08届高三化学第一学期统测试题
内容：基本概念、基本理论 命题：覃娇燕
（全卷共10页，仅供化学班使用）
可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 P 31 S 32 Na 23 Fe 56 Ba 137
第I卷 选择题 （共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．环境问题是2007年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。下列涉及
环保问题的说法正确的是（ ）
A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求
D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。
2．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 （ ）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
C．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
3．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确
的是（ ）
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在通常状况下氢原子
砷原子结构示意简图 水合钠离子示意简图 HF分子间的氢键 电子云示意图
A B C D
4．绿色化学符合“又好又快”新的发展要求，下列生产过程体现绿色化学精神的是（ ）
A．联合制碱法 B．用氯气消毒自来水
C．以黄铁矿为原料冶炼金属铁 D．用工业酒精勾兑白酒
5．关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A．装置①中，c为阳极，d为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1molCl2与足量铁反应转移的电子数是3NA
B．1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍
C．1mol金刚石含有的C—C键为 4 NA
D．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数小于NA
7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：
2AtI+2Zn ＝ ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)＝ NH4I+NH2At 。则下列叙述正确的是（ ）
A ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂
D AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
8．下列叙述正确的是（ ）
A．碘在碘化钾溶液中溶解度显著增大，原因是发生氧化还原反应生成I3-
B．氯化铁溶液遇KSCN溶液显红色，原因是生成Fe(SCN)3沉淀
C．氢氟酸需保存在塑料瓶中，原因是氢氟酸具有强酸性而腐蚀玻璃
D．氯化银难溶于水而溶于氨水，原因是生成Ag(NH3)2Cl
9．下列叙述正确的是（ ）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高
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C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元
素的最高化合价一定是X<Y
D．将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的相同颗粒大小的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多
10.右图是反应A2 +B2
2AB 在不同温度和压强下，AB体积
分数(AB%)的变化情况，其中a、b 曲线为相同压强、不同温
度时的变化情况，c 曲线在保持与b 相同温度时从时间t3 开
始增大压强的情况，则下列叙述正确的是（ ）
A．A2 、B2 、AB 均为气体，正反应放热
B．AB 为气体，A2 、B2 中最少有一种为非气体，正反应放热
C. AB 为气体，A2 、B2 中只有一种为非气体，正反应吸热
D．从时间t3开始到重新达到平衡这段时间内，体系内的气体平均摩尔质量一定发生变化。
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一至两个选项符合题意）
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H ＝－571.6 kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol—1
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH
溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol—1
D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1>△H2
12．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（ ）
A．氨水与氯水中微粒种数 B．NH4+离子与 P4分子中的键角
C．C2H2与 C6H6分子中碳碳键键长 D．H2O2与 O2分子中氧氧键键能
13．下列离子方程式正确的是
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
2 OH－ + NH4+ + HCO3－== CO32－+ NH3·H2O + H2O
B．乙酸和氢氧化钠溶液混合：OH－+ CH3COOH ＝ CH3COO－ + H2O
C．次氯酸钠溶液和氯化亚铁溶液混合：
6 Fe2+ + 3 ClO－ + 3 H2O == 2 Fe(OH)3↓ + 4 Fe3+ + 3 Cl－
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3 H+ ＝ Fe3+ + 3 H2O
14．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，不正确的是（ ）
A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B．浓硫酸具有强氧化性，可使铁钝化；浓硝酸也具有强氧化性，也能使铁钝化
C．C在自然界有稳定的单质存在；Si在自然界也有稳定的单质存在
D．Al在O2中燃烧，生成Al2O3，Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
15．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32－+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO－ | 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
| B | 苯酚钠溶液中通入 少量CO2 | C6H5O—+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3— | 错误，通入少量CO2应生成CO32— |
| C | NaHCO3的水解 | HCO3－+H2O | 正确 |
| D | 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl— | 正确 |
CO32－+H3O+16．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（ ）
A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－
B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、SO32—
D．由水电离出的c(OH－）=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl-
17．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6
CoO2＋LiC6，下列说法正确的是( )
A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－ = Li＋＋C6
B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－ = LiCoO2
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
18．等质量的三份铁a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是
19．．0.1mol/L NH3·H2O用水稀释后下列说法不正确的是
①电离程度增大 ②OH－离子数目增多 ③pH值增大 ④导电性增强
A 只有① B 只有② C ③和④ D ①和②
20．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
第II卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共 29分）
21（10分）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。
打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，(1)试描述反应的现象，(2)写出e、d处相应的化学反应方程式，a、b、c处相应的离子反应方程式。
e处：现象
化学反应方程式
a处：现象
离子反应方程式
b处：现象
离子反应方程式
c处：现象
离子反应方程式
d处：现象
化学反应方程式
22（9分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。
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（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是 。
23（10分）
发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：
（1）写出N2的电子式
（2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。
（3）25℃时，0．1 mol·L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol·L-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0．1mol·L-1NaOH和0．2mol·L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。
（4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：
N2H4+H3O+==N2H
+H2O N2H4+H2O
N2H+OH-
N2H+H2ON2H
+OH- N2H+ H2ON2H4+H3O+
据此可得出的结论是______________________。
A．肼水解显酸性 B．肼在水中电离出H+离子
C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸
（5）完成下列反应方程式并配平：
______NH3+______NaClO ==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____
（6）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
______________________。
四、（本题包括2小题，共 21分）
24（8分）工业上可利用反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ，生产合成氨原料气H2。
已知温度、压强和水碳比[
]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：
图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）
该反应平衡常数表达式为K=__________
（1）升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（3）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是__________
25（13分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：
⑴ 测定原理： KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，
化学反应离子方程式为： 4MnO4—+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O
2MnO4—+
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⑶ 实验步骤：
① 检查装置气密性（气密性良好）。
② 用 (填仪器名称)准确移取25.00 mL 1.00×10－3mol·L—1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol·L—1H2SO4溶液备用。
③ 将2.00×10—3mol·L—1的草酸标准溶液置于 (填仪器名称)中备用。
④ 打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？
_________________________________________________________；
⑤ 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有润洗，所测甲醛的含量将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
⑥ 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。
本实验是否需要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）。 。
⑦ 再重复实验2次。
⑷ 数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 25.00mL）：
| 装修后 第n天 | 草酸溶液（mL） | 甲醛的浓度 mg/m3 | |||
| 1 | 2 | 3 | 平均值 | ||
| 1 | 15.86 | 15.72 | 15.67 | 15.75 | |
| 7 | 26.17 | 26.36 | 26.38 | 26.27 | |
| 30 | 30.90 | 30.67 | 30.81 | 30.79 | |
设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1(mL)；
草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2(mL)
则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为 ，计算第30天室内空气中甲醛浓度为_____________（精确到小数点后二位），并判断此时主人________(填“能”或“否”)入住。
五、（本题包括2小题，共20分）
26（10分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
（2）写出该反应的化学方程式
__________________________________________________________________。
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________________个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_________________________________________________________。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有______________（填化学式）
27（10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4－、HPO42－和PO43－四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
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1表示H3PO4；2表示H2PO4－；3表示HPO42－；4表示PO43－
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各含磷粒子浓度间的关系式
。
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH－离子除外）是 。
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是
。
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO43－） 3（填“>”、“＝”、或“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/ c（PO43－）的值减小，原因是 。
六、（本题包括1小题，共10分）
28（10）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。A是非金属性最强的元素且A、D同主族；B、C、D同周期， B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水；E是第四周期主族元素。试回答：
（1）写出E原子的核外电子排布式
（2）A和D氢化物中，沸点较高的是 （填化学式）；A、B、C、D的离子中，半径由大到小的顺序是 （填写离子符号）。
（3）元素C在元素周期表中的位置是第 周期， 族。元素C和D形成的化合物的晶体类型为 ，该化合物易形成二聚分子，其结构式为 ，C与D之间的成键方式为 ，中心C原子采用 杂化。
（4）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点和面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物是 （填写化学式）。
晶胞 晶胞的1/8
高三化学第一学期统测试题
参考答案
1-5 D、B、D、A、C； 6-10 D、B、D、B、C；
11-15 A、B、BC、CD、D； 16-20 A、B、AD、C、BC
21（每空2分，本题共10分）
e：氯酸钾与浓盐酸反应产生黄绿色气体 KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
a：无色溴化钾溶液渐变成黄色 2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2
b：无色碘化钾溶液渐呈蓝色 2I— + Cl2 = 2Cl—+ I2 I2遇淀粉溶液呈蓝色
c：氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去 2OH—+Cl2 = Cl—+ ClO—+ H2O
d：硫酸亚铁溶液呈红色 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3 Fe3+遇SCN－呈红色
现象1分，方程式1分
22（9分）
⑴反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 （2分）
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（1分）2H2O2 2H2O+O2↑（2分）
⑵分液漏斗（1分）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位（2分） 时间（或收集一定体积的气体所需要的时间）（1分）
23（10分）（1）
（1分）
（2）2NH3NH
+NH
（1分）
（3）大于（1分）；c（NO
）> c（ NH）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+ ）（2分）
（4）C （1分）
（5）2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O（2分）
（6）N2H4（g）+NO2（g） 
N2（g）+2H2O（g）；△H＝-568KJ/mol（2分）
24（8分）
（1）K=c(COH2 （2分）
增大 （2分）
（2）< （1分）
图（右）（2分）
（3）防止催化剂中毒（1分）
25（13分）
⑶ ②酸式滴定管或移液管，（1分） ③酸式滴定管；（1分）
④甲醛吸收不充分，影响测定结果；（1分）
⑤偏高；（2分）
⑥不需要，加入最后一滴草酸溶液时溶液褪色且半分钟内不恢复紫红色（2分）
⑷ (75clVl—30c2V2) ×103；（3分） 27.60 （2分） 否 （1分）
26（10分）
（1）1：2 （2分）（2）3NF3+5H2O = 2NO+HNO3+9HF（3分），
0.4NA或2.408×1023 （2分）
（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，2分）
（4）NaNO3 （1分）
27（10分）
（1）c（总）＝ c（H3PO4）+ c（H2PO4—）+ c（HPO42—）+ c（PO43—）（2分）
（2）HPO42—+H+ ＝ H2PO4—（1分） H2PO4—（1分）、HPO42—（1分）
（3）酸（1分） H2PO4—在溶液中的电离程度大于水解程度。（2分）
（4）>（1分），KOH抑制了PO43—的水解（1分）
28（10分）
（1）1s22s22p63s23p64s2 或[Ar] 4s2 （2分）
（2）HF； Cl— > F— > Na+ > Al3+ （2分）
（3）三，ⅢA，分子晶体，（2分）
（1分）
共价键、配位键 ， sp3 杂化 （2分）
（4）CaF2 （1分）