08届高三化学第一学期联考后综合训练（12）
1．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．每一个水分子内含有两个氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
2．一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度（m mol·L-1）称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（ ）
A．NaCl B．AlCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
3．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性：ClO –>I2>SO42– B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）
A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可
D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”
5. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在强碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－
C．在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在无色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
B．氯化铝溶液中加入过量氨水 
C．0.1mol溴化亚铁中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe2+ +4Br—+ 3Cl2== 2Fe3++2Br2 + 6Cl-
D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 
7．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．硫酸在生产中可循环使用
C．步骤（1）中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 D． 电解时MnO2在阳极处产生
8. (8分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在石棉 网上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹
（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、 ；
（3）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：连续称量的质量相差不超过
为止。
（4）若测定结果x值偏高，可能的原因是
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热中胆矾晶体溅出 d．胆矾晶体部分风化
9．（12分）铁及其化合物的应用十分广泛，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐（高铁酸盐只能在强碱性介质中稳定存在）等铁的化合物也在不同的领域中各扮演着重要角色，可用下式表示它们之间的相互转化：
回答下列有关问题：
⑴ Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，
写出此反应的化学方程式 ，在此反应中，氧化产物是 ；
⑵ 用上述⑴反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净：
要实现①转化可选用的试剂是 ， A、Cl2 B、H2O2 C、O3 D、KMnO4
要实现④转化，写出反应的离子方程式 ；
⑶ 在强碱性溶液中，用NaClO可实现②转化，若生成1mol FeO42－，则需NaClO mol；
高铁酸盐是一种“绿色环保高效”消毒剂，比含氯消毒剂的性能更为优良。使用高铁酸盐消毒剂，不仅可以消毒杀菌，还能净水，消毒杀菌时发生的转化是③，净水时发生反应的离子方程式为 。
10．（6分）已知下列两个热化学方程式：H2(g)+
O2(g)=H2O(1)； △H=－285.5kJ/mol；
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
11．（9分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol／L，而后用金属铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。
(1)配平下列有关反应的离子方程式： NO3-+ Al+ H2O→ N2↑+ Al(OH)3↓+ OH-
(2)上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是___________，每生成2molN2，将有_______mol电子发生转移。
(3)有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为_ _____kg。（需要有过程）
综合训练（12）参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 答案 | A | D | D | C | C | B | A |
8．（1）c e （2）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
（3）0.1g（4）a c
9．（12分）（每格2 分） ⑴ Fe+H2SO4 = FeSO4 +H2↑ ， FeSO4 ；
⑵ BC，Fe+2Fe3＋= 3Fe2+； ⑶ 1.5 ；Fe3＋＋3H2O 
Fe(OH)3+3H+ 。
10．(1)1：1；(2) C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)；△H=－2044.0kJ/mol。
11． (1)6、10、18、3、10、6； (2)Al N 20
(3)1．35； n(NO3—)==3×10—4mol／L×l00×1 000L==30mol， n(Al)==50mol。