08届高三化学第一学期联考后综合训练（10）
1．我国首个探月卫星嫦娥一号已于2007年10月24日顺利发射升空，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以
He的形式存在。下列说法正确的是
A．He 原子核内含有4个质子 B．He 和
He 互为同位素
C．He 原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性
2．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是
A．非金属性：X＜Y＜Z B．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加
C．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大
3．下列物质提纯的方法能得到纯净气体的是
A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D．Cl2中混有HCl：将气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
5．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了：
A．SO2的漂白作用 B．溴的挥发性 C．SO2的氧化性 D．溴的氧化性
6．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A．O2、I2、Hg B．Na、K、Rb C．CO2、KCl、SiO2 D．SiC、NaCl、SO2
8．将3体积NO2气体依次通过装有能充分满足反应需要的如下物质的装置：饱和NaHCO3和Na2O2，最后用排水法所残留气体收集在集气瓶中(同温同压测定)，则集气瓶中收集到的气体应是 A．1体积NO B．0.25体积O2 C．0.5体积O2 D．2体积NO2和0.5体积O2
10．下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物的化学成分相同的是
⑴块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末⑵盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质
⑶生石灰久置于空气中生成的白色物质
⑷Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊
A．⑴、⑷ B．⑵、⑷ C．⑴、⑵ D．⑵、⑶
12．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有HCO3－离子
C．不能确定C1－离子是否存在 D．不能确定CO32－离子是否存在
14．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
17．（7分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。
| 性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 450 | |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请根据上表回答下列问题：
⑴硒的熔点范围可能是 ⑵碲的主要化合价可能有
⑶非金属单质氧化性随原子序数的递变趋势_____________________。
⑷氧族元素的氢化物中沸点最低的是：
⑸工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式： （△H）
A12Te3 ＋ ( ) ——A1(OH)3↓＋H2Te↑
⑹右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，
其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相
同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。
则：b代表 ，d代表 (均写单质化学式)。
19．（8分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。且该元素的单质(用R表示)能与强碱溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
⑴写出下列物质的化学式：
C E 。
⑵写出下列反应的化学方程式：
A ® D：
A ® B：
21．（12分）氨（NH3）是重要的含
氮化合物。1774年该气体由英国
化学家普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ；
（2）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：
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实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) ；
（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)
；
（4）NH3的制备装置与实验室制备 气的装置相同.；
（5）如右图在圆底烧瓶里收集干燥的氨气。引发该实验的方法是，
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综合训练（10）参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | D | B | D | C | B | D | C | B |
17．（7分）⑴113 ～ 450℃； （1分） ⑵－2、＋4、＋6； （1分）
⑶依次减弱； （1分） ⑷H2S （1分）
⑹A12Te3 + ( 6H2O)＝2A1(OH)3↓ +3H2Te↑（2分） ⑺Se （1分） O2 （1分）
19．（8分）⑴C： Na2SiO3 、E：H2SiO3 或H4SiO4 。
⑵SiO2＋2C
Si＋2CO↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
21．（12分） （1）2NH4Cl
+ Ca(OH)2 
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O； （2）丙；
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明NH3已收满； （4）氧气；
（5）打开止水夹，挤压胶头滴管中的少量水使它进入烧瓶中。 红色溶液喷入圆底烧瓶