08届高三化学第一学期期中测试题
考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Br—80 I—127
Na—23 Cu—64 Ba—137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）
1、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途。它属于
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
2、据报道上海某医院用放射性同位素12553I治疗肿瘤。 该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为
A．72 B．19 C．53 D．125
3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．水分子 B．六氟化硫 C．二氯化铍 D．光气（COCl2）
4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A．10 B．36 C．40 D．50
5、下列各组物质中都属于含极性键的非极性分子的是
A．CO2 ，H2O B．BF3，CH4 C．Cl2，C2H2 D．NH3，HCl
6、下列指定粒子的个数比为1:1的是
A．Be2+中的质子和电子 B．31H原子中的中子和质子
C．CaH2晶体中的阳离子和阴离子 D．NaHSO4固体中的阴离子和阳离子
7、某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n,则下列说法正确的是
A．不能由此确定该原子的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为（n+m）
C．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n) wg
D．核内中子数的总质量小于质子数的总质量
8、下列说法正确的是
A．氯化钠和盐酸溶于水发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
B．在二氧化硅晶体中，一个硅原子和两个氧原子形成两个共价键
C．HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1，离子个数比为2:1的化合物是含有共价键的离子化合物
9、在周期表中同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则以下判断正确的是
A．含氧酸的酸性H3ZO4 > H2YO4 > HXO4
B．非金属性X < Y < Z
C．气态氢化物稳定性按XYZ顺序由弱到强
D．元素的负化合价的绝对值按XYZ顺序由小到大
10、X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
11、已知元素砷的原子序数为33，下列叙述正确的是
A．砷元素的最高价为+3 B．砷元素在周期表中是第四周期的主族元素
C．砷原子的M层含8个电子 D．砷的氧化物的水化物为弱碱
12、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是它最内层电子数的3倍，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子不可能是
A．X2YZ4 B．X3YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z7
13、下列说法中错误的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同
14、X、Y、Z、R分别代表前三周期元素，aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是
A．a – c = m – n B．a – b = n – m C．c – d = m + n D．b – d = n + m
15、某温度下，100克饱和氯化钠溶液含有NaCl 26.5克，若向此溶液中添加3.5克NaCl和6.5克水，则所的溶液NaCl的质量分数是
A．30% B．(26.5+3.5)/(100+6.5)×100%
C．26.5% D．(26.5+3.5)/(100+6.5+3.5)×100%
16、下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢镁溶液与足量石灰水反应
Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．铁与稀硝酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
D．以石墨作电极电解氯化铝溶液 2Cl- + 2H2O =通电= 2OH- + H2↑+ Cl2↑
17、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．在标准状况下以任意比混合甲烷和丙烷的混和物22.4升，所含有的分子数为NA
B．100ml 1mol/L Na2CO3溶液中阴阳离子总数大于0.3NA
C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA
D．在标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 NA
18、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
19、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混和气，两瓶内的气体一定具有相同的
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
20、用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐，当阴极析出m克金属时，阳极上产生气体560ml（标准状况），则金属相对原子质量为
A．4mn B．10mn C．m/2n D．2m/n
二、填空题（共31分）
21、50ml 0.50mol/L盐酸与50ml/0.55mol/LNaOH溶液在右图所示装置中进行中和反应，通过反应过程中所放出热量可计算中和热。回答下列问题
（1）装置图所示装置的不足之处为 、
，若用此装置测得的中和热数值 （偏大、偏小、无影响）
（2）实验中改用60ml 0.50mol/L盐酸与50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （相等、不相等），所测得中和热
（基本相等、不相等），简述理由
（3）若含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应放出28.7kJ热量，表示中和热的热化学方程式为
22、（1）写出表示8个质子、10个中子的原子的化学符号
（2）元素周期表中位于第7纵行的锰元素属于第 族
（3）元素周期表中最活泼非金属位于第 纵行
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期
23、元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2
（1）写出符合此条件的常见化合物的化学式 ；
（2）写出其中两种化合物的电子式 ；
（3）写出其中两种化合物分别和水反应的离子方程式
， 。
24、在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对形成的共价键用→表示，如
H2SO4：
写出硝酸的结构式 、硝酸乙酯的结构式
25、卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近。试回答下列问题
（1）卤素互化物BrCl 能发生下列反应
H2O + BrCl = HBrO + HCl KBr + BrCl = KCl + Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式
②写出苯与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式（不必写条件）
（2）右图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量增大而升高，其原因是
（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围
三、推断题（共15分）
26、短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5， X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答
（1）X、Y、Z元素的名称分别是 、 、
（2）Y2Z2分子的电子式
（3）某含有X、Y、Z三种元素的化合物分子A，其分子内所含电子总数为18，写出A的结构简式
（4）用惰性电极电解X的最高价含氧酸的水溶液，阳极的电极反应式为
27、下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白
（1）在元素周期表中，组成单质G的元素位于第 周期，第 族
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填序号）
（4）反应④的离子方程式是
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是
四、计算题（共14分）
28、取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016升CO2 （标准状况），然后加入500ml 0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml 1.00mol/L盐酸恰好中和。计算混合物中各物质的质量。
29、将一定质量的铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生了NO和NO2的混合气，将此气体与5.04升O2（已换算为标准状况）混合后通入NaOH溶液中全部转化为0.5mol NaNO3。请回答
（1）放入的铜的质量 克
（2）产生的NO的体积 升、NO2的体积 升（均为标准状况）
（3）若向铜完全溶解后的溶液中加入Vml a mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
参考答案：
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Br—80 I—127
Na—23 Cu—64 Ba—137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | B | D | C | B | D | A | D | D | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | B | A | D | C | C | D | B | C | B |
二、填空题（共31分）
21、（每空1分，共8分）
（1）（3分）缺环形玻璃搅拌棒，大烧杯与小烧杯的口未齐平；偏小
（2）（3分）不相等；基本相等；
中和热指的是酸碱中和时生成1mol水时所放出的热量，与酸和碱的用量无关
（3）（2分）OH-(aq.) + H+(aq.) = H2O(l); ∆H= -57.6kJ/mol
22、（共4分）
（1）188O
（2）ⅦB
（3）17
（4）六、七
23、（共7分）
（1）（共3分，错1个扣1分，不出负分）Na2O、K2S、MgF2、CaCl2 (BeH)
（2）（每个1分，共2分）电子式略
（3）（每空1分，共2分）Na2O + H2O
= 2Na++OH- S2- + H2O
HS- + OH-
24、（每空2分，共4分）
25、（每空2分，共8分）
（1）① KI + IBr = KBr + I2
②
（2）对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高
（3）（Br2，IBr）
三、推断题（共15分）
26、（共7分）
（1）（3分）氮、碳、氢
（2）（1分）乙炔的电子式（略）
（3）（1分）CH3- NH2
（4）（2分）4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O
27、（最后两个小题各2分，其余每空各1分，共8分）
（1）四，Ⅷ
（2）1:2
（3）③
（4）3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
（5）Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
四、计算题（每题7分，共14分）
28、
m(Na2SO4) = 1.42g m(Na2CO3) = 7.42g m(NaHCO3) = 1.68g
29、
（1）（2分）28.8g
（2）（2分）4.48L ; 6.72L
（3）（3分）(av×10-3 + 0.5)/0.14 mol/L