炔可与溴水反应 |
12．下列有关实验的叙述中，不正确的有 B
① 蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
② 试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；
③ 无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；
④ 用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
⑤ 为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；
⑥ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；
⑦ 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；
⑧ 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。
A．4句 B．5句 C．6句 D．7句
13．下列制备有关物质的方法合理的是 AC
A．用过氧化钠与水反应制氧气
B．用乙醇和醋酸混合共热制乙酸乙酯
C．用碳酸钠固体粉末与稀硫酸反应制二氧化碳
D．亚硫酸钠固体粉末与浓硝酸反应制二氧化硫
14．要求设计实验证明: 某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,不正确的是:A
A. 甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B. 乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明盐类的水解是吸热的
C. 丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的
15. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是 C
A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％～5％的NaHCO3溶液
16．下列各实验现象能用同一原理解释的是 C
A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色
B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解
C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
17．有以下四组物质： B
①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
②
③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体
④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液。
其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是
A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．全部
18. 下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就能鉴别的是 A
A. 
B. 
C. 
D. 
19．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，下列结论正确的是 D
A．肯定有CO2和SO2
B．可能有HBr、CO2
C．肯定没有HBr、H2S、HCl D．以上结论均不正确
20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：C
1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol
3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A K＋一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32－
C Cl－可能存在 D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共38分）
21.（20分）
（1）在硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行 次。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。
(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
 |
请回答下列问题：
1). 能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)；
2). 既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)；
3). 在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有___________________(填字母)；
4). 能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有___________________(填字母)；
5). 若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________。
（4）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。
①可通过观察 来定性比较得出结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？
。
22．（10分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：
请回答以下问题：
（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：
；
（3）评价步骤②的操作中难以控制之处 ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）
；
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制
V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号） 。
23．（8分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为 ；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
四、（本题包括3小题，共32分）
24.（10分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：
将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
| 温度 盐 溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —① | — | — | — |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答：
⑴ 反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃，则____________________________，
若低于30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法
为____________________________________________________________。
⑵ 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______________________________________。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是___________________________________________。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）
⑶ 过滤所得的母液中含有___________________________（以化学式表示），需加入_______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl
⑷ 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（ mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32—+H+==HCO3—反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1 mL，再
加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积
为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
NaHCO3% = ______________________________。
25．（8分）工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
其步骤为：
① 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
② 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③ 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
④ 将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤ 电解熔融的氯化镁可得到Mg。
请回答以下问题：
⑴步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等。
⑵步骤④中的“一定条件”指的是 ，目的是 。
⑶上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：
。
⑷有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？
你的观点是 。理由是
。
26．（14分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
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铬铁矿等原料
Na2CrO4溶液
①步骤I中反应的化学方程式为：
该反应的化学平衡常数的表达式为
，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是
。
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
② 步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。
③ 步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是 。
④ 步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。
（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 过滤、干燥 | 得到K2Cr2O7晶体 |
五、（本题包括1小题，共10分）
27. （10分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
（3）实验中加热试管的目的是：
①
②
(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
六、（选做题，本题共10分）
考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题。
28．（06江苏18）(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
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试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_____________________________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________________________________________________。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是____________ _____ _。
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
| 反应时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 苯甲醛产率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：
________
___
_________ _ _ 。
29．（10分）（06上海26（B））
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4
c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水
从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，
目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点