08届高三化学第一学期联考后综合训练（1）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，18小题共54分）
1、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A、若管道漏气遇氨就会产生白烟； B、该反应利用了Cl2的强氧化性
C、该反应属于复分解反应； D、生成1molN2有6mol电子转移
2、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgO
B．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2
C．一定条件下，SiO2与焦炭反应，生成的产物一定是单质硅
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，产物一定含有NaHCO3
3、如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X
为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单
质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为
| X | |
| Y | ||
| Z | M | |
A．Na B．Mg C．Al D．Mg或Al
4、下表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y >Z>.M B．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z
C．原子半径：M>Z>Y D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构
5、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：
A、H2 + 2OH- -2e- =2H2O B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
C、H2 - 2e-= 2H+ D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
6、根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是 （ ）
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
| 熔点 | 810℃ | 710℃ | 190℃ | －68℃ | 2300℃ |
| 沸点 | 1465℃ | 1418℃ | 183℃ | 57℃ | 2500℃ |
A．SiCl4形成的是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体
C．NaCl中键的强度比MgCl2的小 D．不能用电解熔化AlCl3制取单质铝
7、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－)
C．c(NH4+)＞c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)
8、经一定时间后，可逆反应aA+bB
cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如
右图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
9、(14分)下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。其中A、D为常见金属，J为红褐色沉淀。
(1)A的原子结构示意图为_____________，B的化学式为_______________。
(2)反应②的离子方程式________________
________________，反应⑥的化学方程式
________ ___________________。
(3)在反应③中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物
是_______________；若将E溶于过量盐酸，反应的离子方程式为___________________。
(4)在实验室进行反应⑧时，观察到的现象是__________________________________，
在所得产物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的_____________________。
10、Ⅰ（2分）下列说法中，正确的有
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾 ③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中
Ⅱ（13分）某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。主要步骤如下：
①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸 泡至不再产生气泡，过滤。
② 按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。
③ 在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源。
④ 试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl3•6H2O晶体。
请回答下列问题：
（1）A中的X极应连接电源的 极,A中发生
化学反应的方程式 ；
B中溶液颜色的变化 ，
反应的离子方程式是 。
（2）C烧杯中应该盛放的是 ，其作用
是 。
（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体，④需要进行的操作依次是（填序号） 。 A、加热浓缩 B、洗涤 C、过滤 D、冷却结晶
（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 。
[选做题]：（10分）.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）： 请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①___________、②________________；
（2）D物质中的官能团为___________________________；
（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；
（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式______ _______。
综合训练（1）参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| C | D | B | D | C | C | C | B |
9． （14分） （1） 略， Fe2O3 （每空格1分，共2分）
（2）Al2O3 + 2OH— ＝ 2AlO2— + H2O（2分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）
（3）CO2 （2分） AlO2—+4H+＝Al3++2H2O （2分）
（4）燃烧，产生棕色烟 （2分）少量盐酸 （2分）
10．（15分） Ⅰ①④ （2分）
Ⅱ 通直流电
（1）负， 2NaCl+2H2O————→Cl2↑+H2↑+2NaOH，由浅绿色变为棕黄色，
2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl - （1′，2′，2′，2′）
（2）NaOH溶液，吸收Cl2 （1′，1′）
（3）A D C B （2′）
（4）抑制Fe3+水解 （2′）
[选做题]：（10分）（1）①加成反应 酯化反应（或“取代反应”） （每空1分，共2分）
（2）
（2分）
（3）OHC—CHO H3C—CH—Br 1，1—二溴乙烷（每空1分，共3分）
（4）
（3分）