08届高三化学第二学期考前复习试卷
化 学 试 卷（三）
YCY
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．考试时间90分钟，满分100分．
可能用到的原子量：H=1 O=16 S=32 Na=23 Fe=56 Cl=35.5 Cu=64
第Ⅰ卷（选择题，共20题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是 （ ）
A．O2和O3互为同位素 B．O2比O3稳定
C．等体积的O2和O3具有相同的质子数D．O2与O3的相互转变是物理变化
2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）
A．NaOH B．C C．SiO2 D．CO2
3．下列物质属于弱电解质的是 （ ） A．氯化铝 B．铜 C．酒精 D．水
4．实现下列各组物质的变化时，需克服的作用力完全相同的是 （ ）
A．硫磺和氢氧化钠的熔化 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．碘和萘的升华 D．氯化钠和铁的熔化
5．下列含有非极性键的共价化合物是 （ ）
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
|
C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O==HCl+HClO
7．按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是 （ ）
A．单质的还原性逐渐减弱 B．原子的失电子能力逐渐增强
C．对应离子的氧化性逐渐减弱 D．金属原子失电子越多，还原性越强
8．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 （ ）
A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B．物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂
C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
10．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 （ ）
A．HCl B．KOH C．NaNO3 D．CuSO4
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11．下列事实与胶体知识有关的是 （ ）
①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；
④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；
⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；
A．①②⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．全部都无关
12．某离子晶体结构如图所示，X（●表示）位于立方体的顶点，Y（○表示）位于立方体的中心。该晶体的化学式应为 （ ）
A．XY2 B．X2Y
C．X4Y D．XY3
13．下列各组物质中，熔点由高到低的是 （ ）
A．HI.、HBr、HCl、HF
B．石英、食盐、干冰、钾
C．CI4、CBr4、CCl4、CF4
D．Rb、K、Na、Li
14．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是 （ ）
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－
B．c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－
D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
15．下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是 （ ）
A．用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气
B．煅烧石灰石制备二氧化碳
C．用NH4Cl溶液和Ca(OH) 2溶液反应制氨气
D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH) 3胶体
16．水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是 （ ）
A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．18g水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢.氧原子个数比
17．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 （ ）
A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
18．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 KJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 KJ。则下列关系中正确的是 （ ）
A．Q1 + Q2 =Q3 B． Q1 + Q2 ＞2Q3
C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＜2Q3
19．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．铁和稀硝酸反应 Fe+2H+===Fe2++H2↑
B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H＋
H2↑+C12↑
C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3 ↓
20．关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．每一个水分子内含有两个氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
第Ⅱ卷（非选择题，共7 题，共50分）
21．（3分）对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42－、H2SO3、.NH4+)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显橙黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
不能确认其在原溶液中是否存在的离子是 。
22．（9分）（1）测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度是：
① ② ③ 。
（2）由“C（石墨）== C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨 （填“稳
定”或“不稳定”）
（3）在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；放出热量57.3kJ，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应，
中和热的热化学方程式为： 。
（4）在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 。
23．（4分）有下列类卤分子及其相应的阴离子：（CN）2和CN－或（SCN）2和SCN－，性质类似于X2和X－，如Cl－的还原性比Br－弱，Br2的氧化性比（SCN）2强。在亚铁盐溶液中通入适量的氯气，再滴加KSCN溶液，溶液显___________色，而在KSCN溶液中先通入足量的氯气，再加入含有Fe3＋的盐溶液，溶液不能显红色，这是因为__________________ 。
24．（8分）某无色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3、
(NH4)2 SO4溶液中的两种混合而成。取该溶液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成；继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生。
（1）原溶液是由 和 溶液混合而成的。
（2）从混合开始的整个实验过程中，有关反应的离子方程式是：
、 、
。
25．（6分）实验室用铜和硫酸制取CuSO4有几种方法：
甲学生进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶
中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是：
。
|
CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：
；
为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和稀硫酸制
取CuSO4的方案？（其它材料任选）：
26．（10分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热浸泡一会，除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置.冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广囗瓶中，密封保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是__________________ ，
加热的作用是___________________ _。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是_______________________
。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________ 、
_______________ 。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O.FeSO4·4H2O
和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成，如下表
所示(仅在56.7℃.64℃温度下可同时析出两种晶体)。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
| 溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 | ||
| 析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | |||||||||
请根据表中数据，若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体，应控制的结晶温度
(t)的范围为_________ 。
27．（10分）化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料。也是国家工业发达水平的一种标志。
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有____________(填序号)。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3
（2）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：
。
（3）如果将一定体积的尾气（不考虑三氧化硫）通入100mL3mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经低温.低压蒸得固体23.0克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。
参考答案：
1.B 2.D 3.D 4.C 5.C 6.D 7.A 8.C 9.A 10.C
11.C 12.A 13.C 14.B 15.A 16.A 17.C 18.D 19.D 20.A
21．SO42－
22．（1）①盐酸起始温度 ②NaOH起始温度 ③反应后的终止温度
（2）不稳定
（3）1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) === 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)：△H = —57．3kJ·mol-1，
（4）H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= -285.8kJ/mol
23．红 SCN－具有比Br－、Cl－更强的还原性，能被Cl2氧化成（SCN）2，因此在加入Fe3＋ 时并无Fe（SCN）3形成，不能显红色
24．（1）NaOH, AlCl3
（2）Al3+ +4OH－ ==== AlO2－ +2H2O AlO2－+H+ +H2O==== Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+ ==== Al3+ +3H2O
25．随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐变小，不能再与铜发生反应（2分）
乙消耗的硫酸的物质的量更少（1分）、不产生污染物SO2（1分）
以铜为阳极、碳（Fe.Pt）电极为阴极，电解硫酸溶液 （2分）
26．（1）除油污 升高温度，YC溶液碱性增强，去油污能力增强
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须铁有剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在。
（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，减少晶体的损失。
（4）56．7℃ ‹ t ‹ 64℃
27．（10分） ⑴CD （2分，少一个扣1分，少两个扣2分，多选.错选不得分）
⑵2NH3·H2O+SO2=2NH4+ +SO32－ +H2O（2分）
⑶原NaOH的物质的量为：100×10-3L×3mol/L=0.3mol
当0.3molNaOH完全转化为NaHSO3时，质量为：0.3mol×104g/mol=31.2g
当0.3molNaOH完全转化为Na2SO3时，质量为：0.5×0.3mol×126g/mol=18.9g
现生成固体为23.0克，故生成物为Na2SO3 和NaHSO3的混合物(2¹)
设混合物中Na2SO3 和NaHSO3物质的量分别为x.y
2x+y=0.3① (1¹)
126x+104y=23② (1¹)
由①.②解得x=0.1mol， y=0.1mol (各1¹)