08届高三化学第一学期期中统一考试
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。
注意事项：
1．回答I卷前，考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 I-127
Ba-137 Cu-64 K-39 Al -27 Ca -40 Fe-56 Mn-55 Zn-65 Be-9 Si-28
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关叙述正确的是：
A、铜可导电，所以铜是电解质
B、MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质
C、HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质
D、能导电的单质一定是金属
2．氢叠氮酸（HN3）与醋酸性质相似，其盐稳定, 但是在受到撞击时发生爆炸生成氮气。有关氢叠氮酸及其盐的叙述不正确的是：
A、NaN3可用于汽车防撞保护囊 B、NaN3的水溶液呈碱性
C、NaN3 的固体属于离子晶体 D、HN3分子中各原子都满足于8个电子稳定结构
3．下列关于胶体说法正确的是
A、胶体都是液体
B、具有丁达尔效应是胶体的本质特征
C、胶体具有和其它分散系不同的性质，原因在于其分散质微粒大小与其它分散系不同
D、向溶胶中加入任何一种溶液，都可使溶胶发生聚沉。
4．实验室有一瓶久置的白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比39:16，下列结论正确的是
A、根据元素分析的结果推测该粉末是纯净物
B、将粉末溶于水，加入氯化钡，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是硫酸钾
C、将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
D、将粉末加入盐酸，产生气泡，证明原粉末一定是亚硫酸钾
5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A．[Al(OH)4]— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
6．对于发生反应M+N=W+V的化学反应中，下列说法正确的是
A、若M、W为单质，N、V为化合物，该反应不一定是置换反应
B、W、V为盐和水，该反应不一定是中和反应
C、若M、N为m克，则反应后W、V的质量和一定是m克
D、反应物M，N的质量比一定等于W，V的质量比
7．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42—，Br—，OH—，Ba2+
B．在c（H+）=10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2—，CO32—，SO32—
C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3—
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO3—
8．下列实验操作正确的是
A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水
C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4 中和并洗涤
D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
9．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是：
①向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振荡，CCl4层呈紫红色
②向FeC12溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去
A．I2＞C12＞Fe3＋＞MnO4－ B．MnO4－＞C12＞Fe3＋＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4－ D．Fe3＋＞MnO4－＞Cl2＞I2
10.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤.
D. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤
11. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2—+4H+ Al3++2H2O
B．石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：HCO3—+Ca2++OH— CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：
2H++SO42—+Ba2++2OH— BaSO4↓+2H2O
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
12．科学家最近发现2种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是：
A、“四中子”不显电性 B、“四中子”的质量数为4
C、第2种粒子的化学式O4 D、第2种粒子是氧元素的另一种同位素
13.下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有
①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 ②制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口 ③分馏石油时控制温度所用的温度计 ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑤用水吸收NH3时的导气管 ⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的胶头滴管
A.③⑤⑥ B.②⑤ C.①②④ D.①②③④⑤⑥
14．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O == 2NaCl + 2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是
A．Na2BeO2溶液的 pH > 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH < 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
15．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
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若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是
A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl
16．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
邹城市2007--2008学年度第一学期高三期中统一考试
化 学 试 题
第II卷（非选择题 共52分）
| 题号 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | II卷得分 |
| 得分 |
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17.（7分）实验室要配置100mL1mol./L的KOH溶液，试回答
（1）用不到的仪器是
A 烧杯 B 250mL容量瓶 C天平 D胶头滴管 E玻璃棒 F 100mL容量瓶 G漏斗
（2） 配置时要称取KOH的质量为
（3）从下面选出正确的操作并写出正确的顺序 （填序号）。
A洗涤 B干燥 C量取 D称量 E 定容 F转移溶液 G稀释 H溶解 I冷却 J摇匀
（4）实验中出现下列情况要如何处理？
A 加蒸馏水时不小心加过了刻度线 ；
B 加蒸馏水到离刻度线1~2cm处时应 。
18．（9分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 |
| Fe2+具有还原性 |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 |
| Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe |
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| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 |
| Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
| ④ |
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| Fe3+具有氧化性 |
实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl－ E．SO2 F．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该 防止亚铁盐被氧化。
19．（7分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系
（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：
（1）W的电子式是 。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是
。
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。
20．（5分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：
（1）写出物质的化学式：
A：_______ C：________ I：________
| 座 号 |
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（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式
21．(4分)某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是 ②在上面的化学反应式上标出电子转移的方向和数目。
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
。
22．（9分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
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请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式 。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。
。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为 。
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为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变
为红棕色，则你得出的结论是 。
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为—57.07kJ, 1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的焓变为—46kJ，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式 。
23．（5分）（1）可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是 。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。
24．(6分)将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤，烘干，得干燥的固体物质仍为10克。
（1）参加反应的铁为多少克？
（2）原加入的氧化铜为多少克？
（3）最后得到的溶液仍为100mL，其物质的量浓度为多少？
高三化学试题参考答案
选择题（每小题3分，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | B | D | C | C | A | B | B | D | B | D | C | D | C | B | D | B |
17．（共7分） (1)BG（2分） (2) 5.6g（1分）（3） D、H、I、F、（J、）A、E、J（2分）
（4） 重配（1分） 改用胶头滴管滴加至刻度线（1分）
18．（共9分）（1）试管（1分）（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+ （1分）②Fe2+有氧化性（1分） ③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分） ④在FeCl3溶液中加入铜片。（1分）
（3）A E F （3分） （4）在亚铁盐溶液中加入少量铁单质。（1分）
19.（共7分）（1）
（1分）（2）HCO3—+OH— CO32-+H2O （1分）
（3）①
（1分） Na2O2（1分）
② H2O2 （1分） I、IV、V（2分）
20．（共5分）（1）A： Al； C：Al2O3； I：Fe(OH)3
（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O（或Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－）；
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3（每空1分）
21．（4分）(每空1分)（1）KMnO4 （2）① 8 ② 略
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
22.（9分）（1）Na2O2（NaH）（1分）
（2）①H++A1O2-+H2O A1(OH)3 A13++3OH- (2分)
②c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）（2分）
（3）①3NO2+H2O=2HNO3+NO（1分）
②NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2（1分）
③4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）；△H=－618.42kJ ·mol-1（2分）
23.（5分）（1）bc （2分）
（2）分别取适量MgCl2溶液、AlCl3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量NaOH溶液或氨水，将所得沉淀分别等分为两份，分别向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量NaOH溶液，Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3溶解；再分别向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。（3分）
24．(6分)各2分（1）2.8克 （2）3.5克 （3）0.5mol/L