08届高三化学第一学期期末模拟考试
化 学 试 题（2）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108
一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分，共24分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低
B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧
C．正常雨水的pH小于5.6
D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色
2．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（ ）
A．①②③④ B．①②④③ C．②④①③ D．②①④③
3．近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠在空气中最终能生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2↑+ H+ + Cl－ + 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因可能是（ ）
A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B．亚氯酸钠比亚氯酸稳定
C．ClO2逸出，使反应物的浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5ONa + CO2 + H2O === 2C6H5OH↓ + Na2CO3
B.实验室用稀硝酸和Zn反应：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
C.Na2SiO3溶液中滴加醋酸溶液变浑浊： SiO32－+2CH3COOH=== H2SiO3↓ + 2CH3COO
D.Na2S溶液呈碱性：S2－ + 2H2O === H2S + 2OH－
6.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是（ ）
A.“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2”的连接方法
B.合成“ETFE”的反应为加聚反应
C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子
D.CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得
7.“长征三号甲”运载火箭将我国自行研制的“嫦娥一号”卫星于2007年10月24日成功发射，标志着我国探月工程一期目标实现。发射火箭用的燃料一部分是液态肼（N2H4）和过氧化氢。已知16g液态肼和过氧化氢反应生成两种无毒气体时，放出a kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）
A.N2H4(l) + 2H2O2(l) === N2(g) + 4H2O(g); △H=-2akJ·mol－1
B.N2H4(l) + 2H2O2(l) === N2(g) + 4H2O(g); △H=- akJ·mol－1
C.N2H4(l) + 2H2O2(l) === N2(g) + 4H2O(g); △H=2akJ·mol－1
D.N2H4(l) + H2O2(l) === N2(g) + 2H2O(g)；△H=akJ·mol－1
8．脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力，促进睡眠等功能。其结构简式为：下列有关脑白金说法不正确的是（ ）
A．能发生加成反应 B．属于芳香族化合物
C．分子式为C13H16N2O2 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、选择题（每题只有1~2个选项符合题意。每题4分，共24分）
9.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A.100mL4mol·L－1盐酸与8.7g二氧化锰共热制取Cl2
B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol·L－1H2SO4溶液
C.200mL5mol·L－1的硝酸溶液中加入2.4g镁粉
D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
10．以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，溶液质量减少了7.6g，则下列说法中正确的是（ ）
A．电解过程共转移了0.05mol电子 B．阳极质量减少，阴极质量增加
C．两电极的质量差为14g D．两电极的质量差为7.6g
11．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为（ ）
下列说法正确的是 （ ）
A．上述反应为取代反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
12．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2 B．Cl - C．Fe3+ D．NO3 -
13．黄曲霉素AFTB（右图所示）是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性，关于黄曲霉素的说法正确的是（ ）
A．该化合物的分子式为C16H12O6
B．该化合物水解可生成醇类化合物
C．跟1 mol该化合物反应的H2和NaOH的最大值分别是6 mol和2 mol
D．该化合物所有原子可能在同一平面上
14．实验室将I2 溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：
I2(aq)＋I-(aq)
I3-(aq)。上述平衡体系中，I3- 的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的正反应是吸热反应
B．A点与C点的化学反应速率：vA＜vC
C．在反应进行到D点时，v正＞v逆
D．A点与B点相比，B点的c(I2)大
三、
15．（10分）二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：
（2）装置C盛放的药品是
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是
（4）实验时，D装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式 加热 。
（5）F装置中干燥管内所盛物质的作用是：
16.（10分）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?___________________________
（2）为什么不用普通滤纸过滤器过滤?__________________________________
（3）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：_______________________
（4）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是_____________
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4·7H2O C．浓盐酸 D．Na2SO3
（5）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。
6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O====2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：
①滴定时，高锰酸钾溶液应装在_____ ___________；
②滴定终点标志是_____________ _____；
③KMnO4溶液的物质的量浓度为____ ______________：
④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将_____ ___（填“偏高”或偏低）
四、
17．（10分）如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。
 |
⑴红棕色气体及X的化学式分别为 、 。
⑵反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
18．（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中， 一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，
升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ；
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 （填字母序号）。
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
19．（10分）已知：HCN的结构为H—C≡N；
 |
①R—CN RCOOH，
②R—Cl+CN－
R—CN+Cl－（R为烃基）。
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛
，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
20．（12分）将3.2gCu溶于amol·L-1过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3－）为0.2mol·L-1。求：
（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 。
（2）生成的气体中NO2的物质的量为 ，NO的物质的量为 （用含a的关系式表示）。
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O； NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为 。
（4）氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生成N2和H2O。若NO2与NO的混合气体平均组成可以表示为NOx，1体积NH3与
体积的NOx刚好完全反应，则x值为
。
六、选做题
21A．（１）（2分）分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体{可表示为：MxFey(CN)Z
},研究表明它的结构特性是:Fe2+和Fe3+分别占据立方体的点, 自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图示，下列说法正确的是（ ）
A．该晶体属于原子晶体
B．该晶体化学式MFe2(CN)6
C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价
D．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
（２）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
1) Ge的原子核外电子排布式为
2) C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
3) 按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）
4) CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为
5) 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）
A、强 B、弱 C、相等 D、无法判断
21B.（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
（1）提出猜想：
甲同学认为发生双水解反应：Fe3++ SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3
乙同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为
（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用的Na2SO3是否变质，应选用的试剂是
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为
（4）拓展探究：
丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na2CO3 和Na2SO3相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因是
08届高三第一学期期末模拟考试
化 学 试 题（2）答题纸
姓名 得分
选择题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
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| 答案 |
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15．(10分)
（1）
（2） （3）
（4）
（5） 。
（以上每空2分，共10分）
16、（l 0分）
（1） （1分）
（2） （1分）
（3） （1分） （4） （1分）
（5） （2分）， （1分）
（2分） （1分）
17．（10分）
⑴ 、
⑵① ②
18．（8分）
（1）
（3分） （1分）
（2）
（2分） （3）
（2分）
19．（10分）
⑴ （各1分，共2分）
⑵ （2分）
（2分）
⑶ （2分）
⑷ （2分）
20．（12分）
（1） （2分）
（2） （2分） （2分）
（3） （3分）
（4） （3分）
21、A
（1）
（2）1） 2)
3）①
②
③
4） 5）
21.B
(1)
(2)
（3） ，
(4)
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化 学 试 题（2）参考答案
选择题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | D | B | D | C | D | A | D |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
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| 答案 | C | BC | BD | D | C | A |
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15．(10分)
（1）MnO2 +4HCl(浓) 
MnO2 +Cl2↑+2H2O
（2）浓硫酸 （3）增大反应接触面
（4）水浴加热
（5）防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。
（以上每空2分，共10分）
16、（l 0分）（1）有部分KMnO4被还原成MnO（OH）2 （1分）
（2）KMnO4的强氧化性能氧化滤纸（1分）
（3）可在水浴中加热（1分） （4）A （1分）
（5）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（1分） 10w/63V （2分）偏高 （1分）
17． （10分）⑴NO2、
⑵① 3Fe2+ + NO3－+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O ② 
18．（8分） （1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) （3分） 减小 （1分）
（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1 （2分） （3） b、c （2分
19．（10分）⑴加成反应 取代反应（各1分，共2分）
⑵
（2分）
⑶
（2分）
⑷ （2分）
20．（12分）
（1）0.1mol·L-1（2分，无单位只给1分）
（2）（0045a-0.35）mol（2分，无单位只给1分）
（0.15-0.015a）mol（2分，无单位只给1分）
（3）8.3≤a<10（3分）（8.3<a<10得2分）
（4）1.75（3分）
21、（1）B
1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 2)Sn
3）①直线型 共价键（或σ键与π键）
②Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构 共价键（或σ键）
③熔融时能导电、较高的熔点
4）配位键 5）B
21.B(1)Fe3++ SO32-+6H2O= Fe2++ SO42+2H+
(2)BaCl2 和稀盐酸
（3）两个反应同时发生，
Fe(OH)3(胶体)+ SCN-= Fe(SCN)3+3OH-
(4) SO32- 水解能力较CO32-小，且SO32-具有还原性