08届高三化学第一学期期中考试试题
高 三 化 学 试 题
本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题（第15题～第21题共72分）两部分，满分120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32
Cl－35.5 Be—9 Na－23 Fe—56 Ba—137
一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是
A．
Bi和
Bi都含有83个中子
B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
D．Ca2+的结构示意图为 NH4Cl的电子式为
2．下列4组连线中，完全正确的一组是
A．
B．
C．
D．
3．下列有关物质类别判别的依据正确的是
A．原子晶体：晶体的熔点是否很高 B．电解质：水溶液是否导电
C．离子化合物：是否含有离子键 D．共价化合物：是否含有共价键
4．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有②③正确 B．只有①③正确
C．只有④正确 D．均不正确
5．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用单质硅作为光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属
6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓H2SO4
7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝十57．4 kJ／mol
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞ 0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－483．6 kJ／mol，
则H2的燃烧热为 241．8 kJ／mol
D．已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2
则△H1＜△H2
8．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A. a>b>c B. b>a>c C. c>b>a D. c>a>b
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。
9．设阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，下列叙述中正确的是
A．2.24L(标准状况)Cl2与足量Ca(OH)2在常温下反应，转移的电子数为1.2 04×1022
B．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3.612×1024
C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数约为6.02×1022
D. 23 g Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去6.02×1023个电子
10．下列离子在溶液中能大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的是
A．Na＋ 、H＋ 、Cl－ 、NO3－ B．K＋ 、Ba2＋ 、OH－ 、I－
C．Na＋、 Mg2＋ 、Cl－ 、SO42－ D．Cu2＋ 、 S2- 、Br－ 、ClO-
11．下列离子方程式书写正确的是
A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag Cl＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+ ＋2 H2O ＋ Cl－
B．向Ba(OH)2溶液中滴加Na HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+ 2H2O
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+ SO2+ H2O = HClO+ HSO3—
12．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O
+O2+xOH—
Fe3O4+S4O
+2H2O，下列说法中正确的是
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．Fe2+和S2O都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x=2
13．工业上根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理，最终可制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
气体A的饱和溶液加入食盐ⅠA和食盐的饱和溶液通入足量气体BⅡ悬浊液过滤Ⅲ晶体Ⅳ纯碱
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋一定存在 B． 100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－可能存在 D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
三、本题包括2小题，共20分。
15．（1）下列说法正确的是 （ ）
A．实验室可由FeSO4溶液蒸干制得FeSO4·7H2O晶体
B．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应位于刻度线下方
C．用通入适量O2并加热反应的方法可除去CO2中混有的CO
D．除去MgCl2酸性溶液中混有的FeCl3，可加入足量MgO粉末，充分搅拌、过滤
E．配制100mL 1mol/L NaCl溶液，可用托盘天平称量5.85g固体食盐
F．为加快过滤速度，过滤时可用玻璃棒轻轻搅拌
（2）根据中学化学实验规范，完成下列填空：
①做钠与水反应实验时，取用金属钠的操作方法 _______________________________
________________________________________________________________________
②检验溶液中钾离子的操作方法 ____________________________________
________________________________________________________________________
16．下列仪器组合装置可以实现不同的实验目的。
（1）该装置检查气密性的方法是 _________ ___________________________
（2）若A中盛浓氨水，B中放氧化钙，通过化学反应可以生成氨气，反应方程式为_________________________________________。该实验中有大量氨气逸出的原因是____________________________________；______________________________。（说明两点）
（3）若C中放水，通过排水法可以测量NH3体积，则应对C装置采取何种措施，才能使排水量气法顺利进行，且测量结果较为准确。
______________________________________________________________________
（4）若A中放稀H2SO4，B中放镁铝混合物，用该装置可以测定混合物中镁的质量分数，有同学提出用如右图装置代替原A、B组合装置，从实验的可进行性以及实验结果的准确性来看，这样做至少有以下两点好处：_________________________ _______，__________________ ____________。
（5）实验结束时，为保证结果的可靠性，在测量量筒中水的体积时，应注意________________________________________ ____（至少答两点原因）
四、本题包括2小题，共20分。
17．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－ → NO＋2 H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现的性质是： 、 。
（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 （填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。
18． U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______________；Y W的电子式为____________；
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）___ _________，用一个离子方程式加以证明___________________________________________。
（4）ZW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________。
五、本题包括2小题，共22分。
19．铍是金属中最好的良导体。因它有极好的吸热、散热性能，故有许多超音速飞机的制动装置是用铍来制造的。当人造地球卫星和宇宙飞船穿上铍的“防热外套”时，能够及时吸收因穿越大气层摩擦而产生的热量并很快散发出去，从而保障飞船的飞行安全。
铍还是高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每1kg的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。另外，几乎各种各样的原子反应堆都要用铍做中子反射体。要建设一个大型的原子反应堆，往往需要动用2吨金属铍。
根据上述信息，请回答下列问题：
①试写出铍燃烧的热化学反应方程式： 。
②氧化铍、氢氧化铍性质类似于氧化铝、氢氧化铝，则氧化铍为 氧化物（填“酸性”或“碱性”或“两性”）。
③如果氢氧化铍与碱反应生成的阴离子中铍原子最外层电子数满足8电子结构，试写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式： 。
④写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式： 。
⑤能有效除去水中铍离子的试剂是： 。
A、氨水 B、碳酸钠溶液 C、稀硫酸 D、氢氧化钠溶液
20．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的基态原子电子排布式为_____ _______。
（2）G在空气中发生吸氧腐蚀时原电池负极的电极反应式为_ ______ ___。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________
（填写序号）。
（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________
（5）I与烧碱溶液反应的离子方程式是：___________________________ ________
( 6 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________________。
六、本题包括1小题，共10分。
21． (1)现以含铁元素50％的铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。
① 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末 分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反 应后，测得的实验数据如下表所示：
| 实验序号 | I | II | III |
| 加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成气体的体积/L(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
计算该硫酸溶液的物质的量浓度。
高三化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）
1．C 2．A 3．C 4．D 5．D 6．C 7．D 8．B
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
9．B D 10． C 11．A C 12．A B 13．D 14．A C
三、四、五、六、非选择题部分（包括7小题，共24分）
15．（1）B D （2分）
（2）①用镊子从试剂瓶中取出金属钠块，然后用小刀切下黄豆大小的一块（多余的放回原瓶），再用滤纸吸干表面煤油。 （2分）
①将铂丝用稀盐酸洗净，在酒精灯火焰上灼烧至无色；②用洗净的铂丝沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色。 （2分）
16．（1）关闭分液漏斗活塞，对烧瓶外壁微微加热，若洗气瓶中右端玻璃管形成一段水柱，且能保持一段时间不下降，说明此装置气密性良好。 （2分）
（2）NH3·H2O + CaO === Ca(OH)2 + NH3↑ （2分）
①CaO与水反应放出热量，使NH3在水中溶解度降低而逸出
（2分） ②溶液中OH－浓度增大，使平衡NH3 + H2O NH3·H2O NH4+
+ OH－逆向移动，有利于NH3逸出
（2分）
（3）在C中水面上覆盖一层植物油 （2分）
（4）①有利于分液漏斗中液体顺利滴下（分液漏斗上方和烧瓶内气压相同） （1分）
②防止滴下的溶液排出相应体积的气体从而产生误差 （1分）
（5）①待气体温度恢复到常温 （1分）
②上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶液面相平 （1分）
③读数时平放量筒，使视线与液面最底处保持水平
17．（1）8HNO3 + 6KI === 3I2 + 2NO + 4H2O + 6KNO3 （2分）
（2）酸性 氧化性 （2分）
（3）0.45 （2分）
（4）增大 （2分）
18．（1）N≡N Mg2+[ ]2－
（4分）
（2）① ③ （2分）
（3）CH4 NH3 （2分）
NH3 + H2O NH4+
+ OH－（或NH3+H3O+ === NH4+ +
H2O） （2分）（4）3SO2 +
2H2O +3Ba2++ 2NO3－=== 2NO +3BaSO4+4H+
（2分）
19．2Be (s) + O2（g）=== 2BeO (s)； △H= －1128.6 kJ /mol （3分）
两性 Be(OH)2 + 2NaOH === Na2Be(OH)4 （3分）
BeO + 2H+ == Be2+ + H2O A、B （4分）
20．（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2分）
（2）Fe － 2e－ == Fe2+ （2分）
（3）3 （2分）
（4）3Fe2+ + 4H+ + NO3－=== 3Fe3+ + NO + 2H2O （2分）
（5）2Al + 2OH－+ 2H2O === 2AlO2－ + 3H2↑ （2分）
（6）Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH === 3KNO2 + 2H2O + 2K2FeO4 （2分）
21．（1）1×96%÷96%÷50%=2 （吨） （3分）
（2）①Fe：28g——→0.5mol
C：0.12g——→0.01mol
n（Fe）：n （C）== 50：1 （3分）
② Fe——————H2
0.125mol 0.125mol
c(H2SO4)=
mol/L
（4分）