08届高三化学物质的量单元测试题

08届高三化学物质的量单元测试题

（第三章　物质的量）

考试时间：75分钟

班级_______________姓名__________________分数__________________

一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）

1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（　　）

　A．0.012 Kg ¹²C 中含有约 6.02×10²³ 个碳原子

 B．1 mol SO₂ 在标准状况下的体积约为 22.4 L

　C．1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧

 D．1 mol Ne 含有约 6.02×10²⁴ 个电子

2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）

A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

3．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．0℃，1.01×10⁶Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N_A

B．标准状况下，80gSO₃所占的体积约为22.4L

C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

D．35.5gCl₂作氧化剂参加反应时可接受N_A个电子

4． 若将等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-完全沉淀，需用相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比为（　　）

A．9∶4∶1　　B．3∶2∶1　　C．6∶3∶2　 D．9∶3∶1

5．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）

Ａ．容量瓶事先未烘干　　　　　　　  B．空盘时天平指针向标尺右边偏转

C．定容时观察液面仰视　　　　　　   D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容

6．某温度下，在100g水中加入mgCuSO₄或加入ngCuSO₄·5H₂O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（　　）　　　

A．　　　B．C．D．

7．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H₂S和b mol SO₂（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是（　　）

A．4.40　　B．8.00　　C．5.60　　D．2.86

8．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为（　　）　　

A．504 mL　　 B．336 mL 　　　C．224 mL 　 D．168 Ml

9．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）

A．原子数　　B．相对分子质量　　　C．质量　　D．密度

10．右图是某物质的溶解度曲线，根据该图判断下列说法错误的是（　　）

　　A．M点对应的溶液是t₂℃的不饱和溶液

B．在保持溶质和和溶剂质量不变的情况下，使M点溶液达到饱和需降温 (t₂－t₁)℃

C．130 g M点溶液最少要蒸发50 g水后才能成为t₂℃的饱和溶液

D．若保持温度不变，100 g M点溶液需含溶质60 g才能达饱和

11．由CO、H₂和O₂组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H₂所占的体积分数为（　　）

　　　 A． 1/6　　　　　　　　　　 B． 2/3　　　　　　  C． 1/4　　 　　 D． 1/3

12．若某氖原子质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　 A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b　　

B．该氖原子的摩尔质量是aN_Ag

C．Wg该氖原子的物质的量一定是(10W／a N_A)　mol　

D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

13．将100g浓度为18mol·L^━1、密度为p g·cm^━3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成9 mol·L^━1的硫酸，则需水的体积为（　　）

A．小于100mL　　　B．等于100mL　　 C．大于100mL　　　D．等于100/p mL

14．某温度下，MgCl₂饱和溶液的浓度为40%，在足量此溶液中加入4.6g无水MgCl₂，最终析出水合物晶体40.6g，则该水合物晶体的化学式是（　　）

A．MgCl₂·7H₂O　　　　 B．MgCl₂·2H₂O　　　C．MgCl₂·5H₂O　　　　　　　　　　D．MgCl₂·6H₂O

15．某含氧强酸H_mXO_n，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L，溶液的质量分数为20% ，密度为1.5g/cm³，则m值为（　　）

A．　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　C．　　　　　　　　D．

16．原子虽小,但也有一定的体积。已知铜的密度为 ρ= 8.9×10³  kg·m^-3  ,铜的相对原子质量为 64 ,通过估算可知一个铜原子的体积约为(　  )

　 A．8×10^━24 m³ 　　B．1.2×10^━26 m³　　　C．1.2×10^━29 m³ 　　　D．7×10^━6 m³

选择题答案表：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

二、填空题(共4小题,计26分)

17．(6分)某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：

(1)下面他的操作应该是　　　　　　　　　　　　  ，使　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L^-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）　　　　　　　　　　　  。

18．（6分）将4mLO₂和3mlN_xH_y(y＞x)混合气体在150℃和1.05×10⁵Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10.

（1）此反应的化学方程式是（用N_xH_y表示）__________________________

（2）推算N_xH_y化学式的根据是 ___________

（3）x与y的关系式为__________________

19．( 6分 ) (1）48 g RO₄^2- 中,核外电子总数比质子总数多 6.02×10²³ 个，则 R 元素的

摩尔质量为　　　　　　　　　 。

　 （2）同温同压下，测得氢气的密度为 0.089 g·L^-1 ,某种有刺激性气味的气体 X 的

密度为 2.857 g·L^-1 。又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两种元素的质量比

为 1：1 。则该气体 X 的化学式为 　　　　　　　　  。

　 （3）有一真空瓶的质量为 M₁ g ,该瓶充入空气后总质量为 M₂ g ；在相同状况下，

若改充某气体 A 后，总质量为 M₃ g ，A 的相对分子质量为　　　　　　　　　　 。

20．（8分）常温下A和B两种气体组成的混合气(A的相对分子质量小于B的相对分子质量)中只含有氮和氢两种元素,而且不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确A为　　　, 为　　　　,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。若上述气体中氮和氢的质量比7：1,则在混合气体中A和B的物质的量之比为　　　　 ,在混合气体中A的体积分数为　　　　　　  。

三．计算题（共2小题,计26分）

21．（12分）某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO₄·xH₂O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：

实验顺序	加热前（g）	加热后（g）
1	3.44	3.26
2	3.44	3.12
3	3.44	2.90
4	3.44	2.90
5	3.44	2.80
6	3.44	2.78
7	3.44	2.72
8	3.44	2.72

　　　 （1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。

　　　 （2）通过计算解释图像中产生AB段的原因。

　　　 （3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。

22． (14分) 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol。（有关反应方程式：①N₂O₄　 2 NO₂ ；②2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O ；③NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O）

（1）若A＝0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？若能，当B＝1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。

（2）若仅已知A＝0.8，试求B值的范围。

（3）求A＝0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO₃的物质的量（可用含有关字母的代数式表示）。

参 考 答 案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	C	B	D	D	C	B	D	B
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	A	D	A	D	A	D	B	C

17．继续加入样品（2分）　 指针指在标尺的中间（2分）　　　 ①③⑥（4分）；

18. （1）4N_xH_y+yO₂=2xN₂+2yH₂O

（2）质量守恒定律和阿佛加德罗定

（3）2x+y=8

19．(1) 32 g·mol^-1　　　　　  (2) SO₂　

(3)　 ×29 　　　　　　　　　　　　　　

20．NH₃ 、N₂ ；纯NH₃中N和H的质量比为14/3,混入N₂将使N和H的质量比大于14/3;

4：1 ； 80%  

21．（1）　　CaSO₄·xH₂O　　　CaSO₄　+  xH₂O

136+18x　　　　  136　　　　18x

3.44　　　　  　　2.72　　　　0.72

x=2　　　　　　　 CaSO₄·2H₂O　　　　　　  （4分）

△

　 （2）实验数据和图象AB段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。

　　　　CaSO₄·2H₂O　　　CaSO₄ · yH₂O+(2-y)H₂O

172　　　　　　　 136+18y

3.44　　　　　　　 2.90

　　（4分）

加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO₄·H₂O，所以图象中存在一段时间内质量不变的AB段。　

（3）CaSO₄受高温灼烧还可以继续分解放出气体。（1分）

22．（1）能；NO为0.3mol，

N₂O₄为0.2mol，NO₂为0.3mol。

（2）0.8<B<1.6　；

（3）B－0.8