08届高三化学第9月测试题
化 学
审题人：高三化学备课组
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上，选择题答在答题卡上。
2．非选择题在答卷上作答。
可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Li 7 Zn 65 Mn 55 Ti48
第Ⅰ卷（选择题 共70分）
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
Si：28 S：32
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30。每小题只有一个选项符合题意）
1．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在3-4年内中国人登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是（ ）
A．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子
B．23He与24He的性质均相同
C．23He、24He 形成的分子中存在共价键
D．23He中的质子数与24He的中子数相等
2．下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟利昂 D．镍镉电池
3．下列“反应”中不是化学变化的是
A．显色反应 B．焰色反应 C．颜色反应 D．水解反应
4．下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由温度不同而引起的是
①Na+O2 ②P+ Cl2 ③ C2H5OH+ H2SO4 (浓) ④Cu+HNO3 ⑤CO2+NaOH ⑥C2H2+HCl ⑦Fe+ H2SO4 ⑧Cl2+NaOH
A．①③⑧ B．②⑤⑦ C．③④⑧ D．②③⑥
5．下列各组物质的分类，正确的是
A．同位素：金刚石、石墨、C60 B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH
C．含极性键的分子：CO2、CCl4、NH3 D．同系物：
、
、
6．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是( )
A．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸 B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液
7．下列实验装置图完全正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸
C．测定中和热 D．分离苯和甲苯
8．反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K
式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
|
|
| V(mol/L·s) |
| 1.0 | 1.0 | 1.0K |
| 2.0 | 1.0 | 2.0K |
| 2.0 | 4.0 | 4.0K |
(mol/L)
(mol/L)由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1、n=1 B．m=
、n= C．m=、n=1 D．m=1、n=
9．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； △H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）； △H=－283kJ/mol
10. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH
、SO
C．K＋、NO
、SO、H+、Na＋ D． MnO
、K＋、Cl－、H+、SO
二.选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）
11.关于化学平衡常数的叙述正确的是
A．一个化学反应的平衡常数是一个常数
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．浓度商Qc<Kc，
正 <逆
12.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．C1—离子一定不存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
13. 等体积的0.2 mol·L-1的CH3COOK溶液与0.1 mol·L-1盐酸混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系中正确的是
A. c（CH3COO-）+ c（OH-）+ c（Cl-）= c（H+）+ c（K+）
B. c（CH3COO-）＞ c（Cl-）＞ c（H+）＞ c（CH3COOH）
C. c（CH3COO-）= c（Cl-）= c（H+）＞ c（CH3COOH）
D. c（CH3COO-）＞ c（Cl-）＞ c（CH3COOH）＞ c（H+）
14.下列离子方程式中，正确的是
A. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
B. NH4HCO3和足量NaOH溶液相混合 HCO3- + OH- = CO32- + H2O
C. 大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
15.类推的思维方法在化学学习和研究中常回产生错误的结论,因此类推出的结论要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类推结论中不正确的是
A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4可写成PbO·Pb2O3
C．能用电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；
D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以生成Al2S3
16.下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、I－
B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1 的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3—
C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－
D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO42－
17．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
18．将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。则收集到的气体体积V值可为
A．0.986 B．1.12 C．3.36 D．6.72
19.对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：
|
可简化为
杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为 ，若它在稀酸作用下
能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）
A．遇FeCl3溶液均显紫色 B．均能发生银镜反应
C．均能与溴水发生反应 D．均能与NaOH溶液发生反应
20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
Ａ．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
Ｂ．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
Ｃ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
Ｄ．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
20. （10分）实验室配制500mL0.1molLNa2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平准确称取十水碳酸钠晶体 g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是 g（1g以下用游码）。
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号是：
（同一标号有的可用多次）。
A.调整零点 B.将游码移到刻度尺的零刻度处 C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中和称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒内 F.记录称量结果
（4）配制碳酸钠溶液时需要的主要仪器有（选填序号，多选倒扣分） 。
A.500mL容量瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.分液漏斗 E.250mL容量瓶 F.移液管
（5）在下列实验操作中，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
① 洗涤容量瓶后容量瓶中还残存有少量蒸馏水 ；②加水时不小心水越过刻度线 ；③定容后摇匀液面低于刻度线 ；④定容时俯视刻度线 。
21．(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置
5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
(2)滴定结果如下表所示：
 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为
23．（10分） 江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达。
某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。
I、相关资料：
①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 |
| 沉淀的pH范围 | 1.5~4.1 | 9.4~12.4 | 3.3~5.2 |
Ⅱ、相关实验：
Ⅲ、实验数据：
① 矿石样品质量为：8.22g
② 实验过程中得到固体的质量：A—2.40g、 D—2.14g 、 F—1.56g
③ 每次转化所得固体成分只有一种
请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题
（1）过滤操作需要的玻璃仪器有：
（2）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：
（3）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：
（4）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7~8之间，这是因为：
（5）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式
四、（本题包括3小题，共30分）
24．
甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。
已知温度、压强和水碳比[
]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：
图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。
（2）升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__________。
（3）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（4）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是____________________________。
25． (10分)（某地有软锰矿（主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2）和闪锌矿（主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2），科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。工业流程图如下图（框图中水省略）：
请回答：
（1）副产品X的名称是 ，Y的名称是 、Z的化学式为 。
（2）他们的主要产品中的元素在周期表中，锌（30Zn）属 族，X在 周期。
（3）图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为 。
（4）操作（1）中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和+2价硫酸盐。如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式： 。
（5）旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：
。
26、(8分)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情况。
由以上信息可知：
（1）AgCl的溶度积常数的表达式为： ，由图知AgCl的溶度积常数为 。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
。
（3）反应AgCl + NaBr == AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为 。
五、(本题包括1小题，共10分)
27．（10分）
根据下面的反应路线及所给信息填空。
 |
（1）A的结构简式是 _____________，名称是 。
（2）①的反应类型是： 。
③的反应类型是： 。
（3）反应④的化学方程式是 _____________________________。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）
28．（10分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：
已知：
（1） 
（2） 
（R、R1、R2表示烃基）
这种材料可采用以下合成路线：
试回答下列问题：
⑴ 反应②⑥加入的试剂X是___________，⑤的反应类型是__ 。
(2)写出结构简式：B ____________________ I ____________________。
(3)合成时应控制的单体的物质的量
n(D)∶n(E)∶n(H)= _____∶______∶______（用m、n表示）。
(4)写出化学方程式：
反应③： ；
反应⑥： 。
29．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
|
| |||||||||||||||
| b |
|
|
| c | d | e | f |
| |||||||||
| g | h | i | j |
| k | l | m | ||||||||||
| n |
|
|
|
|
|
| o |
|
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|
|
|
|
|
|
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试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高
低的顺序如右图，其中序号“8”代
表 （填元素符号）；其中电负性
最大的是 （填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互
交替结合而形成的晶体，晶型与晶
体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），
试从结构角度加以解释： 。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
 |
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为___ ____ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _；
②该晶体的密度为_______（用字母表示）。
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
21.(共10分)
(1)5.3……1分； (2)4.7……1分 (3)BADFCFEB……2分（只要错1个序号， 2分全扣）(4)ABC……2分（每选错1个倒扣1分，直到扣完为止，但不出现负分）
(5)[每空1分，共4分]①不变；②偏低；③不变；④偏高。
22.(10分）(l）① 偏高② 无影响③ B ④ 无 粉红（或浅红）( 2 ) 18.85 %
23．（10分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 ；（2）2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O
（3）将所得的滤液E加热煮沸一定时间（或向滤液中加入足量的NaOH溶液），
再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧。
（4）根据表中数据，控制溶液的pH在7~8之间，Mg2＋没有变化，Al3＋转化为AlO2－ ，
只有Fe(OH)3沉淀。（5）8MgO·Al2O3·Fe2O3·4Si
24．（12分）
（1）K=
（2分）；（2）增大（2分）；不变（2分）；（3）<（2分）；
（2分）
（4）防止催化剂中毒（2分）；
25每空2分）
（1）（3分）硫 铜 Na2SO4
（2）（2分）ⅡB 三
（3）过滤（1分）
（4）（1分）MnO2+MS+2H2SO4==MnSO4+ MSO4+S↓+2H2O
（5） （1分）新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源（燃料）（或旧工艺高温焙烧产生大气污染物SO2，新工艺不产生有害气体；或新工艺许多物质都可以循环利用）
26、（1）KSP=[Ag+][Cl--] （２分） ； 10—12 （２分）
（2）Cl—抑制了AgCl的溶解，但Cl—浓度的增大使AgCl形成络合物： AgCl + Cl— ==[AgCl2]— （2分）
（3）AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）
27、（10分）
（1）
环已烷 （2）取代反应 加成反应
（3）
+ 2NaOH \s\up7(乙醇 乙醇 △ 
+2NaBr + 2H2O
28．（10分） ⑴NaOH溶液 （1分） 取代（1分）
(各1分，共2分)
(3) m:(m+n):n （2分）
（2分）
29．（10分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2分） （2） Si（1分）； 2（1分）
（3） SiC（1分）； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。（2分）
（4）① 12（1分）； 4（1分） ② （1分）