08届高三化学第一学期联考后综合训练（14）
1．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为
A．4 B．5 C．6 D．7
2．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
3．下列物质能通过化合反应直接制得的是：①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③ C. 只有①③④ D.全部
4．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。图1—1是用水吸收下列某气体时的情形，根据表1—1判断由左方进入的被吸收气体是
A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2
已知气体的溶解度分别为：
| 气体 | Cl2 | HCl | H2S | CO2 |
| 溶解度1：X体积 | 1：2 | 1：500 | 1：2.6 | 1:1 |
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：
A．电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA
B．标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NA
C．常温常压下，22.4 L CH4分子中共价键总数为4NA
D．28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧所得CO2分子数为2 NA
6．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH
、SO
C．MnO
、K＋、Cl－、H+、SO D．K＋、NO
、SO、OH－、Na＋
7．下列离子反应方程式正确的是
A．KHCO3的水解：HCO3-＋H2O
H3O++CO32-
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO4—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+SO42—+2H2O
C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3—＋OH-= CaCO3↓＋H2O
8．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A．120N／a B．120a／11N C．11a／120N D．120N／11a
9．科学家预言，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且每个原子最外层均满足8电子稳定结构。则下列关于C3N4晶体的说法正确的是：
A．C3N4 晶体可能是分子晶体，晶体微粒间通过共价键结合
B．C3N4 晶体可能是原子晶体，具有较高的硬度
C．C3N4 晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4 晶体中N的最外层电子均参与成键
10．（10分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是 、 ；
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。
11．（10分） 配制500 mL0.2 mol．L-1的FeSO4 溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a克绿矾(FeSO4 ·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使
其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水
至液面底部与刻度线相切
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白： (1)a克绿矾的实际质量为 克
(2)上述操作步骤的正确顺序为 。
(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是
若操作步骤②时有溶液溅在窖量瓶外，处理方法是
12．（14分）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素组成的七种物质，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是单质；常温下Ｂ、Ｃ、Ｅ为气体；Ａ物质的焰色反应呈黄色。（下图中反应②的部分产物未表示出来。）
根据上图所示转化关系回答：
（1）经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。
（2）写反应②的电极反应式：
阳极______
； 阴极
。
（3）反应③的化学方程式为
___________
。
（4）反应①的离子方程式为___________ 。
（5）这七种物质中含有共价键的有___________ （用化学式回答）
13.(8分) 能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热akJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。
已知：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式。
②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。
综合训练（14）参考答案
1．C 2．D 3.D 4.B 5.D 6.D 7．D 8．D 9．BC
10. ① 环形玻璃棒 泡沫塑料盖 ② 提高装置的保温效果 ③偏大 固体NaOH溶于水放热
11.（1）27.8 （2）①②④③⑤ （3）偏低 （4）重新配制 重新配制
12. （1）Na＋[∶H]－（2分）
（2）阳极：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分） 阴极：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）
（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）（4）2Cl- + 2H2O===
2OH- + H2↑+ Cl2↑
（5）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）
13.（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； △H＝ －725.8kJ/mol（2分）
（2） ①Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ②96% （4分）