高三化学复习单元测试（6）—氧族元素 环境保护
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）
1.(2007年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是
(A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
(B)臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
(C)pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
2．(2007年高考广东理基，环境保护)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有
(A)①②③ (B)①②④ (C)②③④ (D)①②③④
3．(2007年高考海南化学卷，氧族)下列实验现象的描述错误的是
(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
4．(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
(A)氢气在氯气中燃烧 — 苍白色 (B)钠在空气中燃烧 — 黄色
(C)乙醇在空气中燃烧 — 淡蓝色 (D)硫在氧气中燃烧 — 绿色
5．(2007年高考广东理基，硫酸)某溶液中可能含有SO42 －、CO32 －、Cl－。为了检验其中是否含有SO42 －，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
(A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO3
6.（06广东6）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2mol·L-1H2SO4溶 B．18 mol·L-1H2SO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液D．3 mol·L-1HNO3溶液
7. 对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B．向50mLl8mol／L的H2SO4溶液中加入足量铜片加热充分后，被还原的H2SO4的物质的量小于0．45mol
C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．反应CuSO4+H2S===CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
9.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO
+4H+ B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－
C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O
10. .欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是
A.用pH试纸鉴别 B.分别用闻气味和pH试纸鉴别
C.分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别 D.用Ba(OH)2溶液鉴别
11. 下列离子方程式书写正确的是：
A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：
3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O =AgOH↓ + NH4+
C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
12. .下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水 ②KMnO4溶液 ③溴水 ④酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤品红溶液
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③
第I卷答题表 班考号 姓名
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
13.(18分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成 _____________
。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_____________________________________________________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________________________________。
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种： ____________ ,
________________ 。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。
14. (12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。
(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
。
(3) 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？ 。请简要说明理由：
① ；② 。
15.(2007年高考全国理综卷I，15分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
| 阳离子 | Na＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Ba2＋ | |
| 阴离子 | OH－ | Cl－ | CO32 － | SO42 － | HSO4－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。
据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。
16.（15分）化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成，X、Y、Z之间的转化关系如图7-5所示（无被省略的物质）：又知：X、N、W均为液态物质，且X与N的组成元素相同。试回答：
（1）上述转化关系图中生成W涉及到的基本反应类型是__________________。
（2）X、Y、Z、W的化学式依次是：X_________、Y_________、Z____________、W____________。
（3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：X+Y：_________________________________；
X+Z：_________________________________。
高三化学复习单元测试（6）—氧族元素 环境保护参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | A | A | A | D | B | A | C | D | D | A | A | C |
13. （1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生……
（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
14. 【答案】20. (12分)(1) 2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2
(2) 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。
(3) 不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
15. ［答案］A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4[或Mg(HSO4)2]。
16. （1）化合反应：（2）
；
；
；
（3）