高三化学复习单元测试（5）—物质结构 元素周期律
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 He:4 C：12 O：16 S：32 N:14 Cl:35.5 K:39 Na：23 Ca：40 Al:27
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）
1．(2007年高考江苏卷，物质结构)下列说法正确的是( )
(A) 原子晶体中只存在非极性共价键
(B) (B)稀有气体形成的晶体属于分子晶体
(C)干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
(D)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
2．(2007年理综北京卷，同位素)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )
(A)若质量相等，则质子数相等
(B)若原子数相等，则中子数相等
(C)若分子数相等，则体积相等
(D)若体积相等，则密度相等
3. (2007年高考江苏卷，物质结构、综合)下列叙述正确的是( )
(A)聚丙烯的结构简式为
(B)石英的化学式为：CaSiO3
(C)在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
(D)Ar原子的结构示意图为
4．(2007年高考理综天津卷，6分，分子结构)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
(A)H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
(B)HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
(C)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
(D)1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
5. (2007年高考上海化学卷，同位素)
是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是( )
(A)原子核中含有92个中子 (B)原子核外有143个电子
(C)与
互为同位素 (D)与互为同素异形体
6. (2007年高考上海化学卷，化学键与晶体结构)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )
(A)两种元素组成的分子中一定只有极性键
(B)离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
(C)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
(D)含有阴离子的化合物一定含有阳离子
7．(2007年高考海南化学卷，晶体结构)下列叙述正确的是( )
(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
(C)离子晶体中可能含有共价键
(D)金属晶体的熔点和沸点都很高
8．(2007年高考广东化学卷，周期表、物质结构)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
(A)X的氢化物溶于水显酸性
(B)Y的氧化物是离子化合物
(C)Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
(D)X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
第I卷答题表 班考号 姓名
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
9．(2007年高考江苏卷，周期律)(8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。
10. (2007年高考海南化学卷，周期表) (10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_________________________________________，__________________________________________；
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：____________________________________________________________________________________________________。
11. (周期表) (2007年高考全国理综卷II)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。
12. (2007年高考理综重庆卷，周期表、物质结构) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是__________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab－离子的电子式为____________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)__________________________________。
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。
高三化学复习单元测试（5）物质结构 元素周期律—参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | C | C | C | C | D | C | B |
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
9. (1)H2O；NH3；NH4＋ ；OH－。(2) Mg2＋＋2NH3＋2H2O = Mg(OH)2↓＋2NH4＋ ［或Al3＋＋3NH3＋3H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ ］。
10. (1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。
(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。
11. (1)K、Cl、S。 (2)HCl。 (3)F2。 (4)H2S，
。
(5)H2O2(答PH3同样给分)。 (6)C2H6。
12. ［答案］(1)S。 (2)CH4＜NH3＜H2O； 共价键和离子键； 离子晶体； 
。
(3)CO32 －＋H2O
HCO3－ ＋OH－ 或 C2O42 －＋H2OHC2O4－ ＋OH－。 (4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3