08届高三化学第一学期联考后综合训练13

08届高三化学第一学期联考后综合训练13

1．最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀的结构相似。下列说法正确的是

A．N₆₀是一种新型化合物　　　　　　 B．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素　

C．N₆₀和N₂是同素异形体　　　　　  D．N₆₀和N₂是同系物

2．右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D

B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D

C．A与C形成的阴离子可能有AC₃^2-、A₂C₄^2-

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

3．下列表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO₂

B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al₂O₃

C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅

4．某溶液可能含有K⁺、Ag⁺、A1³⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）。根据以上实验现象，下列结论中错误的是

A．此溶液中一定有S^2－、SO₃^2－、K⁺　　　 B．此溶液中可能有AlO₂^－、CO₃^2－

C．此溶液中一定没有Ag⁺、A1³⁺　　　　  D．此溶液中可能有S^2－、NO₃^－

5．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．在NaAlO₂溶液中，HSO₃^－（H₂SO₃的电离常数K₁＝1.5×10^-2；K₂＝1.0×10^-7）不能大量存在

B．在0.1mol·L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C．在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

6．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol•L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63g　　　B．(a+b)×189g　　　C．(a+b)mol　　　　 D．(CV－)mol

7．物质的量浓度各为0.1mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式正确的是

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)　 B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.2mol·L^－1

C．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)　 D．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

8．已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

　　D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物

9．（12分）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）实验前检查装置的气密性的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）拔开试管的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和 1 g 薄铜片，

将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，随着反应的进行逐渐加快，

在试管a中所发生的反应的化学方程式：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到象的现象是

（依次写出用序号标明）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。反应开始时导管中水面上升的原因是：　　　　　　 　　　 

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）试管c收集满气体后，某同学用橡皮塞堵住管口，取出水槽。将管口朝上，拔开橡胶塞，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，拔开橡皮塞。此时观察到的现象是：　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．（10分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)　  N₂O₄(g); △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线　　 表示NO₂

浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学

反应处于平衡状态的点是　　　　　　　　　　　 。

（2）① 前10min内用NO₂表示的化学反应速率

v(NO₂)=　　　　mol/(L·min)

② 15min时，反应2NO₂(g)　　N₂O₄(g)在b点的浓度　 平衡常数K(b)=　　　　　　　

③ 35min时，反应2NO₂(g)　　N₂O₄(g)在d点的浓度平衡常数K(d)　　　K(b)

　（填“>”、“=”或“<”）

（3）① 若要达到使NO₂(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A、加入催化剂　　B、缩小容器体积　　 C、升高温度　　 D、加入一定量的N₂O₄

　② 若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．（10分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

（1）C原子的电子排布式为　　　　　　  ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　　　　  键（填“σ”或“π”）。

（2）当n=2时，B位于元素周期表的第　　　周期　　　族，BC₂属于　　　　  分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于　　　　　  晶体。

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²， A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

 

综合训练（12）参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	C	C	C	A	C	BD	AC	AC

9．（共12分） （1）若把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a（或微微给试管a加热），导管口有气泡冒出；松开手(或撤去热源)后，导管b中有一段水柱（或水又会回升到导管b中），说明气密性良好。（未能答出最后一个要点扣1分。其它合理答案也给分）（2分）

（2）① 3Cu + 8HNO₃　　 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O（2分）　 ② 2NO + O₂　　 2NO₂

（3）① 有无色的气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快。（1分）（注：未注明反应速度慢变快，不扣分）② 试管上部由无色变为浅棕色，又变为无色。　（1分）

（注；未注明“又变无色”者不扣分）

③ 试管a中的溶液由无色变成蓝色。（1分）④ 反应结束时，铜片全部消失（或溶解）（1分）

（4）反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O₂作用生成NO₂；NO₂易溶于水并与水反应，使装置内气体压强暂时减小。所以导管中的水面会先上升至一定高度（2分）

（5）水进入试管，上升到一定高度；试管中的气体的颜色由棕红色变为无色。　　（2分）

10．(10分)（1）X （1分）；　 b和d（2分）

 （2）①0.04（1分）；　②K_b=10/9L/mol（共2分，单位1分）；③等于（1分）

（3）①B、D（2分，多写无分）；②先变深后变浅（1分）

11．（共10分）（1）1s²2s²2p⁴(2分)　σ(2分)　（2）二　 IVA　 非极性　　原子(4分)

（3） O>P>Si>Li　(2分)