08届高三化学第一学期期末考试试卷
考生注意：
1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－31题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。
2、第Ⅱ卷不设分叉题。
3、本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、班级、学号等信息。
相对原子质量：Ba-137，Cl-35.5，K-39，C-12，O-16，H-1，Fe-56，Cu-64
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．近年来，在许多城市街头发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，表示它们是以天然气作燃料的汽车。请回答：城市推行这一改革的主要目的是…………（ ）
A．延长发动机的寿命 B．促进地方经济的发展，增加再就业机会
C．节约能源 D．减少大气污染
2．“能源分类相关图”如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是…………………………………（ ）
A．煤炭、沼气、核能
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能
D．地热能、海洋能、石油
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是……………………………（ ）
A．将分子总数共NA个的NO2和N2O4混合气体，降温至标准状况，其体积为22.4L
B．1L 1 mol/L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NA
C．含0.10mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的H + 数为0.1NA
D．标准状况下22.4L甲烷含有的电子数约为10 NA
4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）
A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
5．1869年，由俄国化学家门捷列夫编制出第一张化学元素周期表，最大贡献是发现元素周期律。1955年，化学界为纪念门捷列夫发现元素周期律，将101号元素命名为（ ）
A．铪 B．钌 C．钔 D．钽
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列各组物质，固态时属于同类型晶体的一组是…………………………………（ ）
A．NH3、NH4Cl B．Si、SiO2 C．Al、Al2O3 D．NaCl、HCl
7．能实现Al3+ + 3AlO2– + 6H2O → 4Al(OH)3↓过程的是…………………………（ ）
A．向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液 B．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸
C．向NaAlO2溶液中不断通入CO2气体 D．向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液
8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是…………………………………………（ ）
A．Na+、HS–、Cu2+、Cl– B．HS–、Na+、OH–、K+
C．K+、CO32–、Br–、AlO2– D．H+、Cl–、Na+、SO32–
9．已知下列元素的原子半径为：
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径r / 10_10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径可能是………………………………………………（ ）
A．0.80×10_10m B．1.10×10_10m
C．1.20×10_10m D．0.70×10_10m
10．实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作对实验结果无影响的是（ ）
A．将硫酸铜晶体加热到完全失去结晶水，然后放在空气中冷却
B．硫酸铜晶体中含有加热不分解的物质
C．瓷坩埚外表面附着加热不分解的物质
D．加热时温度过高，晶体变成灰白色
11．英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳 (三氯甲烷)，哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如右，则下列有关说法错误的是…………………（ ）
A．三氯生的分子式为：C12H7C13O2
B．三氯生能与氢氧化钠溶液反应
C．三氯生易溶于水
D．哥罗芳不存在同分异构体
12．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应的步骤，如：（ ）
①CaBr2 + H2O CaO+2HBr ②2HBr+ Hg
HgBr2+ H2
③HgBr2+ CaO HgO + CaBr2 ④HgO Hg +1/2O2
但这些设想如何进一步操作尚未解决。这种联合反应的目的是为了制备
A．HBr B．H2 C．O2 D．Hg
13．短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是…（ ）
A．M2+的离子半径比N2―小 B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等
14．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似H2O2易分解。实验室用稀盐酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是……………………………………………………………………………（ ）
A．H2S B．S C．FeS D． FeCl2
15．下列离子方程式中书写正确的是…………………………………………………（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3―＋OH― CO32―＋H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+＋S2― 2Fe2+＋S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+＋2ClO―＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO
D．溴化亚铁中加入少量氯水：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+
+ 2Cl-
16．在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是………………………（ ）
A．将pH=4的盐酸和醋酸都稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
D．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小于醋酸
17．燃烧含甲烷、乙烯、丙炔的混合气体6升，生成10升二氧化碳和一定量的液态水（气体均在相同状况下），则原混合气体中甲烷、乙烯、丙炔的体积比为…………（ ）
A．3∶2∶1 B．1∶3∶2 C．1∶2∶3 D．2∶1∶3
三、选择题（本题共20分），每小题4分，有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．在容积不变的密闭容器中的如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)＋196.6kJ·mol-1，
当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是……（ ）
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
19．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是…………（ ）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终的溶液中n(Cl―)＝0.01mol
D．在最终的溶液中c(Cu2+)＝0.01mol/L
20．关于右图所示装置的下列说法中正确的是…………………（ ）
A．电流表指针不会偏转
B．Zn是阴极，Cu是阳极
C．外电路中电流方向是Cu→Zn
D．Zn是负极，在反应中失去电子，发生氧化反应
21．向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况) CO2气体，充分
反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到19.4g白色固体。则下列
说法中正确的是…………………………………………………………………（ ）
A．此白色固体是KOH和K2CO3的混合物
B．此白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物
C．原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L
D．原KOH溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L
22．按右图装置（夹持仪器略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是………………………………………………（ ）
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，
则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，
则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，
则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．（8分）2001年是20世纪伟大的化学家鲍林（Linus Pauling 1901~1994）诞辰100周年。他是一位化学结构大师，曾获得1954年诺贝尔化学奖。后人在他的遗作中发现有一结构式如右图所示。
请你对这个结构作一番分析后，回答下列问题。
（1）它的分子式是 。
（2）如果该分子中的氮原子都在一个平面上，则该分子中的所有原子是否可能处于同一平面内 （填“可能”或“不可能”）。
（3）有人预测它可能是炸药，如果它在没有氧气参与的情况下发生爆炸（假设发生分解反应，生成两种单质和两种氧化物，其中一种是CO气体），则反应的化学方程式可能为 ；如果有足量氧气参与的条件下发生爆炸，反应方程式为 ，1mol该化合物爆炸时需消耗 mol氧气。
24．（8分）t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入容积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g)＋Q(Q>0)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8
mol B，并测得C的浓度为0.2mol/L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 mol/L·min。
（2）x＝ ；此反应的平衡常数表达式K＝ 。
（3）恒温时，若向上述平衡混合物的容器中再充入a mol C后，化学平衡将向 方向移动，B物质的质量分数 ，K值 （填“变大”或“变小”或“不变”，下同）。
（4）若升高反应体系的温度，v (C) ，混合气体的平均相对分子质量 。
25．（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
（1）D元素在周期表中的位置 ，其原子的核外电子排布式 。
（2）C、D两元素形成的化合物W的电子式为 ，其水溶液呈 性。
（3）A、C、D三种元素共同构成的化合物中含有的化学键为 、 。
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。
五、（本题共24分）
26．（10分）下图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置。
（1）A是氯气发生装置，其反应的化学方程式为 。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，将Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，接上E装置，Cl2通过C瓶后再进入D，发生反应后的产物是CO2和HCl，试写出D中的反应化学方程式 。装置C的作用是 。
（3）在E处，可能观察到的实验现象是 。
（4）若将E处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中现象为 （填字母编号）
A．有白色沉淀生成 B．无明显现象 C．先有白色沉淀生成后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是
。
27．（14分）某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu2(OH)2CO3·xH2O。在加热条件下，可以发生分解，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3·xH2O
2CuO＋CO2↑＋(x＋1) H2O
现取一定量的（不称量其质量）该固体样品，先后完成两个实验：
实验（i）：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x的值；
实验（ii）：用实验（i）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物。
请回答下列问题：
（1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去）组装完成实验（i）的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C 。
在这套装置中，干燥管C中盛有的物质是 。（填写下列选项的编号）
A．无水硫酸铜 B．碱石灰 C．氯化钠晶体 D．无水氯化钙
（2）若要用上图中的各种仪器组装完成实验（ii）的实验装置，组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → 。在这套装置中，干燥管C的作用是 。
（3）在完成两个实验时，首先都必须先 （实验操作步骤），然后在仪器 （填装置对应字母，下同）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器 中。
（4）在实验(ii)中，需要加热的仪器是 （填装置对应字母）。
（5）写出D中反应的化学方程式为
（6）若实验（i）测得CO2的质量为a克，水的质量为b克，则x的表达式= 。
六、（本题共20分）
28．（10分）已知 不能氧化为醛或羧酸。PMAA是一种“智能型”大分
子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以A物质为原料合成PMAA的路线：
（1）分别写出A和PMAA的结构简式：A
；
PMAA 。
（2）上述反应过程中①②的反应类型分别是① ； ② 。
（3）写出E→F的化学方程式 。
29．（10分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成
方法是：RX＋Mg RMgX（Grignard试剂），生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路图如下。其中，H具有对称结构且其一氯代物只有3种。
请按要求填空：
（1）D的结构简式为 、F的结构简式 ；
（2）C＋D→E的反应类型是 ，H→I的反应类型是 ；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B ，
I→J 。
（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，
试写出此高聚物的结构简式 。
七、（本题共16分）
30．（6分）国家规定FeCl3·6H2O二级品中FeCl3·6H2O质量分数不低于99％；三级品中FeCl3·6H2O质量分数不低于98％。现称取样品0.500g，用适量蒸馏水充分溶解后，向其中加少量盐酸酸化，再加过量的KI溶液使其充分反应。最后用0.100mol/L的标准Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时用去18.17mL标准溶液。
相关的化学方程式：2Fe3+＋2I–→2Fe2+＋I2，2Na2S2O3＋I2→Na2S4O6＋2NaI。请回答：
（1）滴定中所用指示剂是 ，
到达终点时的现象是 。
（2）通过计算说明此样品属于哪一级产品?
31．(10分)将3.20g Cu溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后将所剩余溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO3–)为0.200mol/L。求：
(1) 稀释后溶液的pH。
(2) 生成的气体中NO2的物质的量和NO的物质的量（用含“a”的关系式表示）。
(3) 用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。
高三期末考试
化 学 答 案
| 题 号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | 总分 |
| 应得分 | 10 | 36 | 20 | 24 | 24 | 20 | 16 | 150 |
| 实得分 |
一、选择题（单选题，每个2分，共10分）
| 题序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 答案 | D | C | D | D | C |
二、选择题（单选题，每个3分，共36分）
| 题序 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| 答案 | B | D | C | B | C | C | B | A | C | D | C | A |
三、选择题（每小题有1－2个正确选项，每个4分，共20分）
| 题序 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | B | B C | C D | A C | B D |
四、本题共24分
23．（1）C6H2N10O2 （2分）（2）可能 （1分）（3）C6H2N10O2→5N2↑+5C+CO↑+H2O（2分）、
2C6H2N10O2+11O2→12CO2↑+2H2O+10N2↑ （2分）、 5.5 （1分）。
24．（1） 0.1 （1分）（2） 2 （1分）、 [C]2/[A]3·[B] （1分）；
（3） 逆反应 、 变大 、 不变 （4） 变大 、 变小 。（5×1分）
25．（1）
第三周期VIA （1分）， 1s22s22p63s23p4
（1分）。
（2）Na+[ S ]2－Na+、 碱性 ；(2×1分)（3） 离子键 、 共价键；(2×1分)
（4） HSO3－＋H+ → SO2↑＋H2O 。(2分)
五、（本题共24分）
26．（1） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ；（2分）
（2）
2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl （2分）、吸收Cl2中的HCl气体，提供D处
所需的水蒸气 （1分） ；
（3） 紫色石蕊试液由紫色变为红色，再变为无色 ；（1分）（4） B ；（1分）
（5） 长颈漏斗内液面上升 （1分）
防止Cl2逸出污染环境，避免装置内压强过大造成危险 。（1分）
27．（1） G → E → B → C （2分）、 B、D ；（1分）
（2） A → F → C → D （2分）、 检验反应中生成的水 ；（1分）
（3） 检验装置的气密性 、 F 、 A ；（1＋1＋1分）（4） A 、D、 F ；（2分）
（5） CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O ；（2分）
（6） (22b－9a)/9a 。（2分）
|
六、（本题共20分）
|
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28．（1）A CH2 C—CH3 ，PMAA [
CH2—C ] 。 （2+2分）
（2）反应类型① 加成反应 、② 消去反应 。
(1+1分)
|
（3）E→F： CH3—C—COOH
CH2 C—COOH+
H2O ，（ 2分）
29．（1）D、 CH3—CH2—C—CH3 F： CH3—CH2—CH—C—CH2—CH3
； （2＋2分）
（2）C＋D→E的反应类型是 加成反应 ，H→I的反应类型是 取代反应 ；（1＋1分）
（3）A→B CH3CH2CH(Br)CH3＋NaOH
CH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr ；（2分）
I→J （2分）。
（4）
（2分）
七、计算题（本题共16分）
30．（1） 淀粉溶液 、 蓝色恰好消失，且在半分钟内不变色 。（1＋1分）
（2）解：
（1分）
（1分）
FeCl3·6H2O％=0.4915÷0.500×100％=98.3％>98％ （1分）
∴属于三级品 （1分）
 |
31．（1）解：n(Cu)＝
＝0.05mol c(Cu2＋)＝0.05mol·L－1
（2分）
根据电荷守恒：c(NO3―)＝2c(Cu2＋)＋c(H＋)
c(H＋)＝c(NO3―)－2c(Cu2＋)＝0.200mol·L－1－2×0.05mol·L－1＝0.1mol·L－1
∴pH＝－lg0.1＝1 ……………………………………………………（2分）
（2）解：
根据物料守恒：n(NO2)＋n(NO)＋n(NO3―)＝0.03a
根据电子守恒：n(NO2)＋3n(NO)＝0.05mol×2
n(NO2)＝(0.045a－0.350)mol …………………………………………（2分）
n(NO)＝(0.150－0.015a)mol …………………………………………（2分）
（3）解：
解得：8.3≤a＜10 ……………………………………………………（2分）