08届高三化学第一学期第二次段考试题
化 学 试 题
命题人：储方飞
注意事项：
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟
2．本卷可能涉及的相对原子质量：H—1；O—16；Na—23；Cl—35.5；K—39；Fe—56
第I卷(共45分)
一、选择题（本题共15小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．2007年6月，“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是 （ ）
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能
C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率
2．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是 ( )
A．在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B．样品中混有Na2O杂质
C．容量瓶使用前未经干燥 D．定容时眼睛在容量瓶刻度线下方
3．100g质量分数为3.65%的盐酸与11.6gNa2CO3·xH2O刚好完全反应，则x值是（ ）
A．1 B．3 C．7 D．9
4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 （ ）
A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4×6.02×1023
B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3×6.02×1022
C．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目约为6.02×1023
D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为7×6.02×1022
5．下列说法正确的是 ( )
A．摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体
B．0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023
C．1mol H就是1mol氢 D．1molH2SO4的质量是98g
6．标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为( )
A．11.6g/L B．1.16g/L C．12.5g/L D．1.25g/L
7．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 （ ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－
B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－
D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－
8．将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A．
B．
C．
D．
9．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸发结晶时，应将溶液蒸干，并放在干燥器中冷却
C．无锈的细铁丝可以代替铂丝，做焰色反应的工具
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
10．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为
，它可能发生的反应是：①与NaOH溶液反应；②与石蕊试液作用变红；③与金属钠反应放出气体；④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化
（ ）
A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
11．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系是 （ ）
A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOH = KHCO3 D．任意比混合
12．将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
13．向0.1 mol/L的NaOH溶液中加入0.1 mol/L的盐酸。若用X代表加入盐酸的体积，Y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是 （ ）
14．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O ==== 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4
下列说法正确的是 （ ）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
15．关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是 （ ）
A．单质的密度依次增大 B．单质的熔沸点依次降低
C．单质的还原性依次增强 D．离子的氧化性依次减弱
第II卷(共55分)
二、填空题（本题共3小题，共26分）
16（11分）有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经如下实验：
(1) 原溶液 
白色沉淀
(2) 将(1)所得溶液 
放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
(3) 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀
（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是___________________，一定不含有的离子是
可能含有的离子是
(2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，说明理由
(3)可能含有的离子如何加以确定？
17（3分）80mLNaOH溶液，蒸发掉20g水后溶质的质量分数由40%变为50%，则原溶液
的物质的量浓度是 。
18 (12分)有一类无机化合反应的通式可以表示为:单质+化合物(1)＝化合物(2),请写出满足以下要求的四个此类无机化合反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于30 ②4种单质分属4个不同族
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) 。
三、实验题（本题共1小题，共11分）
1
9 (11分) 某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠样品的纯度（杂质不参加反应，条件为标准状况）。
实验原理：2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品中过氧化钠的含量。
实验步骤：
①称取过氧化钠样品2.00 g ；
②把这些过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠样品中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面准确读数为110.0 mL；
④ 作为反应器的烧瓶中有54.0 mL液体；
⑤ 将烧瓶内的液体转移到250 mL的容量瓶内，并加水定容。
请回答下列问题：
（1）有1000 mL、 500 mL 、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒。
（2）生成气体体积是 mL, 为保证生成气体体积的准确性.读取量筒刻度时应注意的问题是 。
（3）据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2O2，H2O2的生成会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”）。
（4）为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100 mol/L的KMnO4溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00 mLKMnO4溶液。配平化学反应式方程式：
KMnO4 ＋ H2O2 ＋ H2SO4 —— K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ O2↑ ＋ H2O
该实验应选用 式滴定管。
（5）通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为 。
（6）如何避免因为生成H2O2造成的误差？ 。
四、推断题（本题共1小题，共10分）
20（10分）江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中海水晒盐后的母液的主要成份俗称苦卤，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
 |
试填写下列空白：
⑴N的化学式为：_________________；E的电子式____________________。
⑵写出反应①的化学方程式： 。
⑶反应④的离子方程式 。
⑷由K溶液经如何处理才能制得N？
_ 。
五、计算题（本题共1小题，共8分）
21（8分）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/L的盐酸100mL，可恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下224 mL的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
（1）若用足量的CO在高温条件下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量是多少？
（2）若原混合物是Fe和Fe3O4，求原混合物中铁元素的质量分数。
高三第一学期第二次段考
化学参考答案
一、选择题（本题共15小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1C 2 B 3C 4C 5D 6B 7B 8D 9B 10 D 11B 12C 13D 14C 15A
16．（11分）（1）Mg2+、
、Cl-（2分）； 
、
（2分）； Na+ 、 K+（2分）
（2）可以（1分）；溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（2分，其他答案合理给分）
(3) 经焰色反应，若显黄色，说明含有Na+，否则不含Na+；焰色反应时透过蓝色的钴玻璃观察，若显紫色说明含有K+，否则不含K+。（2分）
17．12.5mol/L （3分）
18．(12分)(1)2NO + O2= 2NO2或 2CO + O2= 2CO2或2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 （3分）
(2) C + CO2 === 2CO(高温条件下) （3分）
(3) 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 （3分）
(4) 2FeCl3 + Fe === 2FeCl2 （3分）
本题答案无先后顺序，其它合理答案也给分。
19（11分）（1）250 mL （1分）
（2）56 mL （1分）； 使量筒内外液面持平（1分）
（3）偏低（1分）
（4）2、5、3－1、2、5、8（2分）； 酸式滴定管（1分）
（5）48.75 %（2分）
（6）在过氧化钠与水反应之前加少量的二氧化锰（2分）
20（10分）．⑴Mg （2分）； 
（2分）
⑵NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl （2分）
⑶MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋ （2分）
⑷MgCl2溶液必须在HCl气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁（2分）
21(8分) (1) 2.8g(3分)； (2)81.4%(5分)
解析：(1)依题意，最终所得溶液为FeCl2，根据：FeCl2 ~ 2HCl ~ Fe (1分)
m(Fe)= 1.00mol/L×0.1L×
×56g/mol = 2.8g
(2分)
(2) 因为Fe3O4~FeO+Fe2O3，故设Fe、FeO、Fe2O3的物质的量分别为x、y、y，则有：
(x + y + 2y) ×56 = 2.8
质量关系
x=0.02mol
(1分)
(x －y )×22.4 = 0.224 气体关系 解得： y=0.01mol (1分)
或2x = 2y + 0.01×2 电子守恒
(2分)