08届高三化学第二学期适应性练习
理科综合能力测试 2008.3
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至6页，第II卷7至16页。满分300分。考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。
2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，第II卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
第I卷（选择题 共 120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127
5．下列说法正确的是
A．石油裂解可以得到聚乙烯
B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃和炔烃组成的混合物
C．塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料
D．向蛋白质溶液中加人饱和硫酸钠溶液可产生盐析现象
6．下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为 5:l
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2
7．下列关于实验的说法正确的是
A．中和滴定开始时，装标准液的滴定管读数不一定是零点
B．中和滴定过程中，眼睛注视着滴定管中液面下降的情况
C．配制0.1mol/L的盐酸500 mL，选用的仪器有滴管、烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶
D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩锅中晶体完全失水后，在空气中冷却，再称量
8．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是
A．127R—的核外含有54个电子
B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱
C．有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色
9．下列说法正确的是
A．互为同分异构体的物质一定不是同系物
B．饱和一元所羧酸一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
D．苯酚与乙酸酐（
）生成乙酸苯酯的反应属于酯化反应
10．某溶液中存在Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、Br-中的若干种，依次进行下列实，观察到现象记录如下。
（1）用pH试纸检验，溶液的pH＞7；
（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，
用分液漏斗分液；
（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；
（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
下列判断正确的是
①肯定有Na+ ②肯定有SO42- ③肯定有SO32-
④肯定有Br- ⑤肯定有Cl- ⑤肯定没有HCO3-
A．①③④⑥ B．①②④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
11．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
| A | B | C | D | |
| 研究目的 | 压强对反应的影响（P2>P1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |
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12．室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是
A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：
C（B+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH－）
25．（15分）某有机物A的分子式为C6H8O7，对其进行如下实验。
①将 1.92 g A与100 mL 0.3 mol/L碳酸氢钠溶液混合，恰好反应。
②在一定条件下，能与乙酸发生酯化反应。
请根据题目要求回答问题。
（1）推测A的分子结构中具有的官能团 （写名称）。
（2）若经测定A的结构中无甲基，则A可能的结构简式有 种。其中一种结构为柠檬酸，已知柠檬酸结构中相同的官能团不是连接在同一个碳原子上，且柠檬酸在铜催化条件下不会被氧化，则柠檬酸的结构简式为 。
（3）写出柠檬酸与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。
（4）在一定条件下柠檬酸可以发生化学反应的类型有 （填序号）。
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．中和反应 E．加聚反应
（5）柠檬酸和部分有机物的熔沸点见下表
| 乙酸 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | 柠檬酸晶体 | 柠檬酸乙酯（液体） | |
| 沸点（℃） | 118 | 78.5 | 77.1 | 294 | |
| 熔点（℃） | 153 | —55 |
由数据分析柠檬酸与乙醇发生酯化反应，用如图12的装置，
在试管②中，能否收集到柠檬酸乙酯（填“能”或“不能”），原因是 。
（6）写出柠檬酸与足量乙醇完全酯化反应的化学方程式
。
26．（15分）二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。
（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是 。（填序号）。
A．含硫矿石的冶炼 B．大量化石燃料的燃烧
C．大量烟花爆竹的燃放 D．硫酸厂排放的工业尾气
（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下
| 测试时间段 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析雨水样品PH变化的原因（用文字和化学方程式说明）
。
（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。
| 序号 | 二氧化硫的性质 | 主要操作和现象 | 化学方程式 |
| ① |
| ||
| ② | 氧化性 | ||
| ③ | 将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色 |
将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色（4）目前，我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国《食品添加使用卫生标准》规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量（以二氧化硫计）不超过0.05 g／kg”。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用 （填名称）作指示剂，滴定终点的现象是 。
（5）现有100 g二氧化硫含量超标的蜜饯样品经过处理后，配制成1000mL溶液，取出50 mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反应，再用碘标准溶液 5
103mol/L滴定，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中二氧化硫的含量（g／kg）为
（保留二位小数）。
27．（l6分）某课外小组利用如图13装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）仪器D在实验中的作用是 ，
实验前检查整套装置气密性的方法是
。
（2）若将A容器中的液体逐滴加人到B容器的固体中，产生气体，该气体可以是（填化学式，写出4种即可） 。
（3）若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开 E
后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式
；
（4）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，写出该反应的化学方程式
；电解过程中在阴极附近可得到（填名称），生成的原因是 ；
若电解池中装有 26.0％的氯化钠溶液 2.0 L（密度为1.2g/mL），当在标准状况下生成112.0L的氯气时（假设产生氯气全部放出），电解池溶液中氯化钠溶质的质量分数为 。
28．（14分）有X、Y、Z和W四种元素。已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、
Y3+、Z-的形式存在。②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为 。
（2）X的单质在M氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式 ，
Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因 。
（4）当有28.0 g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下
的体积为 L。
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图14所示
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已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2 mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反
应的化学方程式为 。
（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为它们的皮鞘（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示） 。
