08届高三化学第一学期期中考试试卷
高三化学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64
第I卷（选择题 共48分）
注意事项：
1． 答第I卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。
2． 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意）
1、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
2、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O电解MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子
B．电解时MnO2在阳极处产生
C．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
D．硫酸在生产中可循环使用
3、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2
4、已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
5、已知反应X+Y=M+N，△H<0，该反应的下列说法正确的是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生
6、在500℃时，向甲容器中充入1molSO3，向相同容积的乙容器中充入1molSO2和0.5molO2。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．平衡时容器内的压强：甲>乙 B．平衡时容器内的压强：乙>甲
C．平衡时容器内O2的体积分数：乙>甲 D．平衡时容器内SO3的体积分数：甲>乙
7、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（ ）
A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定管在滴定前未调零
D．滴定达终点时，俯视读数
8、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－
B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=2221.5kJ/mol
10、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
11、常温时，将a1mLb1mol/LCH3COOH溶液加入到a2mLb2mol/LNaOH溶液中。下列结论中，不正确的是（ ）
A．如果a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C．如果混合溶液的pH<7，则a1 b1=a2b2
D．如果a1=a2，且混合液的pH<7，则b1>b2
12、取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
A．混合溶液中由水电离出的c（OH¯）<0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H+）
B．c（Na+）= c（X¯）+ c（HX）=0.2mol/L
C．c（Na+）-c（X¯）= 9.9×10-7mol/L；
D．c（OH¯）- c（HX）= c（H+）=1×10-8mol/L
13、已知某稀盐酸的物质的量浓度为amol/L，某稀NaOH溶液的物质的量浓度为bmol/L，当两溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合溶液的体积为两溶液体积之和)。则a和b的关系是（ ）
A．a=b/2 B．b=a/2 C． a=b+0.01 D．a=b+0.02
14、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7. 7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法不正确的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
第II卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括4小题，共36分）
15、（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由
16、（4分）大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。
I、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均可忽略）。
表一、用MnO2作催化剂
| 实验序号 | KClO3的质量/g | MnO2的质量/g | 反应温度/℃ | 待测数据 |
| 1 | 8.0 | 2.0 | 500 | |
| 2 | 8.0 | 2.0 | 500 |
表二、用A作催化剂
| 实验序号 | KClO3的质量/g | A的质量/g | 反应温度/℃ | 待测数据 |
| 1 | 8.0 | 2.0 | 500 | |
| 2 | 8.0 | 2.0 | 500 |
请回答：上述实验中的待测数据应是 ；
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
。
17、（10分）某研究性学习小组的学生在一次活动中，设计出了如下方案来测定铜的相对原子质量：
指导老师认为此方案可行，提供了一瓶含有一定量H2SO4、Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液及其他相关药品、器材。
（1）同学们首先讨论不纯的CuSO4是否要提纯。假如你是学习小组中的一员，请阐述你的看法。（结合你的意见，只需选择a、b中一题作答）
（a）需要提纯，加入 （填写试剂化学式），反应后经过滤即可提纯CuSO4溶液。
（b）不必提纯，理由是 。
（2）用铜和石墨两个电极电解CuSO4溶液时，铜电极应接电源的 极，石墨电极上的电极反应式是 ；电解的总反应式是 。
（3）该实验测得的铜的相对原子质量是 （用含m、V的代数式表示）。
18、（10分）某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ ，HA-H++A2－，
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是__________________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________
A、c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1
B、c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C、c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)
D、c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
（3）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
0.11 mol·L－1（填“大于”，“小于”，或“等于”），理由是： ；
（4）0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。
四、（本题包括3小题，共36分）
19、（12分）已知一定条件下的某可逆反应：A2（g）+B2（g）2AB（g）；△H=-QkJ/mol（Q>0）。（1）在一个容积固定的容器中，充入1molA2和1molB2在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量（ ）
A、大于QkJ B、小于QkJ C、等于QkJ D、可能大于、可能小于或可能等于QkJ
（2）若在上述条件下的平衡常数K=4，则达平衡时的A2的转化率为 。
（3）若保持温度不变，在同样的容器中，充入2molA2和2molB2在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量（ ）
A、大于QkJ B、小于QkJ C、等于QkJ D、可能大于、可能小于或可能等于QkJ
（4）若保持温度不变，在同样的容器中，充入1molA2和1molB2和2molAB在同样条件下达到平衡时，反应的放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）QkJ。
20、（12分）某温度时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度（选填“大于”、“小于”或“等于”）
25℃，其理由是 。若将此温度下pH=11 的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液的体积等于两者体积之和），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 。
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 。
21、（12分）以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x。
（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体是什么？物质的量为多少？所得溶液的pH值为多少？
（2）电解一段时间后，阴阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，试求x值。
15、（1）环形玻璃搅拌棒（2分） （2）减少实验过程中的热量损失。（2分） （3）偏小 （2分）
（4）不相等（2分）；相等（2分）；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（2分）
16、I、相同条件下收满500mL氧气所用的时间（2分）；不同催化剂的催化效果对照研究（2分）。
17、（1）（a）CuO或Cu（OH）2 （1分） （2）负 （1分） 4OH—4e-=2H2O+O2↑ （2分） 2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）
（3）
（2分）
18、(1) 碱性 (1分) A2-+H2OHA-+OH- (1分)
(2) BCD (3分,每个1分，错选0分)
(3) < (1分) H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。(2分)
(4) c(Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- ) (2分)
19、B （3分） 50% （3分） C （3分）小于（3分）
20、大于（2分），水电离吸热，温度升高，水的电离程度增大；（2分）（1）10∶1，（2分）c（Na+）>c（SO42-）=c（H+）=c（OH-）（2分）（2）9∶2，（2分）c（H+）> c（Na+）> c（SO42-） >c（OH-）（2分）
21、（1）Cl20.05mol、O20.025mol pH=1 (2)x=0.6。（每个2分）